Kelarutan Sio2 Dalam Naoh Dan Hno3

Kelarutan Sio2 Dalam Naoh Dan Hno3

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

Natrium hidroksida
Model ruang terisi, satuan sel dari natrium hidroksida
Sampel natrium hidroksida pelet dalam kaca arloji
Nama
Nama IUPAC

Natrium hidroksida[three]

Nama lain

Soda kaustik

Lindi[1]
[2]

Ascarite
Kaustik putih

Natrium hidrat[iii]

Penanda

Nomor CAS

  • 1310-73-two
    Ya
    Y

Model 3D (JSmol)

  • Gambar interaktif
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
  • CHEBI:32145
    Ya
    Y
ChemSpider
  • 14114
    Ya
    Y
Nomor EC
Referensi Gmelin 68430
KEGG
  • D01169
    Ya
    Y
MeSH Sodium+Hydroxide

PubChem
CID

  • 14798
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • 55X04QC32I
    Ya
    Y
Nomor UN 1824, 1823

CompTox Dashboard
(EPA)

  • DTXSID0029634
    Sunting ini di Wikidata

InChI

  • InChI=1S/Na.Water/h;1H2/q+ane;/p-oneYa
    Y

    Key: HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-MYa
    Y

  • InChI=one/Na.Water/h;1H2/q+1;/p-one

    Central: HEMHJVSKTPXQMS-REWHXWOFAM

SMILES

  • [OH-].[Na+]

Sifat

Rumus kimia

NaOH
Massa molar 39,9971 k mol−1
Penampilan Putih, licin, kristal buram
Bau tidak berbau
Densitas 2,13 g/cm3
[4]
Titik lebur 323 °C (613 °F; 596 K)[four]
Titik didih 1.388 °C (2.530 °F; 1.661 G)[iv]

Kelarutan dalam air

418 g/L (0 °C)

1000 chiliad/L (25 °C)[iv]

3370 g/L (100 °C)
Kelarutan larut dalam gliserol

tidak bereaksi dengan amonia

tidak larut dalam eter

larut perlahan dalam propilena glikol
Kelarutan dalam metanol 238 g/Fifty
Kelarutan dalam etanol <<139 g/L
Tekanan uap <2,4 kPa (pada 20 °C)
Keasaman (pThou
a)
15,7

Suseptibilitas magnetik (χ)

−15,8·10−6
cm3/mol (aq.)[five]
Indeks bias (n
D)
1,3576
Struktur[half-dozen]

Struktur kristal

Ortorombik, oS8

Grup ruang

Cmcm, No. 63

Konstanta kisi

a = 0,34013 nm,
b = 1,1378 nm,
c = 0,33984 nm

Satuan formula (Z)

4
Termokimia[7]
Kapasitas kalor (C) 59,5 J/mol K
Entropi molar standar (S

o
)
64,iv J·mol−i·M−one
Entalpi pembentukan standar (Δf
H

o
)
−425,8 kJ·mol−1
Energi bebas Gibbs (Δf
G)
-379,7 kJ/mol
Bahaya
Lembar information keselamatan External SDS
Piktogram GHS The corrosion pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}

Pernyataan bahaya GHS

H290,
H314

Langkah perlindungan GHS

P280,
P305+351+338,
P310
Dosis atau konsentrasi letal (LD,
LC):

LD
50
(dosis median)

40 mg/kg (kelinci, intraperitoneal)[9]

LD
Lo
(terendah tercatat)

500 mg/kg (kelinci, oral)[10]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):

PEL (yang diperbolehkan)

TWA 2 mg/m3
[8]

REL (yang direkomendasikan)

C two mg/mthree
[8]

IDLH (langsung berbahaya)

10 mg/10003
[8]
Senyawa terkait

Anion lain

Natrium hidrosulfida

Natrium hidrida

Kation lainnya

Litium hidroksida

Kalium hidroksida

Rubidium hidroksida

Sesium hidroksida

Fransium hidroksida

Kecuali dinyatakan lain, information di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).

Ya
Yverifikasi (apa ini
Ya
Y

N
 ?)
Referensi

Natrium hidroksida, juga dikenal sebagai lindi (lye) dan
soda kaustik
atau
soda api,[1]
[2]
adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus kimia NaOH. Senyawa ini merupakan senyawa ionik berbentuk padatan putih yang tersusun dari kation natrium
Na+

dan anion hidroksida
OH
.[11]

Natrium hidroksida merupakan basa dan brine yang sangat kaustik, mampu menguraikan protein pada suhu lingkungan biasa dan dapat menyebabkan luka bakar bila terpapar. Senyawa ini sangat larut dalam air, dan dengan mudah menyerap kelembaban dan karbon dioksida dari udara. Senyawa ini membentuk hidrat dengan rumus NaOH·northward
HtwoO.[12]
Senyawa monohidratnya NaOH·HiiO
mengkristal dari larutan berair pada rentang suhu antara 12,3 hingga 61,8 °C. “Natrium hidroksida” yang tersedia secara komersial sering kali merupakan senyawa monohidrat ini, dan information yang dipublikasikan mungkin merujuk pada senyawa ini dan bukan senyawa anhidratnya.[13]

Sebagai salah satu hidroksida paling sederhana, natrium hidroksida sering digunakan bersama air yang bersifat netral dan asam klorida yang bersifat asam sebagai penunjuk skala pH pada pembelajaran di sekolah dan kampus.[14]

Natrium hidroksida digunakan di banyak industri: dalam pembuatan pulp dan kertas, tekstil, air minum, sabun dan deterjen, dan sebagai pembersih saluran [en]. Produksi di seluruh dunia pada tahun 2004 kira-kira mencapai 60 juta ton, sedangkan permintaan terhadap senyawa ini mencapai 51 juta ton.[fifteen]

Sifat

[sunting
|
sunting sumber]

Sifat fisika

[sunting
|
sunting sumber]

Sampel natrium hidroksida pelet. Timbulnya warna kuning pada padatan disebabkan kemudahan senyawa ini menyerap kelembaban udara (higroskopis).

Natrium hidroksida murni adalah padatan kristal tidak berwarna yang meleleh pada suhu 318 °C (604 °F) tanpa terurai, dan dengan titik didih pada suhu 1.388 °C (2.530 °F). Senyawa ini sangat larut dalam air, dengan kelarutan yang rendah dalam pelarut polar seperti etanol dan metanol.[16]
NaOH tidak larut dalam eter dan pelarut not-polar lainnya.[eleven]

Serupa dengan hidrasi asam sulfat, pelarutan natrium hidroksida padat dalam air merupakan reaksi yang sangat eksotermis[17]
sehingga mampu menghasilkan sejumlah besar panas ke lingkungan, dan mengancam keselamatan melalui potensi paparan melalui percikan. Larutan yang dihasilkan umumnya tidak berwarna dan tidak berbau. Layaknya larutan brine lainnya, senyawa ini terasa licin bila mengalami kontak dengan kulit akibat proses saponifikasi yang terjadi antara NaOH dan minyak alami pada kulit.[18]

Sifat kimia

[sunting
|
sunting sumber]

Reaksi dengan asam

[sunting
|
sunting sumber]

Natrium hidroksida bereaksi dengan asam protik menghasilkan air dan garam yang sesuai. Misalnya, ketika natrium hidroksida bereaksi dengan asam klorida, natrium klorida akan terbentuk:[19]



NaOH ( aq ) + HCl ( aq ) NaCl ( aq ) + H 2 O ( 50 ) {\displaystyle {\ce {NaOH(aq) + HCl(aq) -> NaCl(aq) +H2o(fifty)}}}

Baca Juga :   1 Periode Berapa Lama

Secara umum, reaksi netralisasi diwakili oleh satu persamaan ionik bersih sederhana:[19]



OH ( aq ) + H + ( aq ) H 2 O ( l ) {\displaystyle {\ce {OH- (aq) + H+(aq) -> H2O (fifty)}}}

[xix]

Reaksi dengan oksida asam

[sunting
|
sunting sumber]

Natrium hidroksida juga bereaksi dengan oksida asam, seperti sulfur dioksida. Reaksi semacam itu sering digunakan untuk “menggaruk” gas asam yang berbahaya (seperti SOii
dan H2Southward) yang diproduksi dalam pembakaran batu bara dan karenanya mencegah pelepasannya ke atmosfer. Sebagai contoh,[xix]



2 NaOH + So 2 Na 2 And then iii + H 2 O {\displaystyle {\ce {2NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2o}}}

Reaksi dengan logam dan oksida


[sunting
|
sunting sumber]

Kaca bereaksi perlahan dengan larutan natrium hidroksida encer pada suhu kamar untuk membentuk silikat yang larut. Karena itu, sambungan kaca dan kran gelas yang terpapar natrium hidroksida memiliki kecenderungan untuk “membeku”. Labu laboratorium dan reaktor kimia berlapis kaca dapat rusak apabila terpapar natrium hidroksida panas dalam jangka panjang. Natrium hidroksida tidak bereaksi besi pada suhu kamar, karena besi tidak memiliki sifat amfoter (yaitu, ia hanya larut dalam asam, dan tidak dalam basa).[xix]

Meski demikian, pada suhu tinggi (seperti di atas 500 °C), besi dapat bereaksi secara endotermik dengan natrium hidroksida untuk membentuk besi(Three) oksida, logam natrium, dan gas hidrogen.[twenty]
Hal ini disebabkan entalpi pembentukan besi(Three) oksida yang lebih rendah (−824,2kJ/mol dibandingkan dengan natrium hidroksida (-500kJ/mol), dengan demikian, reaksinya disukai secara termodinamika, meskipun sifat endotermiknya menunjukkan non-spontanitas. Perhatikan reaksi berikut antara natrium hidroksida cair dan serbuk besi:



four Fe + half-dozen NaOH 2 Fe 2 O 3 + 6 Na + 3 H two {\displaystyle {\ce {4Fe + 6NaOH -> 2Fe2O3 + 6Na + 3H2}}}

[xix]

Pada tahun 1986, truk tangki aluminium di Inggris secara keliru digunakan untuk mengangkut 25% larutan natrium hidroksida, menyebabkan timbulnya tekanan tinggi pada isi serta kerusakan pada tangki tersebut. Tekanan tersebut disebabkan oleh gas hidrogen yang dihasilkan dari reaksi antara natrium hidroksida dan aluminium:[21]



two Al + 2 NaOH + 6 H 2 O 2 NaAl ( OH ) 4 + 3 H 2 {\displaystyle {\ce {2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2NaAl(OH)4 + 3H2}}}

Saponifikasi


[sunting
|
sunting sumber]

Natrium hidroksida dapat digunakan untuk hidrolisis ester yang digerakkan oleh basa (seperti dalam saponifikasi), amida dan alkil halida.[16]
Namun, kelarutan natrium hidroksida yang terbatas dalam pelarut organik menunjukkan bahwa kalium hidroksida (KOH) yang mudah larut dalam pelarut ini yang lebih disukai. Menyentuh larutan natrium hidroksida dengan tangan kosong, meski tidak disarankan, menghasilkan rasa licin. Hal ini terjadi karena minyak pada kulit seperti sebum diubah menjadi sabun.[18]

Meskipun senyawa ini larut dalam propilena glikol, namun tidak memungkinkan untuk pelarut ini menggantikan air dalam saponifikasi karena adanya reaksi primer propilena glikol dengan lemak sebelum reaksi antara natrium hidroksida dan lemak.[18]

Produksi

[sunting
|
sunting sumber]

Natrium hidroksida diproduksi secara industri sebagai larutan dengan konsentrasi fifty% melalui proses kloralkali elektrolitik.[22]
Gas klorin juga diproduksi dalam proses ini.[22]
Natrium hidroksida padat diperoleh dari larutan ini dengan penguapan air. Natrium hidroksida padat paling sering dijual sebagai serpihan, pelet, dan balok tuang.[xv]

Pada tahun 2004, produksi dunia senyawa natrium hidroksida diperkirakan mencapai 60 juta ton, sementara permintaan terhadap senyawa ini diperkirakan mencapai 51 juta ton.[15]
Pada tahun 1998, full produksi natrium hidroksida dunia sekitar 45 juta ton. Amerika Utara dan Asia masing-masing berkontribusi 14 juta ton, sementara Eropa memproduksi sekitar 10 juta ton. Di Amerika Serikat, penghasil utama natrium hidroksida adalah Dow Chemical Visitor, dengan produksi tahunannya mencapai iii,seven juta ton dari lokasinya di Freeport [en], Texas, serta Plaquemine [en], Louisiana. Produsen utama lainnya di Amerika Serikat termasuk Oxychem [en], Westlake, Olin [en], Shintek serta Formosa. Semua perusahaan ini menggunakan proses kloralkali.[23]

Secara historis, natrium hidroksida diproduksi dengan mereaksikan natrium karbonat dengan kalsium hidroksida dalam suatu reaksi metatesis. (Natrium hidroksida dapat larut sedangkan kalsium karbonat tidak.) Proses ini disebut kaustisasi.[24]



Ca ( OH ) 2 ( aq ) + Na two CO 3 ( s ) CaCO 3 + ii NaOH ( aq ) {\displaystyle {\ce {Ca(OH)2(aq) + Na2CO3(s) -> CaCO3 five + 2 NaOH(aq)}}}

Baca Juga :   Lirik Lagu Bersih Dan Sehat Ciptaan at Mahmud

Proses ini digantikan oleh proses Solvay pada akhir abad ke-19, yang kemudian digantikan oleh proses kloralkali yang digunakan saat ini.[25]

Natrium hidroksida juga diproduksi dengan menggabungkan logam natrium murni dengan air. Produk sampingnya adalah gas hidrogen dan panas, yang sering kali juga menghasilkan nyala api.[26]



2 Na + two H ii O two NaOH + H two {\displaystyle {\ce {2Na + 2H2O ->2NaOH + H2}}}

[26]

Kegunaan

[sunting
|
sunting sumber]

Natrium hidroksida adalah basa kuat yang populer digunakan dalam industri. Natrium hidroksida digunakan dalam pembuatan garam natrium dan deterjen, pengaturan pH, dan sintesis organik. Secara massal, senyawa ini paling sering digunakan dalam larutan berairnya, karena senyawa ini dalam bentuk larutannya lebih murah dan lebih mudah ditangani.[27]

Minyak mentah dengan kualitas buruk dapat diolah dengan natrium hidroksida untuk menghilangkan kotoran sulfur dalam proses yang dikenal sebagai
pencucian kaustik. Natrium hidroksida bereaksi dengan asam lemah seperti hidrogen sulfida dan merkaptan untuk menghasilkan garam natrium non-volatil, yang dapat dihilangkan. Limbah yang terbentuk bersifat toksik dan sulit ditangani, dan prosesnya dilarang di banyak negara karena hal ini. Pada tahun 2006, Trafigura menggunakan proses ini dan membuang limbahnya di Pantai Gading.[28]
[29]

Keamanan

[sunting
|
sunting sumber]

Luka bakar yang diakibatkan oleh paparan larutan natrium hidroksida 40%.

Seperti asam dan alkali korosif lainnya, setetes larutan natrium hidroksida dapat dengan mudah menguraikan protein dan lipid pada jaringan hidup melalui hidrolisis amida dan ester, yang menyebabkan luka bakar dan dapat menyebabkan kebutaan permanen setelah kontak dengan mata.[i]
[2]
Alkali padat juga dapat mengekspresikan sifat korosifnya jika ada air, seperti uap air. Karenanya, peralatan pelindung, seperti sarung tangan karet, pakaian keselamatan dan pelindung mata, harus selalu digunakan saat menangani bahan kimia ini atau larutannya. Tindakan pertolongan pertama standar untuk alkali yang tumpah di kulit adalah, seperti pada senyawa korosif lainnya, dialiri dengan air dalam jumlah besar. Pembilasan dilanjutkan setidaknya selama sepuluh hingga lima belas menit.[fourteen]

Selain itu, pelarutan natrium hidroksida sangat eksotermik, dan kalor yang dihasilkan dapat menyebabkan panas terbakar atau menyulut bahan yang mudah terbakar. Senyawa ini juga menghasilkan panas saat bereaksi dengan asam.[nineteen]

Natrium hidroksida juga bersifat korosif ringan terhadap kaca, yang dapat menyebabkan kerusakan pada kaca tersebut.[xxx]
Natrium hidroksida bersifat korosif terhadap beberapa logam, seperti aluminium yang bereaksi dengan alkali menghasilkan gas hidrogen yang mudah terbakar pada paparannya:[31]



2 Al + 6 NaOH 3 H ii + 2 Na 3 AlO 3 {\displaystyle {\ce {2 Al + six NaOH -> three H2 + 2 Na3AlO3}}}



2 Al + 2 NaOH + 2 H 2 O 3 H two + ii NaAlO two {\displaystyle {\ce {2 Al + two NaOH + two Water -> 3 H2 + 2 NaAlO2}}}



2 Al + 2 NaOH + 6 H 2 O three H 2 + 2 NaAl ( OH ) 4 {\displaystyle {\ce {2 Al + ii NaOH + 6 H2o -> iii H2 + 2 NaAl(OH)4}}}

Penyimpanan


[sunting
|
sunting sumber]

Penyimpanan yang cermat diperlukan saat menangani natrium hidroksida untuk digunakan, terutama ketika senyawa ini dalam jumlah yang besar. Sangat direkomendasikan untuk mengikuti pedoman penyimpanan yang benar dan menjaga keselamatan pekerja serta lingkungan mengingat bahaya bahan kimia ini yang mudah terbakar.[14]

Natrium hidroksida sering disimpan dalam botol untuk penggunaan laboratorium skala kecil, dalam jerigen atau drum (wadah book sedang) untuk penanganan dan pengangkutan kargo, atau dalam tangki penyimpanan stasioner besar dengan volume hingga 100.000 galon. Bahan umum yang kompatibel dengan natrium hidroksida dan sering digunakan untuk penyimpanan NaOH meliputi: polietilena (HDPE biasa digunakan atau XLPE yang kurang umum digunakan), baja karbon, polivinil klorida (PVC), baja tahan karat, dan plastik yang diperkuat kaca serat (FRP, dengan lapisan penahan).[xvi]

Natrium hidroksida harus disimpan dalam wadah kedap udara untuk menjaga normalitasnya karena akan menyerap air dari atmosfer.[14]

Lihat pula

[sunting
|
sunting sumber]

  • Asam dan basa

Referensi

[sunting
|
sunting sumber]

  1. ^


    a




    b




    c




    “Textile Safety Datasheet”
    (PDF).
    certified-lye.com.




  2. ^


    a




    b




    c




    “Material Safety Datasheet two”
    (PDF).
    hillbrothers.com. Diarsipkan dari versi asli
    (PDF)
    tanggal 2012-08-03. Diakses tanggal
    2012-05-20
    .




  3. ^


    a




    b




    “Sodium Hydroxide – Compound Summary”. Diakses tanggal
    12 Juni
    2012
    .




  4. ^


    a




    b




    c




    d



    Haynes, hlm. 4.90

  5. ^

    Haynes, hlm. 4.135

  6. ^


    Jacobs, H.; Kockelkorn, J. and Tacke, Th. (1985). “Hydroxide des Natriums, Kaliums und Rubidiums: Einkristallzüchtung und röntgenographische Strukturbestimmung an der bei Raumtemperatur stabilen Modifikation”.
    Z. Anorg. Allg. Chem.
    531: 119–124. doi:ten.1002/zaac.19855311217.





  7. ^

    Haynes, hlm. 5.thirteen
  8. ^


    a




    b




    c




    “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0565”. National Institute for Occupational Safe and Wellness (NIOSH).




  9. ^

    Michael Chambers. “ChemIDplus – 1310-73-2 – HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M – Sodium hydroxide [NF] – Similar structures search, synonyms, formulas, resources links, and other chemical data.”.
    nih.gov.

  10. ^


    “Sodium hydroxide”.
    Immediately Dangerous to Life and Health. National Establish for Occupational Prophylactic and Health (NIOSH).




  11. ^


    a




    b




    Ahmadi, Majid; Seyedina, Seyed (2019). “Investigation of NaOH Properties, Production and Sale Mark in the world”.
    Periodical of Multidisciplinary Applied science Science and Engineering science
    (dalam bahasa Inggris).
    half-dozen
    (10): 10809-10813. ISSN 2458-9403.





  12. ^

    P. R. Siemens, William F. Giauque (1969): “Entropies of the hydrates of sodium hydroxide. II. Low-temperature rut capacities and heats of fusion of NaOH·2H2O and NaOH·3.5H2O”.
    Periodical of Concrete Chemistry, volume 73, effect 1, hlm. 149–157. DOI:10.1021/j100721a024

  13. ^


    Megyesa), Tünde; Bálint, Szabolcs; Grósz, Tamás; Radnai, Tamás; Bakó, Imre (2008). “The structure of aqueous sodium hydroxide solutions: A combined solution x-ray diffraction and simulation study”.
    J. Chem. Phys.
    (dalam bahasa Inggris).
    128
    (044501). doi:x.1063/i.2821956.




  14. ^


    a




    b




    c




    d




    “Examples of Mutual Laboratory Chemicals and their Risk Course”. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2018-01-ten. Diakses tanggal
    2020-12-27
    .




  15. ^


    a




    b




    c




    Cetin Kurt, Jürgen Bittner (2005), “Sodium Hydroxide”,
    Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:ten.1002/14356007.a24_345.pub2




  16. ^


    a




    b




    c




    “Sodium Hydroxide Storage Tanks & Specifications”.
    Protank
    (dalam bahasa Inggris). 2018-09-08. Diakses tanggal
    2018-xi-21
    .





  17. ^


    “Exothermic vs. Endothermic: Chemistry’s Give and Take”.
    Discovery Express.




  18. ^


    a




    b




    c




    Cope, Rhian (2017). Dalefield, Rosalind, ed. “Chapter 16 – Site of First Contact Effects of Acids and Alkalis”.
    Veterinarian Toxicology for Australia and New Zealand
    (dalam bahasa Inggris). Elsevier: 279–287. doi:10.1016/B978-0-12-420227-vi.00015-3. ISBN 9780124202276.




  19. ^


    a




    b




    c




    d




    east




    f




    g



    N. N. Greenwood, A. Earnshaw (1997)
    Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK. ISBN 9780585373393.

  20. ^


    祖恩, 许 (1992),
    钾素,钾肥溯源[J]





  21. ^


    Stamell, Jim (2001),
    EXCEL HSC Chemistry, Pascal Press, hlm. 199, ISBN 978-1-74125-299-6




  22. ^


    a




    b




    Fengmin Du, David G Warsinger, Tamanna I Urmi, Gregory P Thiel, Amit Kumar, John H Lienhard (2018). “Sodium hydroxide product from seawater desalination alkali: process design and energy efficiency”.
    Environmental Science & Technology.
    52
    (x): 5949–5958. Bibcode:2018EnST…52.5949D. doi:x.1021/acs.est.8b01195. hdl:1721.one/123096alt=Dapat diakses gratis
    . PMID 29669210.





  23. ^


    Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology

    [
    pranala nonaktif permanen
    ]

    , edisi ke-5, John Wiley & Sons.

  24. ^


    Deming, Horace G. (1925).
    General Chemistry: An Elementary Survey Emphasizing Industrial Applications of Central Principles
    (edisi ke-2nd). New York: John Wiley & Sons, Inc. hlm. 452.





  25. ^


    Law, Jonathan LawJonathan; Rennie, Richard RennieRichard (2020-03-19), Law, Jonathan; Rennie, Richard, ed., “Solvay process”,
    A Dictionary of Chemical science
    (dalam bahasa Inggris), Oxford University Press, doi:10.1093/acref/9780198841227.001.0001, ISBN 978-0-19-884122-seven, diakses tanggal
    2020-10-08





  26. ^


    a




    b




    Markowitz, Meyer M. (1963). “Alkali metallic-water reactions”.
    J. Chem. Educ.
    (dalam bahasa Inggris).
    40
    (12): 633. doi:ten.1021/ed040p633.





  27. ^


    “Document 2 – CausticSodamanual2008.pdf”
    (PDF). 2013. Diarsipkan dari versi asli
    (PDF)
    tanggal 2015-03-nineteen. Diakses tanggal
    17 Juli
    2014
    .





  28. ^


    Sample, Ian (16 September 2009). “Trafigura case: toxic slop left behind by caustic washing”.
    The Guardian
    . Diakses tanggal
    2009-09-17
    .





  29. ^


    “Trafigura knew of waste matter dangers”. BBC Newsnight. 16 September 2009. Diakses tanggal
    2009-09-17
    .





  30. ^


    Pubchem. “SODIUM HYDROXIDE | NaOH – PubChem”.
    pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
    . Diakses tanggal
    2016-09-04
    .





  31. ^


    “aluminium_water_hydrogen.pdf (application/pdf Object)”
    (PDF).
    www1.eere.energy.gov. 2008. Diarsipkan dari versi asli
    (PDF)
    tanggal September 14, 2012. Diakses tanggal
    January xv,
    2013
    .




Bibliografi

[sunting
|
sunting sumber]

  • Haynes, William M., ed. (2011).
    CRC Handbook of Chemistry and Physics
    (dalam bahasa Inggris) (edisi ke-92). CRC Press. ISBN 978-1439855119.



Pranala luar

[sunting
|
sunting sumber]

  • (Inggris)
    International Chemical Safety Menu 0360
  • (Inggris)
    Euro Chlor-How is chlorine made? Chlorine Online
  • (Inggris)
    NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
  • (Inggris)
    CDC – Sodium Hydroxide – NIOSH Workplace Prophylactic and Health Topic
  • (Inggris)
    Production by brine electrolysis
  • Lembar data
    • (Inggris)
      Sodium Hydroxide MSDS
    • (Inggris)
      Certified Lye MSDS
    • (Inggris)
      Hill Brothers MSDS
  • (Inggris)
    Titration of acids with sodium hydroxide; freeware for data analysis, simulation of curves and pH adding
  • (Inggris)
    Caustic soda production in continuous causticising plant by lime soda process
Baca Juga :   Sebutkan Ciri Ciri Alat Pemenuh Kebutuhan Disebut Langka



Kelarutan Sio2 Dalam Naoh Dan Hno3

Source: https://id.wikipedia.org/wiki/Natrium_hidroksida