Bilangan Kuantum 16s

A. Bilangan kuantum

Bilangan kuantum adalah bilangan yang memiliki makna khusus dalam menjelaskan keadaan sistem kuantum.
Bilangan-bilangan kuantum dapat memberikan deskripsi keadaan orbital atom. Bilangan kuantum terdiri dari:
1. Bilangan Kuantum Utama (northward)


Bilangan kuantum utama adalah suatu harga yang menyatakan tingkat energi atau kulit dalam atom. Bilangan kuantum utama merupakan dasar penentu bilangan kuantum lainnya. Bilangan kuantum utama antara lain:

2. Bilangan Kuantum Azimuth (fifty)


Bilangan kuantum azimuth adalah suatu harga yang menyatakan sub-kulit atom dan bentuk geometri orbital. Setiap kulit pada bilangan kuantum azimut memiliki nilai l=0 sampai fifty=(n-1). Biasanya subkulit l=1,2,3 dan diberi simbol s,p,d,f. Lihat gambar:

3. Bilangan Kuantum Magnetik (yard)

Bilangan kuatum magnetik adalah suatu harga yang menyatakan banyak dan posisi/orientasi orbital. Harga one thousand yang dizinkan disetiap subkulitnya adalah          -1 < 0 < +one. Posisi/orientasi atau orbital adalah tempat dimana elektron bergerak didalam atom, dan masing-masing orbital maksimal menampung sepasang elektron.

iv. Bilangan Kuantum Spin (s)


Bilangan kuantum spin adalah suatu harga yang menyatakan kedudukan dan arah rotasi elektron pada suatu orbital. Bilangan kuantum spin tidak digunakan dalam menentukan keadaan orbital, hanya untuk menentukan perbedaan elektron pada orbital. Karena terdapat dua elektron dalam satu orbital, sedangkan keduanya memiliki kutub padanya maka nilai elektron yang berpasangan dalam orbital tersebut harus berbeda nilai.

B. Bentuk Orbital Atom

Bentuk orbital tergantung pada harga bilangan kuantum azimuth (l), dan setiap nilai l memiliki bentuk orbital yang berbeda. Orbital cantlet adalah sebuah fungsi matematika yang menggambarkan perilaku elektron pada suatu atom sebagai partikel gelombang. Orbital cantlet mempunyai tiga sumbu yaitu sumbu x, y, dan z dan kemungkinan terbesar ditemukannya elektron terdapat titik.
1. Orbital s


Orbital s adalah orbital dengan l = 0 berbentuk bola dengan Inti pada bagian tengah.

ii. Orbital p

Orbital p adalah orbital dengan 50 = 1
Berbentuk seperti bola terpilin dengan dua cuping. Duan cuping terlatak pada dua sisi yang saling bersebrangan.

3. Orbital d

Orbital d adalah orbital dengan l = 2. Orbital d memiliki lima jenis orientasi, sebagaimana terdapat lima nilai m yang mungkin yaitu -2,-1,0,ane,2. Memiliki empat cuping seperti bentuk daun semanggi.

4. Orbital f


Orbital f adalah orbital dengan 50 = 3. Orbital f memiliki tujuh jenis orientasi, sebagaimana terdapat tujuh nilai g yang mungkin. Ketujuh orbital f memiliki bentuk yang komoleks dengan beberapa cuping.

C. Konfigurasi Elektron


Konfigurasi elektron yaitu penyusun elektron elektron dalam orbital pada kulit atom multi elektron. Konfigurasi elektron yang ditulis menggunakan bilangan kuantum harus memenuhi kaidah berikut:
1. Asas Aufbau


Pengisian elektron pada sub-kulit diisi dari tingkat energi yang lebih rendah ke tingkat energi yang lebih besar.

2. Asas Larangan Pauli


Tidak ada elektron dengan keempat bilangan kuantum yang sama dalam satu cantlet.
3. Kaidah Hund

Pengisian elektron pada orbital yang satu sub-kulit, mula-mula elektron mengisi satu di tiap orbital, baru kemudian berpasangan. Penyimpangan pengisian sub-kulit terjadi pada sub-kulit d, karena menginginkan kestabilan.

Contoh soal bilangan kuantum
-Tentukan bilangan kuantum unsur unsur berikut!
a. 16S
b. 28Ni
c. 36Br
Pembahasan:
a. 16S = 1s² 2s² 2p^six 3s² 3p^four
3p^4 Artinyan
n = 3, fifty = one, thou = -ane, southward = -½
b. 28Ni = [Ar] 4s² 3d^viii
3d^8 artinyan
due north = 3, l = 2, thou = 0, southward = -½
C. 36Br = [Ar] 3d^10 4s^2 4p^five
4p^v artinya
due north = 4, l = one, m = 0, s = -½

Daftar Pustaka
https://mediabelajaronline.blogspot.com
https//rumusbilangan.com
https//world wide web.studiobelajar.com