Bentuk Molekul Icl3

Dalam sebuah molekul akan membentuk bentuk geometri secara alami. Namun, untuk menentukan bentuk geometri molekul maka ada teorinya. Bentuk geometri molekul teori VESPR dan Hibridisasi Orbital salah satu cara untuk mengetahuinya.

Bentuk Geometri Molekul Teori VESPR dan Hibridisasi Orbital

1. Teori VESPR

Teori VESPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) atau istilah lebih dikenal yaitu teori tolak pasangan elektron yaitu teori tolak menolak pasangan elektron pada kulit terluar cantlet pusat.

Adapun rumus umum mengenai bentuk geometri molekul teori VESPR yaitu:

AX_yEastward_z
Keterangan:
A : Atom pusat
X_y
: jumlah pasangan elektron ikatan
E_z
: jumlah pasangan elektron bebas
NB: Jika ada pasangan elektron ikatan rangkap 2 maupun iii, maka itu dihitung 1.

Nah, dari hasil rumus AX_yE_z
maka disimpulkan bentuk molekulnya.

Tipe Molekul	Bentuk Molekul	Contoh
AX	Linear	Htwo
AX2	Linear	CO2
AXE	Linear	CN–
AX3	Segitiga planar	AlBr3
AX2E	Planar V	SnClii
AXE2	Linear	O2
AX4	Tetrahedron	SiCl4
AXthreeE	Segitiga piramid	PH3
AX2E2	Planar Five	SeBr2
AXEiii	Linear	Cltwo
AXv	Segitiga bipiramid	AsFv
AX4E	Bidang empat	SeH4
AX3Eii	Planar T	ICl3
AX2Eastiii	Linear	BrFtwo
AX6	Oktahedron	SeClhalf dozen
AX5Due east	Segiempat piramida	IF5
AXfourDue east2	Segiempat planar	XeFfour

Untuk tipe molekul AXE₄, AX₃E_three, AX₂E_four, AXE₅
bentuk molekulnya tidak stabil.

Contoh 1. Ramalkan bentuk molekul CO₂

Tipe molekul: AX_ii

Bentuk molekul: Linear

Contoh 2. Ramalkan bentuk molekul PH₃

Tipe molekul: AX₃Due east
Bentuk molekul: Segitiga piramid

Contoh 3. Ramalkan bentuk molekul SeCl₆

Tipe molekul: AX₆

Bentuk molekul: Oktahedron

2. Hibridisasi Orbital

Pada kimia, hibridisasi merupakan konsep menyatunya orbital atom sehingga membentuk orbital hibrid baru yang sesuai pada penjelasan kualitatif sifat ikatan atom. Secara sederhana hibridasi merupakan pembentukan orbital karena gabungan (peleburan) dari dua atau lebih orbital cantlet dalam satuan atom. Konsep hibridisasi ini dapat dilihat misalnya pada CH₄.

Berikut tabel bentuk geometri molekul hibridisasi.

Orbital Hibrida	Bentuk Geometrik	Contoh
s	Linear	Htwo
sp	Linear	CO2
spii	Segitiga sama sisi	SnCl2
sp3	Tetrahedron	CHfour
sp2d	Bujursangkar	[Ni(CN)4]2-
sp3d	Segitiga bipiramidal	IClthree
sp3d2	Oktahedron	IFv

Catatan:

• Untuk menentukan orbital mana yang dipilih pada teori hibridisasi, maka fokus konfigurasi terakhir pada subkulit s dan p.
• Beberapa referensi pada sp²d, sp³d, sp³d²
  disebutkan dsp², dsp^three, d^twosp³.

Contoh i. Ramalkan Bentuk Geometrik AlBr_three

₁₃Al : 1s^two
2s²
2p⁶
3s²
3p¹

Orbital hibrida: sp²
Bentuk geometrik: Segitiga datar sama sisi

Contoh 2. Ramalkan Bentuk Geometrik ICl₃

₅₃I : 1s^two
… 5s²
5p⁵

Orbital hibrida: sp^threed

Bentuk geometrik: Segitiga bipiramidal

Contoh iii. Ramalkan Bentuk Geometrik IF₅

₅₃I : 1sⁱⁱ
… 5sⁱⁱ
5p⁵

Orbital hibrida: sp³d²
Bentuk geometrik: Oktahedron

Menentukan Sudut Ikatan Teori VESPR dan Hibridisasi Orbital

1. Teori VESPR

Perhatikan tabel berikut.

Tipe Molekul	Bentuk Molekul	Sudut ikatan
AX	Linear	180o
AXtwo	Linear	180o
AXE	Linear	180o
AXthree	Segitiga planar	120o
AX2E	Planar Five	120o
AXEii	Linear	120o
AX4	Tetrahedron	109,fiveo
AXiiiE	Segitiga piramid	109,5o
AX2E2	Planar V	109,vo
AXE3	Linear	109,5o
AX5	Segitiga bipiramid	xco dan 120o
AX4E	Bidang empat	90o dan 120o
AX3East2	Planar T	90o dan 120o
AX2E3	Linear	90o dan 120o
AX6	Oktahedron	90o
AX5E	Segiempat piramida	90o
AX4E2	Segiempat planar	xco

Contoh 1. Ramalkan sudut ikatan molekul CO₂

Tipe molekul: AX₂

Bentuk molekul: Linear
Sudut ikatan: 180^o

Contoh 3. Ramalkan sudut ikatan molekul PH₃

Tipe molekul: AX₃E
Bentuk molekul: Segitiga piramid
Sudut ikatan: 109,five^o

Contoh 4. Ramalkan sudut ikatan molekul SeCl₆

Tipe molekul: AX₆

Bentuk molekul: Oktahedron
Sudut ikatan: 90^o

ii. Hibridisasi Orbital

Perhatikan tabel di bawah ini.

Orbital Hibrida	Bentuk Geometrik	Sudut Ikatan
s	Linear	180o
sp	Linear	180o
sp2	Segitiga sama sisi	120o
spthree	Tetrahedron	109,5o
sp2d	Bujursangkar	90o
sp3d	Segitiga bipiramidal	90o dan 120o
sp3dtwo	Oktahedron	xco

Contoh one. Ramalkan sudut ikatan AlBr_three

_xiiiAl : 1s²
2s²
2p^six
3s²
3pⁱ

Orbital hibrida: sp^two
Bentuk geometrik: Segitiga datar sama sisi
Sudut ikatan: 120^o

Contoh ii. Ramalkan sudut ikatan ICl₃

₅₃I : 1s²
… 5sⁱⁱ
5p^five

Orbital hibrida: spⁱⁱⁱd

Bentuk geometrik: Segitiga bipyramidal
Sudut ikatan: ninety^o
dan 120^o

Contoh iii. Ramalkan sudut ikatan IF_v

₅₃I : 1s²
… 5s²
5p⁵

Orbital hibrida: sp³dⁱⁱ
Bentuk geometrik: Oktahedron
Sudut ikatan: 90^o