Tentukan Bilangan Oksidasi Fosforus Dalam Tiap Senyawa Berikut

Konsep reaksi redoks yang lebih universal untuk menjawab permasalahan tersebut adalah konsep reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi. Reaksi redoks yang sukar dijelaskan dengan konsep pelepasan dan pengikatan oksigen serta konsep transfer elektron dapat dengan mudah dijelaskan menggunakan konsep perubahan bilangan oksidasi.

• Senyawa NaCl, terbentuk dari ion Na⁺
  
  dan CI^–, maka bilangan oksidasi Na dalam NaCl adalah +1 dan bilangan oksidasi Cl adalah -one.
• Senyawa CaCl, terbentuk dari gabungan ion Caⁱⁱ⁺
  
  dan ion Cl^–, maka bilangan oksidasi Ca dalam CaCl₂ adalah +2 dan bilangan oksidasi Cl adalah -1.
• Senyawa CaH, terbentuk dari ion Ca^two+
  
  dan ion H^–, maka bilangan oksidasi atom Ca dalam CaH₂ adalah +2 dan bilangan oksidasi hidrogen adalah -1.

Bilangan oksidasi dalam senyawa kovalen didasarkan pada nilai skala keelektronegatifan dari masing-masing cantlet penyusunnya. Cantlet-atom unsur yang mempunyai nilai skala keelektronegatifan lebih tinggi menunjukkan bahwa daya tarik terhadap pasangan elektron ikatan lebih kuat, sehingga bilangan oksidasinya diberi angka negatif, sedangkan cantlet-atom yang nilai keelektronegatifannya lebih rendah diberi bilangan oksidasi positif.

Contoh

• Senyawa HCl, keelektronegatifan atom H = ii,0 dan atom Cl = 3,0. Sepasang elektron ikatan lebih tertarik ke atom Cl, maka Cl diberi bilangan oksidasi -i, sedangkan H diberi bilangan oksidasi +1.
• Pada molekul O₂, dua buah atom O berikatan kovalen dan tidak ada perbedaan keelektronegatifan sehingga bilangan oksidasi masing-masing atom pada molekul O_two
  
  adalah nol (0).
• Senyawa OF_ii
  
  atom F lebih elekronegatif daripada cantlet O dan terdapat sepasang elektron ikatan yang lebih tertarik kepada setiap atom fluorin. Oleh karena itu, atom fluorin diberi bilangan oksidasi -i dan atom oksigen diberi bilangan oksidasi +2

Atom di dalam senyawa tertentu sepintas menunjukkan bilangan oksidasi nol atau bernilai pecahan. Hal ini dapat terjadi bila strukturnya tidak diperhatikan.

Penentuan bilangan oksidasi

Dengan memperhatikan ikatan, skala keelektronegatifan, dan struktur molekul, maka bilangan oksidasi suatu atom dapat ditentukan dengan ketentuan berikut:

1. Bilangan oksidasi
   unsur bebas
   
   (tidak bersenyawa) adalah nol (0).
   contoh:
   Bilangan oksidasi atom Na, Fe, O pada O₂, S pada Due south₈, dan P pada P₄
   
   semuanya adalah nol (0) sebab semuanya merupakan unsur bebas (tidak bersenyawa).
2. Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu
   senyawa netral
   
   adalah nol (0).
   Contoh
   Pada senyawa H₂Then_four, jumlah bilangan oksidasi dari 2 cantlet H + one atom South + 4 atom O= 0.
3. Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-cantlet dalam
   suatu ion
   
   adalah sama dengan
   muatan ion
   
   tersebut.
   Contoh
   Pada ion Cr₂O_seven
   
   ^2-, jumlah bilangan oksidasi dari ii atom Cr + vii atom 0 = -ii. Pada ion VO₂⁺, jumlah bilangan oksidasi dari 1 atom V + 2 atom 0 = +1.
4. Unsur-unsur tertentu dalam
   membentuk senyawa
   
   mempunyai bilangan oksidasi tertentu.
   Contoh
   • Cantlet-cantlet golongan IA (Li, Na, G, Rb, Cs, dan Fr) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +1.
   • Atom-atom golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +ii.
   • Atom-cantlet golongan IIIA (B, Al, Ga) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +3.
   • Atom hidrogen (H) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1, kecuali dalam hidrida logam.
   • Pada hidrida logam seperti LiH, NaH, CaH₂, MgH₂, dan AlH₃, atom hidrogen diberi bilangan oksidasi -1.
   • Atom oksigen (O) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi -2, kecuali pada senyawa peroksida dan OF₂.
   • Pada senyawa peroksida seperti H₂O₂, Na₂O₂, dan BaO₂, atom oksigen diberi bilangan oksidasi -1, sedangkan pada OF₂ diberi bilangan oksidasi +2.

Dengan adanya ketentuan-ketentuan tersebut, maka akan memudahkan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom dalam membentuk senyawa.

Contoh Soal

1. Tentukan bilangan oksidasi atom belerang pada H₂S.
   Jawab:

   Bilangan oksidasi S dalam H₂S = -2.
   Penjelasan:

   Jumlah bilangan oksidasi ii cantlet H + 1 cantlet S = 0
   2 (+1) + bil. oks. Southward = 0

   Bilangan oksidasi S = -2

2. Tentukan bilangan oksidasi atom S pada And so₃

   Jawab:

   Bilangan oksidasi S dalam And so₃
   
   = +half dozen.
   Penjelasan:

   Jumlah bilangan oksidasi Due south + (3 x bil. oks. O) = 0
   S+ (3 x-ii) = 0

   South-6= 0

   Jadi bilangan oksidasi South pada SO₃
   
   = +6

3. Tentukan bilangan oksidasi atom S pada ion SO_iv
   
   ^two-

   Jawab:

   Bilangan oksidasi atom S dalam So₄
   
   ^2-= +half-dozen.
   Penjelasan:

   Jumlah bilangan oksidasi S+(4 x bil. oks. O) = -ii
   S+ (4 10 -two) = -ii

   Due south-8=-2,

   jadi bilangan oksidasi S pada SO₄
   
   ^2-
   
   = +6

Uji Pemahaman

1. Apa yang dimaksud dengan reaksi redoks?
2. Apa kelemahan konsep redoks ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen?
3. Tentukan bilangan oksidasi C pada:
   a. CO_two
   
   
   b. H₂C₂O₄
   
   
   
   
   c. NaHCO₃
   
   
4. Tentukan bilangan oksidasi tiap atom dari ion-ion berikut:
   a. CO₃
   
   ^ii-

   b. MnO_four
   
   ^2-

   c. OCl^–

   d. Cu²⁺
   
   
   e. S₂O₃
   
   ^ii-
   
   
   
   
   f. ClO₄
   
   ^–
   
   

5. Tentukan bilangan oksidasi fosforus dalam setiap senyawa berikut
   a. H₃PO₂

   b. H₂PO₃

   c. H_threePO₄