Kegunaan Utama Belerang Untuk Industri

BELERANG

BAB I

PENDAHULUAN

Sulfur (
Sanskrit
,
sulvere;

latin

sulpur) dikenali semenjak zaman purbakala, dan pernah dirujuk dalam kitab

Injil


Pentateuch

(
Kejadian
). Perkataan ini hampir-hampir pastinya daripada

Bahasa Arab

sufra
yang bermaksud warna kuning, daripada warna terang dalam bentuk semula jadinya.


Terjemahan Kitab Injil ke dalam Bahasa Melayu biasanya merujuk sulfur sebagai “belerang”, menimbulkan penggunaan frasa khutbah ‘Api dan belerang’,

y
aitu pendengar sering diingatkan tentang takdir kebinasaan abadi yang menanti mereka-mereka yang tidak percaya dan tidak bertaubat. Dalam bab itu juga ada mengatakan dengan tersiratnya bahwa

neraka

“berbau seperti belerang”, walaupun belerang sebenarnya tidak berbau. “Bau belerang atau sulfur” biasanya merujuk kepada bau

hidrogen sulfida
, iaitu daripada telur busuk. Sulfur terbakar menghasilkan

sulfur dioksida
, iaitu bau yang dikaitkan dengan mancis bernyala.

Homer


pernah menyebut tentang “sulfur pengelak perosak” (pest-averting sulfur) pada

abad kelapan SM
. Pada

424 SM
, kaum

Boeotia

merosakkan dinding-dinding sebuah kota menggunakan pembakaran satu campuran arang batu, sulfur, dan tar di bawah dinding-dinding tersebut. Pada sekitar

abad ke-12
,

orang cina

mencipta

serbuk senapang
, yang merupakan satu campuran

kalium nitrat

(
Grand
N
O

_three

),

karbon
, dan sulfur.

Ahli-ahli alkimia

awal memberi sulfur simbol kimia yang merupakan segitiga di atas salib. Pada lewat

1770
-an,

Antoine Lavoisier

membantu meyakinkan golongan sains bahawa sulfur merupakan sejenis unsur dan bukannya satu sebatian. Dalam 1867, sulfur ditemui di dalam mendapan-mendapan bawah tanah di

Louisiana

dan

Texas
. Lapisan hampar atas bumi pada kawasan tersebut merupakan

pasir jerlus
, lalu menghalang penggunaan pengendalian-pengendalian perlombongan biasa. Oleh itu

proses Frasch

telah digunakan.

BAB II

PEMBAHASAN

A.


PENGERTIAN BELERANG

Belerang

atau
sulfur
adalah


unsur kimia


dalam


tabel periodik


yang memiliki lambang
S
dan


nomor atom


xvi. Bentuknya adalah not-metal yang tak berasa, tak berbau dan


multivalent

. Belerang, dalam bentuk aslinya, adalah sebuah zat padat kristalin kuning. Di alam, belerang dapat ditemukan sebagai unsur murni atau sebagai mineral- mineral


sulfide


dan


sulfate

. Ia adalah unsur penting untuk kehidupan dan ditemukan dalam dua


asam amino

. Penggunaan komersilnya terutama dalam


fertilizer


namun juga dalam


bubuk mesiu

,


korek api

,


insektisida


dan


fungisida

.

Belerang di temukan dalam sebagai unsur bebas,sebagai sulfida(FeS₂,PbS,ZnS) sebagai sulfat (CaSO₄
2H_twoO₆
MgSO₄
7H₂O).Belerang terdapat dalam ii bentuk alotrof(polimorf) yaitu belerang rombi,berwarna kuning yang disebut belerang – alpa
(tidak leleh 112,8^oc). Pada suhu 95,6^oC
belerang rombik berubah menjadi belerang monokolin yang disebut belerang – beta (titik leleh 119,25^oc) unsur ini mendidih pada 444,6^oC.

Jika belerang cair di panaskan,viskositasnya berubah karena perubahan struktur dalam molekul belerang. Pada suhu agak di atas titik lele,terbentuk cairan berwarna kuning muda dan terdiri dari satuan South_8,
Jika suhu di naikkan lagi,warna cairan jadi gelap,dan pada kira-kira 160^oC,berupa lingkar Southward₈
Putus menjadi rantai screw panjang (belerang –u) dengan bebrapa satuan S₆.Antara 160^oC dan 180^oC, viskositas cairan mencapai maksimum dan tidak dapat di tuang.

Unsur belerang berupa campuran satuan S_eight,S₆,Southward₄
DAN S_2,komposisinya bergantung pada suhu.jika cairan belerang (pada 250^oC-350^oC).dituang kedalam air dinggin,diperoleh belerang plastis,perupa serat yang terutam merbentuk.

Karakteristik Sulfur

Simbol : S

Radius Cantlet : 1.27 Å

Radius Kovalensi : 1.02 Å

Struktur Kristal : Orthorombic

Konduktivitas Listrik : v x 10^{half dozen}
ohm^-1cm^-1

Konfigurasi Elektron : [Ne]3s²2p⁴

Formasi Entalpi : 1.73 kJ/mol

Konduktivitas Panas : 0.269 Wm^-iK^-one

Bilangan Oksidasi : two,4,6

Kapasitas Panas : 0.71 Jg^-1Chiliad^-1

Entalpi Penguapan : 10 kJ/mol

Sifat fisika

Titik Didih





: 717.82 Chiliad

Titik Lebur





: 392.two K

Massa Atom





: 32.066

Massa Jenis





: 2.07 1000/cmⁱⁱⁱ

Elektronegativitas : 2.58

Potensial Ionisasi : x.36 V

Book Atom





: xv.5 cm^three/mol

Warna dalam senyawa : kuning

PEMBUATAN SULFUR

Asam sulfat merupakan bahan kimia yang banyak digunakan sebagai bahan baku dan bahan penolong dalam berbagai industri, sehingga perkembangan pemakaiannya dapat merupakan indikator bagi perkembangan perindustrian di suatu negara.
Bahan baku utama pembuatan asam sulfat adalah sulfur atau belerang, yang berwarna kuning. Biasanya ditambang dari pegunungan, seperti di tangkuban perahu, dieng, atau bromo (ini lokasi – lokasi yang orang awam biasanya tahu. masih banyak lainnya).

Saat ini belerang termurah dihasilkan dari Prc dan Bharat. Sebagian dari sulfur ini berupa sulfur alam (56%), dari senyawa – senyawa sulfur seperti pyrite atau batuan sulfida / sulfat lainnya (xix%), dan dari gas buangan industri minyak bumi / batu bara (H₂S, And so₂) (25%). 70 – 85% dari produksi sulfur tersebut digunakan untuk pembuatan asam sulfat. Dalam pengambilan sulfur, terdapat beberapa proses yang lazim digunakan, yakni :

1.
Proses Frasch

Dasar pengambilan sulfur menurut proses ini adalah pencairan sulfur di bawah tanah / laut dengan air panas, lalu mamompanya ke atas permukaan bumi. Untuk maksud itu digunakan three pipa konsentris half-dozen”, iii”, dan ane”. Air panas (325oC) dipompakan ke dalam batuan S melalui bagian pipa 6”, sehingga Southward akan meleleh (235oF). Lelehan S yang lebih berat dari air akan masuk ke bagian bawah antara pipa 3” dan i”, dan dengan tekanan udara yang dipompakan melalui pipa 1”, air yang bercampur dengan Due south akan naik ke atas sebagai “crude South”, untuk kemudian diolah menjadi “crude brilliant” atau


“refined


S”.

ii.
Pengambilan S


ulfur



dari batuan sulfida / sulfat

S dapat pula diambil dari batuan sulfida atau sulfat, seperti pyrite FeS_two, chalcopyrite CuFeS₂, covelita CuS, galena PbS, Zn blende ZnS, gips CaSO4, barire BaSO_four, anglesite PbSO_four, dan lain – lain.

3.
Pengambilan Sulfur Alamiah dari deposit gunung berapi
(Indonesia)

Eolith S di gunung berapi dapat berupa batuan, lumpur sedimen atau lumpur sublimasi, kadarnya tidak begitu tinggi (30 – 60 %) dan jumlahnya tidak begitu banyak (600 – 1000 juta ton, full)
.

Di gunung Talaga Bodas di dapat dalam bentuk lumpur dengan kadar Due south (30 – 70 %) dan jumlah deposit 300 juta ton.


Tempat – tempat lainnya adalah : kawah Ijen, Gunung Welirang, Gunung Dieng dan Gunung Tangkuban Perahu. Untuk pemanfaatan sumber alam ini diperlukan peningkatan kadar South terlebih dahulu, antara lain dengan cara flotasi dan benefication.
.

Dalam flotasi dilakukan penambahan air dan ‘frother’ sehingga S akan terapung dan dapat dipisahkan. Sedangkan dalam ‘benefication proses’ S setelah ditambahkan air dan reagen – reagen dipanaskan dalam autoclave selama ½ – ¾ jam pada 3 atm, setiap partikel – partikel kecil South terkumpul, kemudian dilakukan pencucian dengan air untuk menghilangkan tanah, lalu dipanaskan kembali dalam autoclave sehingga Due south terpisah sebagai lapisan South dengan kadar 80 – 90%.

4.
Pengambilan S


ulfur




dari gas buang

S
ulfur


diperoleh dari flue gas asal pembakaran batu bara atau penyilangan minyak bumi, yang tidak boleh dibuang ke udara karena dapat menimbulkan pencemaran. Gas – gas tersebut terlebih dahulu di absorpsi dengan menggunakan etanolamin dan sebagainya, kemudian dipanaskan kembali untuk mendapatkan gasnya kembali untuk diproses lebih lanjut.

Reaksi utama yang digunakan (proses claus)

i. 2 H₂S(g) + 3 O_2(k)
→ ii Then_ii(g)
+ 2H₂O_(fifty)


ΔHo = – 247,89KJ

ii. 4 H₂S_(yard)
+ 2SO_2(g)
→ Due south_6(yard)
+ 4H_iiO_(l)

ΔHo = – 42,24 KJ

Macam-macam Proses Pembuatan asam Sulfat

Ada 2 macam proses untuk membuat Asam Sulfat :

1. Proses Kamar Timbal (Pb)

Proses tersebut menggunakan ruang reaktor yang dindingnya dilapisi timbal ( Lead ) oleh sebab itu dinamakan proses kamar timbal / bilik timbal.


Reaksi yang terjadi:

two_South(south)
+ 2 O_{2(one thousand)}
→ 2 So_2(g)

2 SO_two(g)
+ ii NO_2(g)
→ 2 SO_three(m)
+ 2 NO_(m)

Gas NO dialirkan ke suatu tempat reaksi ( reactor ) dan dioksidasi kemba
li

menjadi


NO₂

2 NO_(thousand)
+ O_2(g)
→ 2NO_2(g)

Gas SO3 di kamar timbal direaksikan dengan air yang disemprotkan

So_3(thousand)
+H₂O₍₅₀₎
→ H₂SO_iv(50)

Kepekatan H_iiThen₄
yang dihasilkan kira-kira 62,5 % dan dipekatkan lagi hingga 77,6 %

2. Proses Kontak

Pada tahun 1831 seorang ahli kimia berkebangsaan Inggris, Philips telah berhasil mensintesis belerang menjadi H_twoSO₄
sebagai katalis digunakan V_iiO_v

Reaksi yang terjadi :

S_(s)
+ O_2(g)
→ SO_2(g)

ii And so_2(1000)
+ O_2(g)
→ 2SO_iii(k)


ΔH = – 98,iii KJ

Sufur trioksida diserap ke dalam 97-98% H2SO4 menjadi oleum (H2S2O7), juga dikenal sebagai asam sulfat berasap. Oleum kemudian diencerkan kedalam air menjadi asam sulfat pekat.

H2SO4 (l) + SO3(one thousand) → H2S₂O_7
(fifty)H₂S₂O_{seven (l)}
+ H_iiO
_(l)
→ 2 H_twoSO_{4 (l)}

Asam Sulfat yang dihasilkan dari proses tersebut , mempunyai massa jenis 1,84 dan bersifat higroskopis. Apabila H2SO4 pekat dicampur dengan air , akan bersifat eksoterm dan bebbahaya. H_twoThen₄
25 % banyak dijual di pasaran dengan nama accu zuur untuk mengisi aki.


Sebenarnya, asam sulfat dapat dibuat dengan cara melarutkan gas And so₃. Namun, perhatikan bahwa pelarutan langsung Then₃
ke dalam air tidaklah praktis karena reaksi sulfur trioksida dengan air yang bersifat eksotermik.

Reaksi ini akan membentuk aerosol korosif yang akan sulit dipisahkan.

SO_3(yard)
+ H_twoO
_(l)
→ H_twoSO_iv(50)

Ide penggunaan katalis dalam produksi asam sulfat, atau secara khusus dalam oksidasi belerang dioksida telah dikenali sejak kira-kira tahun 1830. Katalis platina terbuki efektif tetapi sangat mahal sehingga tidak digunakan secara meluas.


Setelah setengah abad kemudian, ketika kebutuhan asam sulfat meningkat banyak, ide


penggunaan katalis muncul kembali. Setelah masalah keracunan katalis diselesaikan, proses penggunaan katalis platina, yakni proses kontak, menjadi proses utama dalam

p
roduksi

a
sam

s
ulfat.

Proses kontak masih digunakan sampai sekarang walaupun katalisnya bukan platina, tetapi campuran termasuk vanadium oksida 5_iiO₅. Dari proses kontak ini lalu akan terbentuk asam sulfat pekat dgn kadar 98% .


Pada proses kontak digunakan suhu sekitar 500 C dengan katalisator V₂O₅
,sebenarnya tekanan besar akan menguntungkan produksi And so_iii, tetapi penambahan tekanan ternyata tidak diimbangi penambahan hasil yang memadai. Oleh karena itu, pada proses kontak tidak digunakan tekanan besar melainkan

tekanan normal 1 atm.

Pembuatan belerang secara komersial :

Belerang dihasilkan secara komersial dari sumber mata air hingga endapan garam yang melengkung sepanjang Lembah  Gulf di Amerika Serikat. Menggunakan proses Frasch, air yang dipanaskan masuk ke dalam sumber mata air untuk mencairkan belerang, yang kemudian terbawa ke permukaan.

Belerang juga terdapat pada gas alam dan minyak mentah, namun belerang harus dihilangkan dari keduanya. Awalnya hal ini dilakukan secara kimiawi, yang akhinya membuang belerang. Namun sekarang, proses yang baru memungkinkan untuk mengambil kembali belerang yang terbuang. Sejumlah besar belerang diambil dari ladang gas Alberta.

Kegunaan Belerang

i.



H₂And then₄
di gunakan sebagai pereaksi dalam pembuatan pupuk superfosfat, Ca(H₂PO₄)_two.dengan reaksi :

Ca₃(PO₄)_two
+ 2H₂SO₄
→ Ca(H₂PO₄)_two
+ 2CaSO₄

two.



Al₂(SO₄)_three
zat penjernih air yang dikenal dengan tawas

Tawas tersebut di tambahkan pada air yang keruh sehingga air yang keruh tadi menjadi jernih kembali

3.



H_twoSO_four
digunakan sebagai elektrolit pada aki kendaraan bermotor

H₂SO₄
dalam aki di gunakan sebagai cairan elektrolit untuk merendam pelat positif dan pelat negatif pada aki,misal bahan aktif dri pelat positif terbuat daari oksida timah coklat(PbO₂)sedang bahn aktif dari pelat negatif ialah timah (Pb).pelat-pelat tersebut terendam oleh cairan elektrolit yaitu asam sulfat sehingga oksigen pada pelat positif akan bereaksi dengan hidrogen pada cairan elektrolit yang secara perlahn-lahan keduanya bergabung /berubah menjadi air (H₂O),asam sulfat pada pada cairan elektrolit bergabung dengan timah di pelat positif maupun negatif sehingga menempel di pelat-pelat tersebut dan membantu aki mengeluarkan arus. Reaksi ini akan terus berlangsung sampai isi (tenaga baterai habis) atau mengalami discharge.

iv.



H_twoSO₄
di gunakan untuk membersihkan logam-logam pada proses galvanisasi dan penyepuhan. Lapisan oksida pada permukan logam dihilangkan agar bahan penyalut dapat menempel kuat.

five.



Industri Amonium Sulfat (NH₄)_iiSO₄

Senyawa amonium sulfat sebagai jenis pupuk yang di kenal dengan pupuk Z.A (zwavelvur amonium).Pupuk ini dibuat dengan mereaksikan asam sulfat dan Amonia

2NH_three
+ H₂And so_iv
→ (NH₄)₂And so₄

6.

Dalam pembuatan fotografi .

Na₂S_iiO_iii.5H₂O di gunakan dalam fotografi untuk melarutkan perak bromida yang tidak reaktif dari emulsi dengan pembentukan komplek [Ag(S₂O₃)] dan [Ag(S₂O₃)_two]^three-

7.

Alkil benzena sulfonat dalam deterjen.Deterjen dengan bahan ini bersifat keras, cara pembuatannya yaitu
dengan mereaksikan Alkil Benzena dengan Belerang Trioksida, asam Sulfat pekat atau Oleum. Reaksi ini menghasilkan Alkil Benzena Sulfonat. Jika dipakai Dodekil Benzena maka persamaan reaksinya adalah

C_{half dozen}H₅C₁₂H₂₅
+ SO_iii                 C₆H₄C₁₂H₂₅SO_iiiH

(Dodekil Benzena Sulfonat)

Reaksi selanjutnya adalah netralisasi dengan NaOH sehingga dihasilkan Natrium Dodekil Benzena Sulfonat. Kemudian bahan yang sering di gunakan dalam deterjen yaitu lauril sulfat / lauril alkil sulfonat, deterjen dengan bahan ini sifatnya lunak cara pembuatannya yaitu mereaksikan Lauril Alkohol dengan asam Sulfat pekat menghasilkan asam Lauril Sulfat dengan reaksi:

C₁₂H₂₅OH  + H_iiAnd so_iv
C₁₂H₂₅OSO_threeH + H_iiO

Asam Lauril Sulfat yang terjadi dinetralisasikan dengan larutan NaOH sehingga dihasilkan Natrium Lauril Sulfat.

Asam sulfat merupakan komoditas kimia yang sangat penting, dan sebenarnya pula, produksi asam sulfat suatu negara merupakan indikator yang baik terhadap kekuatan industri negara tersebut. Kegunaan utama (60% dari full produksi di seluruh dunia) asam sulfat adalah dalam “metode basah” produksi asam fosfat, yang digunakan untuk membuat pupuk fosfat dan juga trinatrium fosfat untuk deterjen. Pada metode ini, batuan fosfat digunakan dan diproses lebih dari 100 juta ton setiap tahunnya.


Bahan-bahan baku yang ditunjukkan pada persamaan di bawah ini merupakan fluorapatit, walaupun komposisinya dapat bervariasi. Bahan baku ini kemudian diberi 93% asam suflat untuk menghasilkan kalsium sulfat, hidrogen fluorida (HF), dan asam fosfat. HF dipisahan sebagai asam fluorida. Proses keseluruhannya dapat ditulis:

Ca₅F(PO₄)₃
+ five H_twoThen₄
+ ten H₂O → five CaSO₄•2 H_twoO + HF + three H_iiiPO_iv

Asam sulfat digunakan dalam jumlah yang besar oleh industri besi dan baja untuk menghilangkan oksidasi, karat, dan kerak air sebelum dijual ke industri otomobil. Asam yang telah digunakan sering kali didaur ulang dalam kilang regenerasi asam bekas (Spent Acid Regeneration (SAR) plant)
.

Kilang ini membakar asam bekas dengan gas alam, gas kilang, bahan bakar minyak, ataupun sumber bahan bakar lainnya. Proses pembakaran ini akan menghasilkan gas sulfur dioksida (SO_two) dan sulfur trioksida (SO_three) yang kemudian digunakan untuk membuat asam sulfat yang “baru”.

Amonium sulfat, yang merupakan pupuk nitrogen yang penting, umumnya diproduksi sebagai produk sampingan dari kilang pemroses kokas untuk produksi besi dan baja. Mereaksikan amonia yang dihasilkan pada dekomposisi termal batu bara dengan asam sulfat bekas mengijinkan amonia dikristalkan keluar sebagai garam (sering kali berwarna coklat karena kontaminasi besi) dan dijual kepada industri agrokimia.


Kegunaan asam sulfat lainnya yang penting adalah untuk pembuatan aluminium sulfat. Alumunium sulfat dapat bereaksi dengan sejumlah kecil sabun pada serat pulp kertas untuk menghasilkan aluminium karboksilat yang membantu mengentalkan serat pulp menjadi permukaan kertas yang keras. Aluminium sulfat juga digunakan untuk membuat aluminium hidroksida. Aluminium sulfat dibuat dengan mereaksikan bauksit dengan asam sulfat:

Al_iiO₃
+ 3 H_iiSO₄
→ Al₂(And then₄)₃
+ 3 H₂O

Asam sulfat juga memiliki berbagai kegunaan di industri kimia. Sebagai contoh, asam sulfat merupakan katalis asam yang umumnya digunakan untuk mengubah sikloheksanonoksim menjadi kaprolaktam, yang digunakan untuk membuat nilon. Ia juga digunakan untuk membuat asam klorida dari garam melalui proses Mannheim. Banyak H2SO4 digunakan dalam pengilangan minyak bumi, contohnya sebagai katalis untuk reaksi isobutana dengan isobutilena yang menghasilkan isooktana.Walaupun asam sulfat tidak mudah terbakar, kontak dengan logam dalam kasus tumpahan asam dapat menyebabkan pelepasan gas hidrogen. Penyebaran aerosol asam dan gas sulfur dioksida menambah bahaya kebakaran yang melibatkan asam sulfat.


Asam sulfat dianggap tidak beracun selain bahaya korosifnya. Resiko utama asam sulfat adalah kontak dengan kulit yang menyebabkan luka bakar dan penghirupan droplets asap. Paparan dengan aerosol asam pada konsentrasi tinggi akan menyebabkan iritasi mata, saluran pernafasan, dan membran

mukosa yang parah.

Iritasi akan mereda dengan cepat setelah paparan, walaupun terdapat risiko edema paru apabila kerusakan jaringan lebih parah. Pada konsentrasi rendah, simtom-simtom akibat paparan kronis aerosol asam sulfat yang paling umumnya

dilaporkanadalah pengikisan gigi.

Indikasi kerusakan kronis saluran pernafasan masih belum jelas. Di Amerika Serikat, batasan paparan yang diperbolehkan ditetapkan sebagai 1 mg/m³. Terdapat pula laporan bahwa penelanan asam sulfat menyebabkan defisiensi vitamin B12 dengan degenarasi gabungan sub akut.

Dampak









pencemaran oleh belerang oksida (SO₁₀





)

Gas belerang oksida atau sering ditulis dengan SOx terdiri atas gas SO_two
dan gas SO₃
yang keduanya mempunyai sifat berbeda. Gas SO₂
berbau tajam dan tidak mudah terbakar, sedangkan gas And so_three
bersifat sangat reaktif. Gas So_three
mudah bereaksi dengan uap air yang ada diudara untuk membentuk asam sulfat atau H₂SO₄. Asam sulfat ini sangat reaktif, mudah bereaksi (memakan) benda-benda lain yang mengakibatkan kerusakan, seperti proses perkarata
n

(korosi) dan proses kimiawi lainnya.

SOx mempunyai ciri bau yang tajam, bersifat korosif (penyebab karat), beracun karena selalu mengikat oksigen untuk mencapai kestabilan phasa gasnya. Sox menimbulkan gangguan sitem pernafasan, jika kadar 400-500 ppm akan sangat berbahaya, 8-12 ppm menimbulkan iritasi mata, 3-5 ppm menimbulkan bau.

Konsentrasi gas So_two
diudara akan mulai terdeteksi oleh indera manusia (tercium baunya) manakala kensentrasinya berkisar antara 0,3 – ane ppm. Jadi dalam hal ini yang dominan adalah gas SO₂. Namun demikian gas tersebut akan bertemu dengan oksigen yang ada diudara dan kemudian membentuk gas Then₃
melalui reaksi berikut :

2SO₂
+ O₂
(udara)    →    2SO_iii

Pemakaian batu bara sebagai bahan bakar pada beberapa kegiatan industri seperti yang terjadi di negara Eropa Barat dan Amerika, menyebabkan kadar gas SOx diudara meningkat. Reaksi antara gas SOx dengan uap air yang terdapat di udara akan membentuk asam sulfat maupun asam sulfit. Apabila asam sulfat dan asam sulfit turun ke bumi bersama-sama dengan jatuhnya hujan, terjadilah apa yang dikenal denagn
Acid Pelting
atau hujan asam . Hujan asam sangat merugikan karena dapat merusak tanaman maupun kesuburan tanah. Pada beberapa negara industri, hujan asam sudah banyak menjadi persoalan yang sangat serius karena sifatnya yang merusak. Hutan yang gundul akibat jatuhnya hujan asam akan mengakibatkan lingkungan semakin parah.

Pencemaran SOx diudara terutama berasal dari pemakaian baru bara yang digunakan pada kegiatan industri, transportasi, dan lain sebagainya. Belerang dalam batu bara berupa mineral besi peritis atau FeS_two
dan dapat pula berbentuk mineral logam sulfida lainnya seperti PbS, HgS, ZnS, CuFeS₂
dan Cu_twoS. Dalam proses industri besi dan baja (tanur logam) banyak dihasilkan SOx karena mineral-mineral logam banyak terikat dalam bentuk sulfida. Pada proses peleburan sulfida logam diubah menjadi oksida logam. Proses ini juga sekaligus menghilangkan belerang dari kandungan logam karena belerang merupakan pengotor logam. Pada suhu tinggi sulfida logam mudah dioksida menjadi oksida logam melalui reaksi berikut :

2ZnS + 3O_two
→ 2ZnO + 2SO₂

2PbS + 3O_two

→ 2PbO + 2SO₂

Selain tergantung dari pemecahan batu bara yang dipakai sebagai bahan bakar, penyebaran gas SOx, ke lingkungan juga tergnatung drai keadaan meteorologi dan geografi setempat. Kelembaban udara juga mempengaruhi kecepatan perubahan SOx menjadi asam sulfat maupun asam sulfit yang akan berkumpul bersama awan yang akhirnya akan jatuh sebagai hujan asam. Hujan asam inilah yang menyebabkan kerusakan hutan di Eropa (terutama di Jerman) karena banyak industri peleburan besi dan baja yang melibatkan pemakaian batu bara maupun minyak bumi di negeri itu.

Sebagian besar pencemaran udara oleh gas belerang oksida (SOx) berasal dari pembakaran bahan bakar fosil, terutama batu bara. Adanya uap air dalam udara akan mengakibatkan terjadinya reaksi pembentukan asam sulfat maupun asam sulfit. Reaksinya adalah sebagai berikut :

SO_two
+ H_iiO
→         H₂Then₃

And so_iii
+ H_iiO      →
H₂SO₄

Apabila asam sulfat maupun asam sulfit tersebut ikut berkondensasi di udara dan kemudian jatuh bersama-sama air hujan sehingga pencemaran berupa hujan asam tidak dapat dihindari lagi. Hujan asam ini dapat merusak tanaman, terkecuali tanaman hutan. Kerusakan hutan ini akan mengakibatkan terjadinya pengikisan lapisan tanah yang subur.

Walaupun konsentrasi gas SOx yang terdispersi ke lingkungan itu berkadar rendah, namun bila waktu kontak terhadap tanaman cukup lama maka kerusakan tanaman dapat saja terjadi. Konsentrasi sekitar 0,5 ppm sudah dapat merusakan tanaman, terlebih lagi bila konsentrasi SOx di Udara lingkungan dapat dilihat dari timbulnya bintik-bintik pada permukaan daun. Kalau waktu paparan lama, maka daun itu akan gugur. Hal ini akan mengakibatkan produktivitas tanaman menurun.

Udara yang telah tercemar SOx menyebabkan manusia akan mengalami gangguan pada sistem pernapasaannya. Hal ini karena gas SOx yang mudah menjadi asam tersebut menyerang selaput lendir pada hidung, tenggorokan dan saluran napas yang lain sampai ke paru-paru. Serangan gas SOx tersebut menyebabkan iritasi pada bagian tubuh yang terkena.

Lapisan SO₂
Dan Bahaya Bagi Kesehatan

So₂
mempunyai pengaruh yang kuat terhadap kesehatan yang akut dan kronis. dalam bentuk gas, SO₂
dapat mengiritasi sistem pernapasan; pada paparan yang tinggi (waktu singkat) mempengaruhi fungsi paru-paru. SO₂
merupakan produk sampingan H₂And so_four
yang mempengaruhi sistem pernapasan. Senyawanya, terdiri dari garam ammonium polinuklir atau organosulfat, mempengaruhi kerja alveoli dan sebagai bahan kimia yang larut, mereka melewati membran selaput lendir pada sistem pernapasan pada makhluk hidup. Aerosol partikulat dibentuk oleh gas ke pembentukan partikel ditemukan bergabung dengan pengaruh kesehatan yang banyak.

Secara global, senyawa-senyawa belerang dalam jumlah cukup besar masuk ke atmosfer melalui aktivitas manusia sekitar 100 juta metric ton belerang setiap tahunnya, terutama sebagai SO₂
dari pembakaran batu bara dan gas buangan pembakaran bensin. Jumlah yang cukup besar dari senyawa belerang juga dihasilkan oleh kegiatan gunung berapi dalam bentuk H₂S, proses perombakan bahan organik, dan reduksi sulfat secara biologis. Jumlah yang dihasilkan oleh proses biologis ini dapat mencapai lebih 1 juta metric ton H₂Due south per tahun. Sebagian dari H₂S yang mencapai atmosfer secara cepat diubah menjadi SO₂
melaui reaksi :

H₂S + 3/ii O₂→ So_ii
+ H₂O

reaksi bermula dari pelepasan ion hidrogen oleh radikal hidroksil ,

H₂S + HO^–→
HS^–
+ H₂O

yang kemudian dilanjutkan dengan reaksi berikut ini menghasilkan Then₂

HS^–
+ O₂→HO^–
+ So

Then + O₂
→SO₂
+ O

Hampir setengahnya dari belerang yang terkandung dalam batu bara dalam bentuk pyrit, FeS₂, dan setengahnya lagi dalam bentuk sulfur organik. Sulfur dioksida yang dihasilkan oleh perubahan pyrit melalui reaksi sebagai berikut :

4FeS₂
+ 11O_two→ two Iron_iiO₃
+ 8 SO₂

Pada dasarnya, semua sulfur yang memasuki atmosfer dirubah dalam bentuk SO_ii
dan hanya 1% atau 2% saja sebagai SO_two. Walaupun SO_two
yang dihasilkan oleh aktivitas manusia hanya merupakan bagian kecil dari SO_ii
yang ada diatmosfer, tetapi pengaruhnya sangat serius karena So₂
langsung dapat meracuni makhluk disekitarnya. And then_ii
yang ada diatmosfer menyebabkan iritasi saluran pernapasandan kenaikan sekresi fungus. Orang yang mempunyai pernapasan lemah sangat peka terhadap kandungan And so_two
yang tinggi diatmosfer. Dengan konsentrasi 500 ppm, SO_two
dapat menyebabkan kematian pada manusia.Pencemaran yang cukup tinggi oleh SO₂
telah menimbulkan malapetaka yang cukup serius. Seperti yang terjadi di lembah Nerse Belgia pada 1930, tingkat kandungan SO₂
diudara mencapai 38 ppm dan menyebabkan toksisitas akut. Selama periode ini menyebabkan kematian threescore orang dan sejumlah ternak sapi.

Sulfur dioksida juga berbahaya bagi tanaman. Adanya gas ini pada konsentrasi tinggi dapat membunuh jaringan pada daun. pinggiran daun dan daerah diantara tulang-tulang daun rusak. Secara kronis And then₂
menyebabkan terjadinya khlorosis. Kerusakan tanaman iniakan diperparah dengan kenaikan kelembaban udara. And then₂
diudara akan berubah menjadi asam sulfat. Oleh karena itu, didaerah dengan adanya pencemaran oleh Then_ii
yang cukup tinggi, tanaman akan rusak oleh aerosol asam sulfat. Kerusakan juga dialami oleh bangunan yang bahan-bahannya seperti batu kapur, batu pualam, dolomit akan dirusak oleh Then₂
dari udara. Efek dari kerusakan ini akan tampak pada penampilannya, integritas struktur, dan umur dari gedung tersebut.

Manfaat dan kegunaan belerang

Belerang merupakan hasil tambang yang memiliki khasiat dan manfaat antara lain :

1.
Mengobati gigitan binatang berbisa. Boleh juga digunakan belerang yang sudah di buat korek api tumbuk sampai halus dan masukan ke dalam lubang bekas gigitan kemudian panaskan dengan api .

2.
Megobati gatal gatal pada kulit , ambil belerang sebesar ibu jari lalu gerus dan campurkan dengan 3 butir merica dan setengan buah pala setelah halus aduk dengan sesendok makan minyak tanah dan sedikit air oleskan pada bagian tubuh yang diserang gatal.

iii.
Menghilangkan panu atau kurap. Setelah belerang di haluskan campurkan dengan minyak goreng dan lalu aduk sampai rata oleskan pada bagian kulit berpanu atau kurap lakukan sesering mungkin.

DAFTAR PUSTAKA

Ahmad, Hiskia. 2001. Kimia Unsur dan Radiokimia. Bandung: PT. Citra Aditya Bakti.Anshory,

Irfan. 2005. Kimia SMU. Djakarta.: Erlangga.Sudarmo,Unggul. 2006. Kimia SMA.Jakarta:

Erlangga.Wilkinson dan Cotton wool. 2007. Kimia Anorganik Dasar. Dki jakarta: Universitas

Indonesia.Ratih,Dkk. 2002. Kimia 2B. Dki jakarta : Bumi aksara