Ph Dari Larutan Yang Merupakan Campuran Dari 100ml Ch3cooh

Contoh Soal Hidrolisis Garam Pilihan Ganda Serta Pembahasannya –
Di dalam air, garam dapat terurai menjadi ion-ionnya (terionisasi). Ion-ion itu ada yang bereaksi dengan air, yaitu ion-ion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah. Reaksi antara air dengan ion-ion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah disebut
hidrolisis
.

Berikut 45 butir pertanyaan dan penyelesaian terkait materi Hidrolisis Garam beserta kunci jawaban lengkap dengan pembahasannya dari berbagai penerbit buku untuk meningkatkan pemahaman konsep dasar siswa. Selain itu untuk membantu siswa dalam persiapan ulangan ataupun ukk dan UNBK yang akan datang.

Simak Juga Materi :
Hidrolisis Garam

i – 15 Soal Hidrolisis Garam dan Pembahasan

1. pH dari larutan garam NH₄CN 0,2M. Diketahui Ka HCN = 4,0 x 10^­-10
mol/L,
Thousand_b
NH₃
= 1,8 x 10­­^-5
mol/50 adalah …..

a. 8,287

b. 8,227

c. 8,872

d. 8,827

(Sumber : Kimia SMA dan MA untuk kelas XI.Esis.Hal : 280)

Pembahasan

Jawaban : D

2. Jika suatu asam kuat dicampur dengan basa lemah, maka akan terbentuk larutan garam yang bersifat . . . .

a. Asam jika
K_a
> M_b

b. Basa jika
K_a

<
M_b

c. Netral

d. Asam

(Sumber : Kimia SMA dan MA untuk kelas XI.Esis.Hal : 280)

Pembahasan

Sifat larutan garam yang terhidrolisis dapat dikelompokan berdasarkan jenis asam dan basa pembentuknya :

• Garam dari asam kuat dan basa lemah
  terhidrolisis mebentuk larutan garam yang bersifat
  asam (pH < 7)
• Garam dari asam lemah dan basa kuat
  terhidrolisis mebentuk larutan garam yang bersifat
  basa (pH > 7)
• 
  Garam dari asam lemah dan basa lemah
  
  terhidrolisis membentuk larutan garam yang dapat bersifat asam, basa, atau netral.

Juga :

• Larutan garam
  
  bersifat asam
  
  (pH < 7 ) jika
  K_a
  
  >
  K_b
  
• Larutan garam
  
  bersifat basa
  
  (pH > 7 ) jika
  K_a
  
  <
  K_b
  
• Larutan garam
  
  bersifat netral
  
  (pH = seven) jika
  K_a
  
  =
  K_b
  

Jawaban : D

3. Larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah akan bersifat asam, jika . . . .

a. K_a

>
1000_b

b. M_a

<
M_b

c. M_b

>
G_a

d. Thousand_a

=
K_b

(Sumber : Kimia SMA dan MA untuk kelas Xi.Esis.Hal : 285)

Pembahasan

Garam dari asam lemah dan basa lemah

 terhidrolisis membentuk larutan garam yang dapat bersifat asam, basa, atau netral.

• Larutan garam bersifat
  
  asam
  (pH < 7 ) jika
  Chiliad_a
  
  >
  K_b
  
• Larutan garam bersifat
  
  basa
  (pH > 7 ) jika
  G_a
  
  <
  K_b
  
• Larutan garam bersifat
  
  netral
  (pH = 7) jika
  K_a
  
  =
  K_b
  

Opsi A :
Thousand_a

>
Chiliad_b


(Asam)

Opsi B :
K_a


<

K_b

(Basa)

Opsi C :
1000_b


>

1000_a


(Basa)

Opsi D :
K_a


=

G_b



(Netral)

Jawaban : A

iv. pH dari larutan garam NH_fourCl 0,ii M jika diketahui
Kb
NH_iii
= one,8 x 10­-5­ mol/L adalah . . . .

a. 4,74

b. iv,82

c. 4,98

d. five,26

(Sumber : Kimia SMA dan MA untuk kelas XI.Esis.Hal : 285)

Pembahasan

Jawaban : C

five. Jika
Grand
_a
(CH₃COOH) = ane X 10^-5
maka pH larutan CH₃COONa 0,i M adalah . .

a. iii

b. nine

c. 11

d. vii

e. thirteen

(SUMBER : Mudah dan Aktif Belajar Kimia. Yayan sunarya. Hal : 202)

Pembahasan :

Jawaban : B

Baca Juga : Soal Larutan Penyangga

6. Jika
Thou
_b
(NH_three) = 1 x 10^-5, pH larutan NH_ivCl 0,ane Chiliad adalah . . . . .

a. 3

b. 9

c. five

d. 7

e. thirteen

(SUMBER : Mudah dan Aktif Belajar Kimia. Yayan sunarya. Hal : 202)

Pembahasan

Jawaban : C

7. Jika 5,35 g NH₄Cl ( Mr = 53,5 ) dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 250 mL, akan diperoleh larutan dengan pH . . . .

(Chiliad_b
NH₃
= 1x 10^-5)

a. 5 – log 2

b. ix – log 4

c. 5

d. v + log four

e. ix – log iv

(SUMBER : KIMIA 2. Nana Sutresna. Hal : 261)

Pembahasan :

Jawaban : A

8. Terdapat 1,0 L larutan garam NH₄CH₃COO 0,25 Thou. Diketahui
M_a

CH₃COOH = 1,75 ten 10^-five
mol/L dan
K_b

NH_iii
= 1,8 x 10^-5
mol/L berapakah nilai tetapan hidrolisis adalah . . .

a. 5,13 x 10^-five
mol/Fifty

b. 4,72 x 10^-5
mol/L

c. 8,31 x 10^-5
mol/L

d. three,17 10 10^-five
mol/50

e. 4,12 x ten^-5
mol/50

(SUMBER : Kimia SMA dan MA Jilid 2. Esis. Hal : 280)

Pembahasan

Jawaban : D

nine. pH dari larutan (NH_four)₂SO_iv
0,i Chiliad dengan nilai Kb NH_iii
= 1 x 10^-5
adalah . . .

a. 8,85

b. vi,23

c. iii,88

d. four,73

e. 4,85

(SUMBER : Kimia. Anis Wardani, Nur Hidayati, Shidiq Premono. Hal : 207)

Pembahasan

Jawaban : East

10. pH dari larutan yang terbentuk pada hidrolisis garam NaCN 0,01 Thou, jika diketahui
K_a
HCN = 1 x 10^-ten
adalah . . . .

a. ix

b. x

c. eleven

d. 12

east. 13

(SUMBER : Kimia. Anis Wardani, Nur Hidayati, Shidiq Premono. Hal : 209)

Pembahasan

Jawaban : C

Baca Juga : Soal Asam Basa

11. pH dari larutan yang merupakan campuran dari 100mL CH_iiiCOOH 0,2 Thousand dan 100 ml NaOH 0,2 Chiliad , jika
Ka
CH_iiiCOOH = 10^-5
adalah ….

a. nine

b. 8

c. 7

d. 10

east. 11

(SUMBER : Kimia. Erlangga. Unggul Sudarmo. Hal : 241)

Pembahasan

Jawaban : A

12. Larutan garam NH₄Cl 0,72 M mempunyai pH sebesar . . . . . (
K_b
= 1,8 x 10^-5)

a. 2 – log v

b. 3 – log 3,half-dozen

c. 5 – log ii

d. ix – log 2

e. 11 + log iii,6

(SUMBER :Kimia dan Kecakapan Hidup. Genesha. 2007. Hal : 266)

Pembahasan

Jawaban : A

13. Sebanyak 4,1 gram garam Lx dilarutkan ke dalam air sehingga book larutan 500 cm^three. Jika pH larutan 9 dan
Yard_a

= 10^-five
maka masa molekul relatif garam LX adalah . . . .

a. 820

b. 205

c. 125

d. 82

e. 76

(SUMBER : Sains KIMIA. BUMI AKSARA. Hal : 244)

Pembahasan

pH                          = 14 –
pOH

9                             = 14 –
pOH

pOH                       = xiv – 9 = 5

pOH                       = – log [OH^–]

v                             = – log [OH^–]

= – log 10^-5

Jadi didapat hasil kosentrasi OH^–
= 10^-5

Jawaban : D

14. Dilarutkan 0,98 gram NaCN sampai book 125 mL, pH larutan adalah. . . .

(Ka
HCN = 4 x 10^-10, Ar Na = 23, C = 12, N = 14)

a. 2 – log 3

b. 3 – log 2

c. 12 + log three

d. 11 – log ii

e. eleven + log 2

(SUMBER : Sains KIMIA. BUMI AKSARA. Hal : 244)

Pembahasan

Jawaban : D

15. Jika 2 L larutan CH_threeCOONa memiliki
pH = 8
Ka
CH₃COOH = 10^-5
dan Mr CH₃COONa = 82, jumlah garam yang terlarut adalah . . . .

a. 82 mg

b. 41 mg

c. 164 mg

d. 246 mg

due east. 328 mg

(SUMBER : Chemistry 2B. Nana Sutresna. Hal 213)

Pembahasan

pH                          = 14 –
pOH

viii                             = 14 –
pOH

pOH                       = 14 – 8 = 6

pOH                       = – log [OH^–]

half dozen                             = – log [OH^–]

= – log 10^-six

Jadi didapat hasil kosentrasi OH^–
= 10^-half-dozen

Jawaban : C

xvi – 30 Soal Hidrolisis Garam Serta Pembahasan

16. Sebanyak 100 ml larutan CH₃COOH 0,ii Chiliad dicampurkan dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 Thousand. Jika K_a
= 10
^-5
maka pH larutan setelah dicampurkan adalah…

a. 2

b. four

c. five

d. six

e. 9

( Kimia SMA 11, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, h. 248 )

Penyelesaian :

pOH     = – log [OH^–]

= – log 10^-v

= five

pH       = 14 – pOH

= xiv – 5

= 9

Jawaban : E

17. Dua jenis larutan yaitu 25 ml NaOH 0,5 M dan 25 ml CH₃COOH 0,5 M dicampur menjadi satu. Jika K_a
CH₃COOH = 10^-5, ph larutan campuran adalah …

a. 8 – log ane,58

b. eight + log ane,58

c. nine – log 1,58

d. 9 + log i,58

east. 10 + log one,58

( Kimia SMA XI, Waldjinah,Anis Dyah Rufaidah,Erna Tri Wulandari, Intan Pariwara, 2012, h. 59 )

Jawaban : D

Penyelesaian :

pOH     = five – log 1,58

pH       = 14 – ( v – log 1,58 )

= ix + log 1,58

18. Larutan NaOH 0,thirty M sebanyak 20 ml ditambahkan kedalam 40 ml larutan CH₃COOH 0,15 1000 (One thousand_a
= 10^-v). Harga pH larutan campuran adalah…

a. 7,0

b. 7,5

c. 8,0

d. 8,five

e. 9,0

( Kimia SMA XI, Waldjinah,Anis Dyah Rufaidah,Erna Tri Wulandari, Intan Pariwara, 2012, h. 59 )

Jawaban : E

Penyelesaian :

pOH     = – log 10^-5

= v

pH       = 14 – 5

= 9

nineteen. Sebanyak l ml larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 50 ml larutan NH_fourOH 0,1 M. Jika One thousand_b
= 5 x 10^-5, pH larutan campuran adalah..

a. 4,0

b. 5,0

c. five,5

d. six,0

e. 7,0

( Kimia SMA Eleven, Waldjinah,Anis Dyah Rufaidah,Erna Tri Wulandari, Intan Pariwara, 2012, h. 59 )

Jawaban : C

Penyelesaian :

twenty. Larutan KCN dalam air akan bersifat basa, reaksi yang menunjukkan terjadinya sifat basa tersebut adalah…

a. K⁺
+    OH^–  →   KOH

b. CN^–
+    H⁺
   →   HCN

c. Yard⁺
+    H_twoO  →   KOH +  H⁺

d. CN^–
+    KOH  →   KCN  + OH^–

due east. CN^–
+  H₂O    →   HCN + OH^–

( Kimia SMA 11, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h. 204 )

Jawaban : E

Pembahasan :

Karena
Hidrolisis
yang berasal dari asam lemah menghasilkan ion  OH^–
. akibatnya kosentrasi ion OH^–
menjadi lebih tinggi dibandingkan konsentrasi ion H⁺.

Dengan demikian, larutan garam tersebut bersifat
basa
dan memiliki
pH > 7.

Baca Juga : Soal Ikatan Kimia

21. Diantara garam-garam berikut yang mengalami hidrolisis total dalam air adalah…

a. NH₄Cl

b. NH_ivCN

c. KCN

d. CuSO_iv

due east. MgSO_iv

( Kimia SMA XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h. 205 )

Jawaban : B

Pembahasan :

Hidrolisis
yang berasal dari asam lemah dan basa lemah merupakan hidrolisis total, sebab kedua ion garam mengalami
reaksi hidrolisis dengan air.

Dari soal diatas penyusun dari garam NH₄CN adalah NH₄OH ( basa lemah ) dan HCN ( asam lemah ) Dan akan terjadi hidrolisis total. Maka NH_ivCN akan terionisasi menjadi NH_four
⁺
dan CN^–
.

NH₄CN → NH₄
⁺   +  CN^–

kedua ion tersebut dapat terhidrolisis dengan reaksi berikut :

NH₄
⁺
+ H₂O → NH₄OH + H⁺

CN^–  + H₂O  → HCN + OH^–

Oleh karena dihasilkan ion H⁺
dan OH^–
 maka sifat larutan ditentukan oleh
nilai tetapan kesetimbangan
dari kedua reaksi tersebut.

22. Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah..

a. CH₃COONa

b. HCOOK

c. NH₄Cl

d. KCl

due east. CH₃COONH₄

( Kimia SMA 11, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, h. 251 )

Jawaban : C

Pembahasan :

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah yaitu contohnya NH_ivCl  jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan kation yang berasal dari basa lemah, kation tersebut bereaksi dengan air dan menghasilkan ion H⁺
yang menyebabkan
larutan bersifat asam.

NH₄Cl → NH_iv
⁺   +  Cl^–

Ion NH₄
⁺
bereaksi dengan air membentuk reaksi kesetimbangan :

NH₄
⁺   +  H_twoO ↔ NH₄OH + H⁺

Adanya ion H⁺
yang dihasilkan reaksi tersebut mengakibatkan konsentrasi ion H⁺
didalam air lebih banyak dibandingkan dengan konsentrasi ion OH^–
sehingga larutan bersifat asam.

Dari kedua ion yang dihasilkan oleh garam tersebut hanya ion NH₄
⁺   yang mengalami hidrolisis, sedangkan
Cl^–
tidak bereaksi dengan air.

Jika dianggap bereaksi maka HCl yang terbentuk akan segera terionisasi menghasilkan
ion Cl^–
kembali.

Oleh karena itu hidrolisis ini disebut hidrolisis sebagian karena hanya sebagian ion yang mengalami hidrolisis. Jadi garam yang berasal dari
asam lemah dan basa lemah akan terhidrolisis sebagian.

23. Jika tetapan asam CH₃COOH = 10^-v
maka pH larutan CH₃COONa 0,01 M .

a. 7,0

b. seven,five

c. viii,0

d. 8,5

due east. 9,0

Jawaban : D

Penyelesaian :

CH₃COONa adalah
garam yang bersifat basa
karena berasal dari CH₃COOH ( asam lemah ) dan NaOH ( basa kuat ).

Maka :

24. Jika 10,vii gram NH₄Cl (Mr = 53,5 ) dilarutkan dalam air book 500 ml maka akan diperoleh larutan dengan pH sebesar… (diketahui Kb NH₃
= x^-v
)

a. 5 – log two

b. 5

c. five + log 2

d. 9 – log 2

eastward. 9

( Jalan Pintas Kimia Pintar, Sumarjono, Andi Yogyakarta, 2010, h. 133)

Jawaban : A

Penyelesaian :

NH₄Cl adalah garam yang bersifat asam karena berasal dari NH_fourOH ( basa lemah ) dan HCl (asam kuat ).

Maka :

25. Massa CH₃COONa (Mr = 82 ) yang terlarut dalam 10 ml larutan CH_iiiCOONa pH = 9 adalah…

a. 8,20 gram

b. 4,ten gram

c. two,05 gram

d. 0,082 gram

e. 0,041 gram

( Jalan Pintas Kimia Pintar, Sumarjono, Andi Yogyakarta, 2010, h. 133)

Jawaban : D

Penyelesaian :

CH₃COONa adalah
garam yang bersifat basa
karena berasal dari CH₃COOH ( asam lemah ) dan NaOH ( basa kuat )

Maka :

pH = nine

pOH = 14 – pH

= xiv – ix

= v

Baca Juga : Soal Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

26. Di antara campuran berikut ini, yang tidak dapat membentuk garam terhidrolisi adalah…

a. 100 ml CH3COOH 0,ane M + 100 ml NaOH

b. 100 ml HF 0,i M + 100 ml KOH 0,1 M

c. 100 ml HCl 0,one M + 100 ml NaOH 0,1 M

d. 100 ml HCl 0,1 M + 100 ml NH4OH 0,ane Thousand

e. 100 ml HCOOH 0,1 M + 100 ml KOH 0,1 One thousand

( Chemistry 2B, Nana Sutresna, Facil, 2010, h. 152 )

Jawaban : C

Pembahasan :

Ion – ion yang dihasilkan dari ionisasi garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak ada yang bereaksi dengan air, sebab jika dianggap bereaksi maka akan segera terionisasi kembali secara sempurna membentuk ion-ion semula.

Jadi, HCl (asam kuat) dan NaOH (basa kuat) konsentrasi ion H⁺
dan ion OH^–
dalam air tidak akan terganggu, sehingga larutan
bersifat netral.

27. Dari beberapa larutan berikut ini yang terhidrolisis sempurna adalah….

a. CH₃COONa

b. CH₃COONH₄

c. NaCl

d. NH_fourCl

e. NaCN

(Chemical science 2B, Nana Sutresna, Facil, 2010, h. 151 )

Jawaban : B

Penyelesaian :

Hidrolisis sempurna
terjadi pada garam yang berasal
asam lemah
dan
basa lemah.

CH₃COO NH₄
berasal dari CH₃COOH  (asam lemah) dan NH₄OH (basa lemah)

28. Larutan garam yang mempunyai pH > seven adalah…

a. KCl

b. NaCN

c. CuSO₄

d. NH₄Cl

e. G₂And so₄

( Kimia SMA 11, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h. 204 )

Jawaban : B

Pembahasan :

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat maka larutan akan
bersifat basa, pH nya > vii.
NaOH (basa kuat)
sedangkan
HCN (asam lemah).

29. Perhatikan persamaan reaksi berikut!

• (1) CH₃COO⁻
  + H₂O ⇌ CH_iiiCOOH + OH⁻
• (two) CN⁻
  + H₂O ⇌ HCN + OH⁻
• (3) Al³⁺
  + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃
  + 3H⁺
• (4) NH_four
  ⁺
  + H₂O ⇌ NH₄OH + H⁺
• (5) S^two−
  + 2H_twoO ⇌ H_iiS + 2OH⁻

Pasangan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah ….

a. 1 dan 2

b. one dan three

c. 2 dan 3

d. iii dan 4

e. 4 dan five

( Kimia SMA Xi, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, h. 250 )

Jawaban : D

Pembahasan :

Reaksi hidrolisis
yang bersifat asam pada reaksi di atas ditandai dengan dihasilkannya ion H⁺. Sedangkan reaksi hidrolisis yang bersifat basa ditandai dengan dihasilkannya ion OH⁻.

Dengan demikian,
reaksi nomor 1, 2, dan 4
adalah reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat basa. Sedangkan
reaksi nomor 3 dan 4
merupakan reaksi hidrolisis yang garamnya bersifat asam.

xxx. Jika Kw air = x^-xiv
dan Ka HCN = 10^-14
maka larutan NaCN 0,01 M dalm air akan mempunyai pH sebesar…

a. 3

b. 4

c. 8

d. 9

e. ten

( Kimia SMA Eleven, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, h. 250 )

Jawaban : D

Penyelesaian :

31 – 45 Soal Hidrolisis Garam Pilihan Ganda Beserta Pembahasan

31. Berikut ini adalah uji kelarutan sifat asam/basa dari beberapa garam.

No	Rumus Garam	Uji Lakmus
		Merah	Biru
1	NaCl	Merah	Biru
2	CH3COONa	Biru	Biru
3	NH4Cl	Merah	Merah
4	Na2Sofour	Biru	Biru
5	NaCN	Merah	Biru

Garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan hasil uji lakmusnya adalah ….

a. (1), (2) dan (3)

b. (ane), (2) dan (4)

c. (two), (3) dan (four)

d. (2), (3) dan (five)

due east. (3), (4) dan (5)

 ( Sains Kimia SMA/MA Kelas Xi.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:244)

Jawaban : A

Pembahasan :

NaCl
terbentuk atas basa kuat dan asam kuat. Larutan garam ini bersifat netral dan ketika uji lakmus, maka lakmus merah tetap
merah
dan lakmus biru tetap
biru

CH₃COONa
terbentuk atas basa kuat dan asam lemah. Larutan ini garam bersifat basa dan ketika uji lakmus maka lakmus merah menjadi
biru
dan lakmus biru tetap
biru

NH_ivCl
terbentuk atas basa lemah dan asam kuat. Larutan garam ini bersifat asam dan ketika uji lakmus maka lakmus merah tetap
merah
dan lakmus biru menjadi
merah

(Sains Kimia SMA/MA Kelas 11.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:220)

32. Kelompok garam yang mengalami hidrolisis anionnya adalah …

a. NaCN, CH₃COONa, NaHCO₃

b. NaCl, NH₄Cl, ZnCl₂

c. NaHCO_3,
ZnCl_2,
NH_fourCl

d. NH₄Cl, MgCl_ii,
NaCN

e. CH₃COONa, NaCl, NH₄Cl

(Sains Kimia SMA/MA Kelas 11.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:244)

Jawaban : B

Pembahasan :

Garam merupakan senyawa ion yang terdiri dari kation logam dan anion sisa asam. Kation garam dapat dianggap berasal dari suatu basa, sedangkan anionnya berasal dari suatu asam. Jadi setiap garam mempunyai komponen basa (kation) dan asam (anion).

• NaCl
  ⇌ Na^{+ kation}
  (aq) + Cl^-anion(aq)
• NH₄Cl
  ⇌  NH_iv
  ⁺
  (aq) + Cl^–
• ZnCl_ii
  
  
  ⇌ Zn + 2Cl^–

(Sains Kimia SMA/MA Kelas XI.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:221)

33. Pasangan senyawa berikut yang mengalami hidrolisis total adalah …

a. NH₄Cl dan AlCl₃

b. NH₄CN dan Al_ii(SO₄)_iii

c. CaCN dan CH₃COONa

d. Na_iiCO_iii
dan ZnCl₂

east. CH_iiiCOONH₄
dan NH₄CN

( Sains Kimia SMA/MA Kelas Xi.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:244)

Jawaban : Due east

Pembahasan :

Garam
yang berasal dari
asam lemah
dan
basa lemah
mengalami
hidrolisis total
dan dikatakan
terhidrolisis sempurna

CH_iiiCOONH₄(aq) →  CH₃COO^–(aq)  +  NH₄
⁺(aq)

H₂O(l)  ⇌  H⁺(aq)  +  OH^–(aq)

Karena CH₃COOH asam lemah maka ion CH_threeCOO^–
dari garam beraksi dengan ion H⁺
dari air. Demikian juga, karena NH_iii
basa lemah maka ion NH₄
⁺
dari garam bereaksi dengan ion OH^–
dari air reaksinya sbb:

CH₃COO^–(aq) + H⁺(aq) ⇌  CH₃COOH(aq)

NH₄
⁺(aq)  +  OH^–(aq) ⇌  NH₄OH(aq)

NH_fourCN(aq) →  NH₄
⁺(aq)  +  CN^–(aq)

Ion NH₄
⁺
bereaksi dengan air membentuk reaksi kesetimbangan. Hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah merupakan hidrolisis full, sebab kedua ion garam mengalami
reaksi hidrolisis dengan air.

( Sains Kimia SMA/MA Kelas XI.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:227)

34. Ke dalam 250 ml air dilarutkan five,35 gram NH_iv
Jika harga Thousand_b
NH₄OH adalah 1,8 x ten^-5, Hitung pH larutannya …(Mr NH_ivCl=35,5)

a. 4,five

b. v,v

c. 4,8

d. 5,8

e. half-dozen,viii

Jawaban : C

Pembahasan :

NH₄Cl adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah.

[NH_fourCl] =  10  = 0,4 Yard

Jawaban : C

( Sains Kimia SMA/MA Kelas XI.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:244)

35.
Berapa gram NH₄Br harus dilarutkan dalam 500 ml larutan untuk mendapatkan larutan dengan pH = five- log 2 … ( Grand_b
NH₄OH = 1,viii x ten^-v, Ar N = 14, H = 1 Br = fourscore)

a. 24,v gram

b. 35,iii gram

c. 24,2 gram

d. 37,4 gram

east. 45,7 gram

Jawaban : B

Pembahasan :

Jadi massa NH_ivBr yang di larutkan adalah 35,3 gram

Jawaban : B

( Sains Kimia SMA/MA Kelas XI.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:244)

Baca Juga : Soal Karbohidrat

36.
Air akan berubah pHnya menjadi lebih kecil dari 7, jika kedalam air di larutkan garam …

a. NaCN

b. NH₄Cl

c. CH_threeCOONa

d. NaCl

e. Yard₂Then₄

(Kimia 2.Sandri Justiana dkk.Yudhistira.2009.hal:215)

Jawaban : B

Pembahasan

Air akan berubah pHnya menjadi lebih kecil dari vii, jika kedalam air di larutkan garam NH₄Cl karena garam ini terbentuk dari basa lemah dan asam kuat.

Dalam air garam akan terionisasi sbb:

NH₄Cl(aq)  →  NH₄
⁺(aq)  + Cl^–(aq)

H_twoO(l)  ⇌  H⁺(aq)  +  OH^–(aq)

10^-7        10^-seven

Karena NH₃(aq) basa lemah maka maka ion NH₄
⁺
dari garam bereaksi dengan ion OH^–
dari air,
reaksi sbb:

NH₄
⁺(aq) + OH^–(aq)  ⇌  NH₃(aq) +  NH_three(aq)

Karena HCl asam kuat maka ion H⁺
tidak bereaksi dengan ion Cl^–. Berarti garam NH₄Cl hanya mengalami hidrolisis sebagian atau terhidrolisis parsial.

Akibatnya:

• [OH^–] berkurang, lebih kecil dari 10^-vii
  karena diikat ion NH₄
  ⁺
• [H⁺] bertambah, lebih besar dari 10^-vii
  karena kesetimbangan bergeser ke kanan (bergeser kearah yang berkurang)
• pH larutan lebih kecil dari 7
• larutan bersifat asam

( Sains Kimia SMA/MA Kelas XI.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:224)

37.
Senyawa yang larutannya dalam air yang tidak mengalami hidrolisis adalah …

a. NH₄Cl

b. K₂SO₄

c. CH₃COOK

d. (NH₄)₂SO₄

due east. CH₃COONH_iv

Jawaban : B

Pembahasan :

Yang tidak mengalami peristiwa hidrolisis adalah garam yang berasal dari
asam kuat
dan
basa kuat. One thousand₂SO₄
berasal dari KOH dan H_iiAnd then₄
yang masing-masing berturut-turut merupakan basa kuat dan asam kuat.

K₂And so_iv
tidak mengalami hidrolisis

K₂And then₄
  →  2K⁺
 + SO₄
^–

Thou⁺  + H_iiO → tidak ada reaksi (basa kuat)

SO₄
^2-  +  H_twoO →  tidak ada reaksi (asam kuat)

Sifat larutan netral

( Kimia 2.Sandri Justiana dkk.Yudhistira.2009.hal:215)

38. Garam dibawah ini yang dilarutkan ke dalam air mengalami hidrolisis, kecuali …

a. CH₃COOK

b. (NH₄)₂SO₄

c. CH_threeCOONH_iv

d. NaCl

e. Al₂Due south₃

(Kimia ii.Sandri Justiana dkk.Yudhistira.2009.hal:215)

Jawaban : D

Pembahasan :

NaOH
_(aq)
+ Hcl
_(aq)
→ NaCl
_(aq)
+ H₂O
_(l)

NaCl
_(aq)
→ Na+
_(aq)
+ Cl^–

_(aq)

Ion Na+ berasal dari basa kuat dan ion Cl- juga berasal dari asam kuat, jadi kedua ion tersebut merupakan asam dan basa Bronsted-Lowry lemah sehinga keduanya tidak bereaksi dalam air (tidak terhidrolisis).

Oleh karena itu larutan bersifat netral atau pH = 7

 ( Sains Kimia SMA/MA Kelas Xi.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:222)

39. Berapa pH larutan garam CH₃COONa 0,i Thousand … (Thousand_a
= ten^-5)

a. 7

b. 8

c. 9

d. 10

e. 11

Jawaban : C

Pembahasan

CH₃COONa merupakan campuran asam lemah dan basa kuat sehimgga bersifat basa.

( Kimia 2.Sandri Justiana dkk.Yudhistira.2009.hal:215)

xl. Berapa pH dari larutan CH₃COONH_four
0,1 M … (K_a
= ten^-v, One thousand_b
= 10^-five)

a. iii

b. 4

c. 5

d. vi

e. 7

Jawaban: Due east

Pembahasan :

CH_threeCOONH_four
merupakan campuran asam lemah dan basa lemah sehingga sifatnya bergantung pada pH

pH 7 berarti larutan CH_threeCOONH₄
bersifat netral

( Kimia ii.Sandri Justiana dkk.Yudhistira.2009.hal:215)

Baca Juga : Soal Senyawa Turunan Benzena

41. Diberikan persamaan hidrolisis berikut:

Z^–(aq) + H₂O(l) HZ(aq) + OH^–(aq)

Garam berikut ini yang mengalami hidrolisis seperti persamaan hidrolisis diatas adalah ….

a. NH₄Cl

b. NH_ivCN

c. CaCl₂

d. Na_twoAnd so_iv

e. KCN

Jawaban : E

Pembahasan :

Persamaan diatas adalah persamaan hidrolisis dari asam lemah dan basa kuat. Dari data pada soal, garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah adalah KCN.

KCN(aq) + H₂O → HCN (aq) + 1000⁺
+ OH^–(aq)

(Kimia untuk kelas XI SMA.Nana Sutresna.Grafindo Media Pratama.2006.hal:254)

42. Jika 5,35 gram NH₄Cl (Mr = 53,5) dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 250 ml, akan diperoleh larutan dengan pH … (Thou_b
NH₃
= 1 10 x^-5)

a. v – log two

b. 9 – log iv

c. 5

d. 5 + log 4

e. 9 – log 4

Jawaban : A

Pembahasan :

(Kimia untuk kelas XI SMA.Nana Sutresna.Grafindo Media Pratama.2006.hal:254)

43. Diantara garam-garam berikut, yang mengalami hidrolisis sempurna adalah …

a. CH_iiiCOONa

b. CH_threeCOONH_four

c. NaCl

d. NH_ivCl

due east. NaCN

(Kimia untuk kelas Eleven SMA.Nana Sutresna.Grafindo Media Pratama.2006.hal:254)

Jawaban : B

Pembahasan :

Salah satu contoh garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah adalah CH₃COONH₄
.

Dalam air garam terionisasi sbb:

CH_iiiCOONH₄(aq) → CH_threeCOO^–(aq) + NH_iv
⁺(aq)

H₂O(l)  ⇌  H⁺(aq)  +  OH^–(aq)

Karena CH₃COOH asam lemah maka ion CH₃COO^–
dari garam beraksi dengan ion H⁺
dari air. Demikian juga, karena NH_three
basa lemah maka ion NH_four
⁺
dari garam bereaksi dengan ion OH^–
dari air reaksinya sbb:

CH₃COO^–(aq) + H⁺(aq) ⇌  CH_iiiCOOH(aq)

NH₄
⁺(aq)  +  OH^–(aq) ⇌  NH₄OH(aq)

Berarti garam CH₃COONH_iv
mengalami
hidrolisis full
atau
terhidrolisis sempurna

44. Garam yang memiliki pH > vii dalam larutannya adalah …

a. NaCl

b. Na_iiSO₄

c. NH_ivCl

d. K₂CO₃

e. Chiliad₂And so₄

Jawaban : D

Pembahasan :

Garam
yang berasal dari asam lemah dan basa kuat maka larutan akan bersifat basa`

2KOH + H_iiCO₃  →  G₂CO₃  +  2H_iiO

KOH adalah basa kuat sehingga ion 1000⁺
tidak bereaksi dengan ion OH^–. Berarti garam K₂CO₃
hanya mengalami hidrolisis sebagian dan disebut mengalami hidrolisis sebagian atau hidrolisis parsial, akibatnya
pH larutan lebih besar dari seven

45. Berikut adalah beberapa larutan:

• (1) KNO_iii
• (2) NH₄Cl
• (3) Na₂And so_iv
• (4) Na₂CO₃
• (5) CH₃Cook

Pasangan garam yang bersifat netral ditunjukkan oleh nomor….

a. (1) dan (3)

b.  (2) dan (three)

c.  (2) dan (iv)

d.  (iii) dan (4)

e.  (4) dan (v)

Jawaban : A

Pembahasan :

Garam yang bersifat netral (pH = 7), terbentuk dari pasangan asam kuat + basa kuat.
Dari soal yang termasuk asam dan basa kuat:

Asam Kuat	Basa Kuat
HNO3	KOH
HCl	NaOH
H2Theniv

asam dan basa lemah

Asam Lemah	Basa lemah
H2CO3	NHivOH
CHiiiCOOH

Terlihat KNO₃
dan Na_twoAnd so_four
terbentuk dari asam kuat dan basa kuat sehingga bersifat

netral

Unduh Soal Hidrolisis Garam

Apabila ada yang kurang jelas dari website :

Anda dapat juga mendownload File dalam format .doc agar mudah dibaca dan tertata rapi.

Google Bulldoze | Zippyshare | Mirror

Sudah selesai membaca dan berlatih soal ini ? Ayo lihat duluDaftar Soal Kimia
lainnya