Massa Molar Co2
Massa Molar Co2
Tentukan massa molekul relatif (Mr) senyawa berikut. A .Co2 B.CH4
Besarnya massa molekul relatif dari senyawa CO2 adalah…
Massa Atom Relatif (Ar)
Massa atom relatif adalah massa suatu cantlet yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa cantlet standar. Massa atom relatif, disingkat dengan Ar. BerdasarkanIUPAC (International Union of Pure and Practical Chemical science)yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom karbon. Lambang cantlet tersebut adalah C. Cantlet tersebut memiliki jumlah proton sebanyak 6 dan memiliki massa sebesar 12 satuan massa atom bisa ditulis 12 sma atau 12amu (atomic massa unit of measurement).Atom karbon-12 ini digunakan untuk standar sehingga satu satuan massa cantlet didevinisikan sebagai suatu massa yang besarnya tepat sama dengan seperdua belas massa satu atom C-12.
Kemudian didapatkan rumus penentuan massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata unsur dengan satu perdua belas massa i atom C-12.
Karena massa 1 cantlet C-12 adalah 1 sma atau one amu maka diperoleh rumus sbb:
Jika massa cantlet karbon dicari dalam tabel sistem periodik , nilainya bukanlah 12,00 sma tetapi 12,011 sma. Perbedaan ini terjadi karena adanya kelimpahan atom karbon yang memiliki isotop lebih dari satu. Perhatikan gambar di bawah ini.
Sumber: wikihow.com
Hal tersebut di atas dapat dijelaskan bahwa karbon di alam ada dua isotop yaitu isotop karbon-12 dan isotop karbon-xiii. Kelimpahan dari karbon isotop C-12 adalah 98,90 % dan C-xiii adalah i,ten %. Massa atom karbon-13 adalah thirteen,00335 sma. Maka massa atom karbon rata-rata dapat dihitung sbb:
Ar C = (98,ninety% x 12,00000 sma) + (1,10% ten thirteen,00335 sma)
= 11,868 sma + 0,143 sma
= 12,011 sma.
Jadi massa atom karbon 12,011 sma adalah nilai rata-rata massa atom C dari kedua isotop tersebut.
Contoh2
Massa 1 atom unsur X adalah iv.037 10 x-23 sedangkan massa one atom C-12 adalah one.99268 x 10–23 gram. Berapakah massa atom relatif unsur X?
Jawab:
Maka Massa atom relatif unsur X adalah 24,311
Contoh 2
Unsur Cl di alam terdiri dari dua isotop dengan kelimpahan 75 % isotop Cl-35 dan 25% isotop Cl-37. Tentukan massa atom relatif unsur Cl
Jawab
Ar Cl = (% ten Cl-35) +(% ten Cl-37)
= (75% ten 35 sma) + ( 25% x 37 sma)
= (0,75 x 35 sma) + ( 0,25 ten 37 sma)
= 26,25 sma+nine,25 sma
= 35,50 sma
Kandungan:
Massa vs Massa Molar
Kita tahu tentang massa meskipun pada umumnya kita menggunakan konsep berat daripada massa dalam kehidupan sehari-hari. Berat seseorang adalah produk dari massa tubuhnya dan gravitasi bumi. Karena efek gravitasi ini sama di seluruh bumi, akan lebih mudah untuk membicarakan berat. Tetapi ketika kita berbicara tentang objek yang lebih kecil seperti molekul dan atom zat, konsep massa molekul dan massa molar digunakan. Perbedaan massa dan massa molar suatu zat akan terlihat jelas setelah membaca artikel ini.
Secara teori, massa suatu zat adalah massa relatifnya seperti yang dinyatakan dalam massa atom karbon yang dianggap sebagai 12. Namun dalam praktiknya, massa molekul suatu zat dianggap sebagai jumlah atomnya. massa atom penyusun molekul. Misalnya, jika kita harus menghitung massa molekul karbon monoksida, kita harus menjumlahkan massa atom karbon dan hidrogen. Karena massa cantlet karbon adalah 12 dan oksigen 16, massa molekul karbon monoksida adalah 12 + 16 = 28. Demikian pula jika zatnya adalah karbon dioksida, kita tahu bahwa ada dua atom oksigen yang terlibat, sehingga massa molekul CO2 akan dihitung sebagai berikut: 12+ sixteen × 2 = 44
Massa molekul adalah bilangan tak berdimensi.
Massa dalam gram dari satu mol suatu zat disebut massa molar. Zat yang berbeda memiliki massa molar yang berbeda, hal ini karena atom dari unsur yang berbeda memiliki jumlah elektron, proton, dan neutron yang berbeda. Satu mol suatu zat mengandung half-dozen,022 x 1023 atom zat itu. Ini juga dikenal sebagai bilangan Avogadro. Massa molar karbon adalah 12.011g sedangkan magnesium adalah 24.3050g.
Tetapi jika menyangkut massa molar senyawa, langkah pertama adalah menghitung massa molekulnya, yang merupakan jumlah massa atom dari unsur-unsur penyusunnya. Mari kita ambil contoh air.
Massa molekul air = two x 1,00794 (massa cantlet hidrogen) + xv,9994 (massa atom oksigen) = xviii,0153
Massa molar suatu senyawa molekul = massa molekul dalam gram / 1 senyawa mol
Jadi massa molar air = 18.0153 / 1 mol H2O
Perbedaan Antara Massa dan Massa Molar
• Massa, atau massa molekul suatu zat adalah massa satu molekul zat tersebut dan merupakan jumlah massa atom dari unsur penyusunnya
• Massa molar adalah massa dalam gram dari satu mol suatu zat yang merupakan jumlah cantlet dalam satu mol zat. Itu adalah bilangan konstan yang disebut bilangan Avogadro.
• Massa molekul adalah bilangan tak berdimensi yang dinyatakan relatif terhadap massa atom karbon, sedangkan massa molar dinyatakan dalam gram
• Banyak yang menganggap kedua istilah itu sama tetapi dalam praktiknya, massa rata-rata tidak sama dengan massa sebuah molekul
• Saat mempertimbangkan molekul kecil, perbedaannya sangat kecil dan keduanya kira-kira sama
Massa Molar Co2
Source: https://sepuluhteratas.com/perbedaan-antara-massa-molekul-relatif-co2-dan-massa-molar-co2-adalah
