Diketahui Persamaan Reaksi Mgo S H2so4 Aq

Pada tahun 1774 seorang ilmuan bernama
Joseph Priestley
yang tercatat dalam sejarah melakukan penelitian terhadap oksigen di laboratorium dimana reaksi bersejarah ini juga merupakan reaksi oksidasi-reduksi. Priestley memanaskan merkuri oksida dan membentuk unsur merkuri dan oksigen. Dalam reaksi ini, merkuri direduksi dan ion oksida dioksidasi.

Reaksi redoks (reduksi-oksidasi)
merupakan reaksi yang melibatkan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi berkembang sesuai dengan perkembangan ilmu kimia.

Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi banyak terjadi dalam kehidupan sehari-hari, misalnya reaksi pembakaran, pembuatan cuka dari alkohol, peristiwa pemecahan glukosa di dalam tubuh, perkaratan besi, dan lain-lainnya.

i – fifteen Soal Reaksi Redoks dan Jawaban

1. Nilai bilangan okidasi dari Cr didalam G₂CrO₄
adalah . . .

a. iv

b. five

c. six

d. vii

e. 8

Jawaban : C

Pembahasan :

2. Nilai bilangan okidasi dari South didalam Na₂And so₃
adalah . . .

a. 4

b. five

c. 6

d. 7

eastward. eight

Jawaban : A

Pembahasan :

3. Nilai bilangan oksidasi dari Cl₂
didalam Ca(ClO₂)₂
adalah . . .

a. xvi

b. half dozen

c. 1

d. 4

e. 12

Jawaban : B

Pembahasan :

4. Reaksi Redoks :

Yang berperan sebagai oksidator pada reaksi di atas adalah . . .

a. NaI

b. H_iiThen₄

c. Mn²⁺

d. I^–

e. MnO₂

Jawaban : E

Pembahasan :

Diketahui bahwa oksidator yang mengalami reduksi atau penurunan biloks.

Dimana dilihat bahwa Mn pada MnO₂
adalah +4.

Biloks Mn pad MnSO_iv
adalah +2.

Terjadi penurunan biloks, sehingga
MnO_two
menjadi oksidator.

5. Diketahui reaksi :

Jika reaksi diatas disetarakan makan koefisien a, b, dan c berturut-turut adalah . . .

a. 4, 1, ane

b. 4, 1, two

c. iv, i, iii

d. 4, 1, 4

e. iv, one, 5

Jawaban : D

Pembahasan :

Baca Juga : Soal Alkali dan Brine Tanah

6. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah . . .

a. AgNO₃
(aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃
(Aq)

b. 2KI (aq) + Cl₂
(aq) → I_ii
(s) + 2KCI (aq)

c. NH_three
(aq) + Water (l) → NH₄
⁺
(aq) + OH^–
(aq)

d. NaOH (aq) + CH₃COOH (aq) → CH₃COONa (aq) + Water (l)

e. Al₂O_iii
(southward) + 2NaOH (aq) → 2NaAlO_ii
(aq) + H2O (l)

Jawaban : B

Pembahasan :

7. Diketahui reaksi :

Jika reaksi tersebut disetarakan maka nilai koefisien
a, b dan c
adalah . . .

a. eight, 1, ii

b. 8, 2, 1

c. 16, 1, 8

d. 16, 2, 2

east. 8, 1, 1

Jawaban : C

Pembahasan :

8. Diketahui reaksi :

Jika reaksi tersebut disetarakan maka nilai koefisien
a, b dan c
adalah . . .

a. 1, one, 2

b. 1, ii, 1

c. one, ane, 1

d. 1, 2, 2

e. 2, 1, 1

Jawaban : A

Pembahasan :

Tulis secara terpisah persamaan setengah reaksinya (Oksidasi dan Reduksi)

Cl₂
→ Cl‾(reduksi)

IO_3‾
→ IO_4‾
(oksidasi)

Reduksi : Berkurangnya biloks

Oksidasi : Bertambah biloksnya

Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

Cl₂
→ 2Cl‾

IO_3‾
→ IO_4‾

Tambahkan H_twoO

• Jika reaksi berlangsung pada suasana asam tambahkan pada ruas yang kekurangan atom O
• Jika reaksi berlangsung pada suasana basa tambahkan pada ruas yang berlebihan atom O

Cl₂
→ 2Cl‾

IO₃
^‾→ IO_four
^‾
 + H₂O

Maka :

Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron

Jumlahkan kedua persamaan one/two reaksi tersebut dengan menyetarakan lebih dahulu jumlah elektronnya :

Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah :

9. Contoh reaksi oksidasi adalah . . .

a. Ag⁺
(aq) berubah menjadi Ag (southward)

b. Cl_ii
(1000) berubah menjadi Cl‾(aq)

c. I^–
(aq) berubah menjadi I₂
(south)

d. Cr⁶⁺
berubah menjadi CrO_four¯²

east. H₂O (l) berubah menjadi OH‾ (aq)

Jawaban : C

Pembahasan :

Oksidasi yaitu dimana bertambahnya bilangan oksidasi

Maka unsur di atas yang mengalami oksidasi adalah :

I‾ (aq) berubah menjadi I₂
(s)

Dikarenakan I‾ = -one menjadi I_ii
= 0

Sedangkan :

• Ag⁺
  = +1 menjadi Ag = 0 reduksi
• Cl_ii
  = 0 menjadi Cl^‾¹
  = -ane reduksi
• Cr⁺⁶
  = +6 menjadi CrO_iv
  ^²‾ = six tidak terjadi reduksi maupun oksidasi
• H_iiO = +1 menjadi OH‾ = -ane reduksi

ten. Reaksi Redoks berikut :

mempunyai nilai koefisien reaksi untuk
a, b, c,
dan
d
berturut-turut adalah . . . .

a. ane, ii, 4, v

b. ane, 2, 2, 4

c. 1, 5, four, three

d. one, 4, 1, 4

e. 1, 1, 1, 1

Jawaban : B

Pembahasan :

Untuk penyetaraan reaksi dapat menggunakan cara berikut :

Menggunakan metode ion elektron

Tulis secara terpisah persamaan setengah reaksinya (Oksidasi dan Reduksi)

Cl₂→
Cl‾(reduksi)

SO₂
→ SO₄
^‾²
(oksidasi)

Reduksi : Berkurangnya biloks

Oksidasi : Bertambah biloksnya

Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

Cl₂→
2Cl‾

So₂
→ And so₄
^‾²

Tambahkan H_iiO

• Jika reaksi berlangsung pada suasana asam tambahkan pada ruas yang kekurangan atom O
• Jika reaksi berlangsung pada suasana basa tambahkan pada ruas yang berlebihan atom O

Karena reaksi berlangsung pada suasana asam maka H₂O ditambahkan pada ruas yang kekurangan atom O

Jadi :

Cl₂
→ 2Cl‾

SO₂
+
2H₂O → And so₄
^‾²

Setarakan cantlet H dengan ion H⁺
pada suasana asam atau dengan ion OH^–
pada suasana basa

Maka :

SO₂
+
2H₂O →
SO_4‾²
+ 4H⁺

Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron

Jumlahkan kedua persamaan ane/ii reaksi tersebut dengan menyetarakan lebih dahulu jumlah elektronnya :

Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah :

Baca Juga : Soal Penyetaraan Reaksi Redoks

11. Reaksi Redoks berikut :

mempunyai harga koefisien reaksi untuk
a, b,
dan
c
berturut-turut adalah . . . .

a. 1, 2, 4

b. 2, 7, vi

c. 1, ii, two

d. 1, 14, two

e. i, 14, 6

Pembahasan :

Untuk penyetaraan reaksi dapat menggunakan cara berikut :

Menggunakan metode ion elektron

Tulis secara terpisah persamaan setengah reaksinya (Oksidasi dan Reduksi)

Cr_twoO₇
^‾²
→
Cr³⁺
(Reduksi)

Cu⁺
→ Cu^²+
(oksidasi)

Reduksi : Berkurangnya biloks

Oksidasi : Bertambah biloksnya

Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

Cr₂O₇
^‾²
→ 2Cr³⁺

Cu⁺
→ Cu⁺ⁱⁱ

Tambahkan H₂O

• Jika reaksi berlangsung pada suasana asam tambahkan pada ruas yang kekurangan atom O
• Jika reaksi berlangsung pada suasana basa tambahkan pada ruas yang berlebihan atom O

Karena reaksi berlangsung pada suasana asam maka H₂O ditambahkan pada ruas yang kekurangan atom O

Jadi :

Cr_twoO_seven
^‾²
→ 2Cr³⁺
+ 7H₂O

Setarakan atom H dengan ion H⁺
pada suasana asam atau dengan ion OH^‾
pada suasana basa

Maka :

Cr_iiO₇
^‾²
+ 14H⁺
→ 2Cr³⁺
+ 7H_iiO

Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron

Jumlahkan kedua persamaan 1/2 reaksi tersebut dengan menyetarakan lebih dahulu jumlah elektronnya :

Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah :

Jawaban : B

12. Reaksi Redoks berikut :

mempunyai harga koefisien reaksi untuk
a, b,
dan
c
berturut-turut adalah . . .

a. 2, five, viii

b. 2, 6, 8

c. 2, ii, 7

d. two, 6, seven

e. 2, three, eight

Jawaban : A

Pembahasan :

Untuk penyetaraan reaksi dapat menggunakan cara berikut :

Menggunakan metode ion elektron

Tulis secara terpisah persamaan setengah reaksinya (Oksidasi dan Reduksi)

MnO →
MnO^4‾
(Reduksi)

PbO₂
→ Atomic number 82⁺²
 (oksidasi)

Reduksi : Berkurangnya biloks

Oksidasi : Bertambah biloksnya

Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

MnO →
MnO^4‾

PbO₂
→ Pb⁺²

Tambahkan H_twoO

• Jika reaksi berlangsung pada suasana asam tambahkan pada ruas yang kekurangan atom O
• Jika reaksi berlangsung pada suasana basa tambahkan pada ruas yang berlebihan atom O

Karena reaksi berlangsung pada suasana asam maka H₂O ditambahkan pada ruas yang kekurangan atom O

Jadi :

MnO + 3H_twoO → MnO₄
^–

PbO₂
→ Lead²⁺
+ 2H₂O

Setarakan atom H dengan ion H⁺
pada suasana asam atau dengan ion OH^–
pada suasana basa

Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron

Jumlahkan kedua persamaan 1/two reaksi tersebut dengan menyetarakan lebih dahulu jumlah elektronnya :

Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah :

xiii. Diantara reaksi dibawah ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah . . .

a. SnCl₂
+ I₂
+ 2HCl → SnCl₄
+ 2HI

b. H_two
+ Cl_two
→ 2HCl

c. Cu₂O + C → 2Cu + CO

d. CuO + 2HCl → CuCl₂
+ H₂O

east. MnO₂
+ 4HCl → MnCl₂
+ 2H₂O + Cl₂

Jawaban : D

Pembahasan :

Reaksi Redoks yaitu dimana reaksi yang mengakibatkan ada unsur yang mengalami kenaikan biloks disebut teroksidasi dan yang terjadi penurunan disebut tereduksi.

Maka jika dilihat dari soal diatas :

Reaksi redoks (Option A)

Merupakan Reaksi redoks (Option B)

Reaksi redoks (Option C)

Tidak terjadi reaksi redoks (Option D)

Terjadi Reaksi redoks (Pick E)

fourteen. Reaksi Redoks berikut :

Mempunyai harga koefisien reaksi untuk
a, b,
d
dan
e
berturut-turut adalah . . . .

a. 1, 3, one, half-dozen

b. i, iii, two, vi

c. 2, 3, 2, vi

d. 2, 3, 2, 3

eastward. 6, 2, 3, 1

Jawaban : B

Pembahasan :

Untuk penyetaraan reaksi dapat menggunakan cara berikut :

Bagi reaksi menjadi 2 bagian

Pertama :

Samakan jumlah atom

Tambahkan H₂O

Setarakan atom H dengan ion H⁺
pada suasana asam atau dengan ion OH^–
pada suasana basa

Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron, kemudan jumlah elektron dijumlahkan

Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah :

koefisien a, b, d, e berturut-turut adalah
ane, 3, 2, half-dozen

(Kumpulan soal persiapan UN 2014 Untuk SMA/MA, tim pemyusun)

15. Persamaan reaksi berikut :

Mempunyai harga a, b, c, d berturut-turut . . .

a. 14, 6, ii, 7

b. 6, 14, ii, seven

c. half dozen, 14, 1, 7

d. 2, ii, 5, 3

e. three, five, 1, two

Jawaban : A

Pembahasan :

Tentukan biloks dan setarakan koefisien

Samakan muatan ruas kiri dan kanan

(Kumpulan soal persiapan UN 2014 Untuk SMA/MA, tim pemyusun)

16 – thirty Soal Reaksi Redoks Kelas 12 dan Jawabannya

16. Bilangan oksidasi fosfor paling rendah terdapat pada senyawa . . . .

a. PH₄Br

b. POBr_iii

c. PF_three

d. PCl_five

east. Ca(PO₄)_two

Jawaban: A

Pembahasan:

17. Bilangan oksidasi N = 2 terdapat pada senyawa . . . .

a. KNO₃

b. Due north₂O₅

c. NO

d. North_twoO₃

due east. Northward₂H₄

Jawaban : C

Pembahasan:

(Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 150)

18. Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawa adalah . . . .

a. Oksigen

b. Belerang

c. Nitrogen

d. Klorin

e. Karbon

Jawaban : D

Penyelesaian:

Unsur not logam berlaku:

BO Maks = nomor golongan

BO Min = nomor golongan -8

(Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 151)

nineteen. Diantara persamaan reaksi redoks berikut ini yang benar adalah . . . .

Jawaban : D

Pembahasan:

(Kimia Berbasis Eksperimen 3.Setot Budi Rahardjo.Platinum.hal 86)

20. Jika KMnO₄
bereaksi dengan H_twoC_iiO_four
dalam suasana asam maka sebagian hasilnya adalah MnSO_iv
dan CO₂. Dalam reaksi ini 1 mol KMnO_iv
menerima . . . mol elektron.

a. 1

b. 2

c. iii

d. 5

e. vii

Jawaban : D

Penyelesaian:

(Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 155)

Baca Juga : Soal Elektrokimia

21. Reaksi berikut:

Harga koefisien
a,b,c dan
d
supaya reaksi diatas setara adalah . . . .

a. two,2,5, dan 1

b. six,1,five, dan 3

c. half dozen,five,1, dan three

d. 5,6,iii, dan 1

e. 4,i,5, dan 2

Jawaban : B

Penyelesaian:

22. Yang termasuk reaksi autoredoks/disproporsionasi adalah . . . .

a. SNC₁₂
+ I₂
+ 2HCl → SnCl_four
+ 2HI

b. CaBr₂
+ H₂Then₄
→ CaSO + So₂
+ Br₂
+ H_twoO

c. Cu₂
+ C → 2Cu + CO

d. C₁₂
+ H₂O → HCl + HClO

e. NaOH + HNO₃
→ NaNO_iii
+ H_twoO

Jawaban : D

Penyelesaian:

Reaksi autoredoks adalah reaksi redoks dimana reduktor dan oksidasinya sama, yaitu:

Cl mengalami reduksi dan oksidasi, sehingga bertindak sebagai reduktor maupun oksidator.

23. Banyaknya Fe^+²
yang dapat dioksidasi oleh 1 mol Cr_iiO₇
^²‾
menjadi Fe^+³
adalah . . . .

a. two mol

b. iv mol

c. 5 mol

d. half-dozen mol

due east. 7 mol

Jawaban : D

Penyelesaian:

(Kimia Berbasis Eksperimen three.Setot Budi Rahardjo.Platinum.hal 86)

24. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….

a. I_ii
(south) + S₂O₃(aq) → 2I- (aq) + SO₄
^2-
(aq)

b. Al_iiO_iii
(southward) + C (s) → Al (southward) + CO_two
(g)

c. AgOH (s) + H+ (aq) → Ag₂+(aq) + H₂O (50)

d. ClO^–
(aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) → H₂O (l) + Cl₂
(yard)

e. MnO₂
(s) + 4H⁺
(aq) + 2Cl^–
(aq) → Mn²⁺
(aq) + 2H_iiO (l) + Cl₂
(g)

Jawaban : E

Penyelesaian:

Setara bila :

• Jumlah muatan kiri = muatan kanan
• Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan.

25. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah . . . .

Jawaban : C

Pembahasan:

(tidak berubah)

Ciri dari reaksi redoks adalah ada perubahan bilangan oksidasi.

Baca Juga : Soal Hidrokarbon

26. Pada reaksi redoks:

Harga koefisien
a, b, c
dan
d
berturut-turut adalah . . . .

a. 2, 1, 2, dan two

b. 2, ane, ii, dan 4

c. 3, ii, 3, dan four

d. 4, 1, 2, dan 3

due east. four, 1, ii, dan 4

Jawaban : C

Pembahasan:

Terlihat pada Cu terjadi perubahan biloks sebesar 2, dan pada North sebesar 3.

Samakan banyaknya perubahan itu, kalikan masing-masing dengan bilangan pengali tertentu. Misal 3 akan kita kali 2, sementara 2 akan kita kali 3, jadi perubahannya sama yaitu half-dozen.

Tempatkan bilangan pengali tadi di depan Cu dan N

Sehingga seperti ini

Berikutnya setarakan jumlah muatan kiri dan kanan. Di kanan muatannya 3 x (+2) = +6. Agar sama Tambahkan viii di depan H⁺ sebelah kiri, sehingga muatan kiri = (−2) + 8 = +6 juga.

Terakhir samakan jumlah O.

Dengan menambah iv di depan H₂O jumlah O

kiri  2 ten 3 = 6, dan O di kanan (2 + 4) = 6 juga.

Terlihat:

a = 3, b = two, c = 3 dan d = iv.

(Kimia 3: Parning, Horale & Tiopan.Yudhistira.hal 77)

27. Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi berikut:

adalah . . . .

a. 15

b. 14

c. 13

d. 12

e. 11

Jawaban : A

Pembahasan:

Elektron yang terlibat adalah 15

28. Nilai bilangan oksidasi P dalam ion PO₄
^³‾
adalah . . . .

a. +2

b. +3

c. +four

d. +5

e. +6

Jawaban : D

Pembahasan:

Ion PO₄
^³‾
mempunyai bilangan oksidasi -3

-3 = (bilangan oksidasi P) + (4 × bilangan oksidasi O)

-3 = P + [4 × (-two)] → P = +5

Jadi, bilangan oksidasi P adalah +5

(Kimia 3: Parning, Horale & Tiopan.Yudhistira.hal 34)

29. Pada reaksi redoks

yang berperan sebagai oksidator adalah . . . .

a. NaI

b. H₂Then₄

c. Mn²⁺

d. I⁻

due east. MnO_two

Jawaban : East

Pembahasan:

Oksidator adalah yang mengalami reduksi atau penurunan biloks.
Dilihat biloks Mn pada MnO₂ adalah +iv, biloks Mn pada MnSO₄ adalah + 2. Terjadi penurunan biloks, sehingga MnO_ii menjadi oksidator.

(Kimia 3: Parning, Horale & Tiopan.Yudhistira.hal 36)

thirty. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa . . . .

a. Fe(BrO_two)₃

b. Ca(BrO)_two

c. HBrO₄

d. AlBr_three

e. PbBr₄

Jawaban : C

Penyelesaian:

a. BrO_ii
^–
→ ten-4 = -1 → x = 3 → Bilangan oksidasi Br dalam BrO₂
^–
= +3

b. BrO^–
→ x – 2 = -i → x = +one → Bilangan oksidasi Br dalam BrO^–
= +1

c. BrO₄– → ten – 8 = -1 x = +7 → Bilangan oksidasi Br dalam BrO₄– = +7

d. Br^–
→ x = -1 → Bilangan oksidasi Br dalam Br- = -1

e. PbBr_four
^–
x = -ane → Bilangan oksidasi Br dalam PbBr₄– = -i

(Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 150)

31 – 45 Contoh Soal Redoks dan Jawaban

31. Perhatikan reaksi dibawah ini:

MnO₄
^–
(aq) + H₂C₂O₄
(aq) + H⁺
(aq)   → Mn²⁺
(aq) + CO₂
(chiliad) + H_iiO (fifty)

Reaksi setara dari reaksi diatas adalah….

a. 2 MnO_iv
^–
(aq) + 5 H_iiC₂O₄
(aq) + six H⁺
(aq) → 2 Mnⁱⁱ⁺
(aq) + x CO₂
(thou) + 8 H_twoO (fifty)

b. 2 MnO₄
^–
(aq) + 5 H_twoC₂O_iv
(aq) + six H⁺
(aq) → 2 Mn²⁺
(aq) + five CO₂
(yard) + 8 H₂O (50)

c. MnO₄
^–
(aq) + 5 H₂C₂O_four
(aq) + six H⁺
(aq) → Mn²⁺
(aq) + x CO₂
(k)  + iv H₂O (l)

d. MnO_iv
^–
(aq) + H_twoC₂O₄
(aq) → Mn^two+
(aq) + 2 CO_ii
(g)

due east. MnO₄
^–
(aq) + H_twoC_twoO_iv
(aq) → 2 Mnⁱⁱ⁺
(aq) + iv CO_two
(g)

Jawaban : A

Penyelesaian:

(KIMIA untuk SMA kelas XII, Michael Purba, Erlangga, 2013, Hlm.45)

32. Pada reaksi redoks:

Setelah disetarakan, perbandingan koefisien reaksi Cr₂O_vii
^two-  :  Fe²⁺
adalah…..

a. 1 : 3

b. 1 : four

c. 1 : 6

d. 2 : 3

due east. two : 5

Jawaban : C

Penyelesaian:

Reaksi:

Cr₂O₇
^two-
(aq) + Fe^two+
(aq) + H⁺
(aq) → H⁺
(aq) + Cr³⁺
(aq) + H₂O (l) + Atomic number 26ⁱⁱⁱ⁺
(aq)

Disetarakan dengan cara setengah reaksi.

33. Pada persamaan reaksi redoks:

a

dan

b

berturut-turut adalah…..

a. 2 dan three

b. 2 dan iv

c. 2 dan 5

d. three dan 5

e. iv dan 4

Jawaban : C

Penyelesaian:

34. Gas klor dapat dibuat melalui reaksi redoks berikut:

Setelah disetarakan, nilai koefisien reaksi
a, b, c dan
d
secara berurutan adalah…

a. 1, two, ii, 7

b. 1, two, 3, seven

c. 1, ii, 1, 7

d.  ii, ane, ii, 7

e.  ii, two, 3, seven

Jawaban : B

Penyelesaian:

35. Diketahui persamaan reaksi redoks berikut:

Jika disetarakan, maka harga
b, c dan
d
dari reaksi tersebut berturut-turut adalah…

a. 8, two, dan 4

b. 8, 2, dan 3

c. 3, 8, dan 3

d. iii, eight, dan 2

e.  iii, ii, dan three

Jawaban : A

Penyelesaian:

Cari perubahan biloks unsur Cr dan As

Samakan perubahan biloks dengan menggunakan angka perkalian sebagai koefisien

Samakan muatan dikiri dan kanan dengan penambahan H⁺
dan samakan jumlah O dengan penambahan H₂O

Sehingga perlu penambahan 8 H⁺
dikiri dan 4 H_twoO dikanan

Jadi b = viii, c = two, d = 4

Baca Juga : Soal Kimia Unsur

36. Persamaan reaksi redoks:

Harga koefisien
a, b, c
dan
d
adalah….

a. three, 6,five dan iii

b. 3, v, 6 dan 3

c. 3, 6, v dan 2

d. 3, 6, v dan ane

e. 3, 5, vi dan 2

Jawaban : A

Penyelesaian:

37. Perhatikan proses pembuatan iodine berikut:

Koefisien reaksi yang tepat untuk
a, b
dan
c
adalah….

a. 1, 1, dan 3

b. ane, 1, dan 5

c. 1, three, dan ii

d. ii, 5, dan 3

e. 2, five, dan two

Jawaban : D

Penyelesaian:

38. Proses pembuatan gas amoniak (NH_iii) dengan persamaan reaksi:

Zat yan bertindak sebagai oksidator adalah…

a. Al

b. NaNO_three

c. NaOH

d. NaAlO_two

e. NH₃

Jawaban : B

Penyelesaian :

Oksidator merupakan zat yang mengalami reduksi, maka dalam reaksi diatas zat yang bertindak sebagai oksidator adalah NaNO_iii.

NO₃
^‾
→ NH₃
(mengalami reduksi)

39. Pada reaksi berikut :

Zat yang mengalami reaksi disproposionasi (autoredoks) berikut perubahan bilangan oksidasinya adalah…

a. Bromine dari -1 menjadi -ii dan 0

b. Bromine dari 0 menjadi -ane dan +1

c. Bromine dari 0 menjadi -ii dan +1

d. Natrium dari +1 menjadi -one dan 0

e. Oksigen dari -2 menjadi -iii dan -1

Jawaban : B

Penyelesaian:

Autoredoks
atau disproporsionasi adalah reaksi dimana melibatkan suatu zat yang mengalami reaksi oksidasi sekaligus reduksi.

Dari reaksi :

Yang mengalami reaksi disproporsionasi adalah
bromine dari biloks 0 menjadi -ane dan +one

twoscore. Diketahui beberapa persamaan reaksi berikut:

1. 2 NiS + 3O₂
   → 2NiO + 2 SO_two
2. Cl_two
   + 2e → 2Cl
3. AgNO_iii
   + NaCl → AgCl + NaNO_three
4. KIO₃
   → KIO₄

Reaksi oksidasi terdapat pada nomor….

a. 1 dan 2

b. 1 dan 4

c. 2 dan 3

d. ii dan 4

e. three dan 4

Penyelesaian :

Jawaban :  B

Reaksi reduksi:

• Reaksi yang melepas oksigen
• Yang mengikat elektron
• Reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi
• Bertindak sebagai oksidator

Reaksi oksidasi:

• Reaksi yang mengikat oksigen
• Yang melepaskan electron
• Reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi
• Bertindak sebagai reduktor

Jadi, reaksi oksidasi terdapat pada nomor i ditandai dengan adanya pengikatan oksigen dan 4 ditandai dengan adanya
kenaikan biloks dari +five menjadi +7.

Baca Juga : Soal Hidrolisis Garam

41. Perhatikan persamaan reaksi redoks yang terjadi pada proses pembuatan gas klorin dalam industry berikut:

Harga koefisien
a, b
dan
c
berturut-turut adalah…

a. 1, 1, dan 2

b. 1, ii, dan 1

c. two, 1, dan one

d. 2, ane, dan 2

e. 2, 2, dan 1

Jawaban : C

Penyelesaian:

Harga koefisien a, b dan c adalah 2, 1, dan i

42. Yang bukan merupakan reaksi redoks adalah…

Penyelesaian:

Jawaban : B

Ada unsur bebas pasti : reaksi redoks

• Reaksi (a) ada unsure bebas Northward₂
• Reaksi (b) tidak ada unsure bebas
• Reaksi (c) ada unsure bebas Cl_two
• Reaksi (d) ada unsure bebas Cu
• Reaksi (e) tidak ada unsure bebas

Anda cukup cek jawaban B dan Eastward, misal anda lihat pada pilihan E.

Biloks Cr berubah  +6 menjadi +3

43. Reaksi MnO4^‾
menjadi Mnⁱⁱ⁺
bila kuantitas KMnO_iv
semula adalah 0,1 mol maka electron yang ditangkap oleh KMnO_iv
untuk menjadi ion Mn²⁺
sebanyak…

a. five,0 mol

b. 2,5 mol

c. ane,0 mol

d. 0,5 mol

e. 0,7 mol

Jawaban : D

Penyelesaian:

44. Banyaknya Feⁱⁱ⁺
yang dapat dioksidasi oleh satu mol Cr₂O₇
^²‾
menghasilkan Fe²⁺
dan Cr³⁺
adalah….

a. 1 mol

b. ii mol

c. 3 mol

d. 4 mol

east. 6 mol

Jawaban : E

Penyelesaian :

45. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini :

1. SnCl₂
   + I₂
   + 2 HCl → SnCl₄
   + 2 Hi
2. H_two
   + Cl_ii
   → two HCl
3. Cu_twoO + C → 2 Cu + CO
4. CuO + 2 HCl → CuCl₂
   + H₂O

yang termasuk reaksi redoks adalah…

a. 1, 2, dan 3 benar

b. 1, 2 dan 4 benar

c. 1, 3 dan 4 benar

d. 1 dan three

eastward. ane dan iv

Penyelesaian :

Jawaban : A

Ada unsure bebas pasti : reaksi redoks

• Reaksi (1) ada unsur bebas I₂
• Reaksi (2) ada unsur bebas H_ii
  
  , Cl
  ₂
• Reaksi (iii) ada unsur bebas C , Cu
• Reaksi (iv) tidak ada unsur bebas

Download Soal penyetaraan reaksi redoks
:

Google Drive

Sudah selesai membaca dan berlatih soal ini ? Ayo lihat duluDaftar Soal Kimia
lainnya