Bahasa Inggris Peraut Pensil

Magnesium
(Mg)
jangan bingung dengan mangan
(Mn).

Magnesium,
₁₂
Mg

Garis spektrum magnesium
Sifat umum
Nama, lambang	magnesium, Mg
Pengucapan	/magnèsium/[1]
Penampilan	padatan abu-abu berkilau
Magnesium dalam tabel periodik
Exist ↑ Mg ↓ Ca natrium ← magnesium → aluminium
Nomor cantlet (Z)	12
Golongan	golongan 2 (logam brine tanah)
Periode	periode three
Blok	blok-due south
Kategori unsur	logam alkali tanah
Berat atom standar (A r)	[ 24,304, 24,307] 24,305±0,002 (diringkas)
Konfigurasi elektron	[Ne] 3s2
Elektron per kelopak	2, 8, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	923 1000 ​(650 °C, ​1202 °F)
Titik didih	1363 K ​(1091 °C, ​1994 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	ane,738 thousand/cm3
saat cair, padat.50.	ane,584 g/cm3
Kalor peleburan	8,48 kJ/mol
Kalor penguapan	128 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	24,869[two] J/(mol·K)
Tekanan uap P (Pa) 1 10 100 1 k 10 g 100 k pada T (Chiliad) 701 773 861 971 1132 1361
Sifat cantlet
Bilangan oksidasi	0,[three] +1,[4] +2 (oksida basa kuat)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 1,31
Energi ionisasi	ke-1: 737,7 kJ/mol ke-two: 1450,seven kJ/mol ke-iii: 7732,7 kJ/mol (artikel)
Jari-jari atom	empiris: 160 pm
Jari-jari kovalen	141±7 pm
Jari-jari van der Waals	173 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	​susunan padat heksagon (hcp)
Kecepatan suara batang ringan	4940 m/southward (padasouth.m.) (teranil)
Ekspansi kalor	24,viii[5] µm/(g·G) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal	156[half-dozen] W/(m·Grand)
Resistivitas listrik	43,9[7] nΩ·m (suhu 20 °C)
Arah magnet	paramagnetik
Suseptibilitas magnetik molar	+xiii,1×10−half dozen  cm3/mol (298 K)[eight]
Modulus Young	45 GPa
Modulus Shear	17 GPa
Modulus Bulk	35,four[ix] GPa
Rasio Poisson	0,290
Skala Mohs	one–2,5
Skala Brinell	260 MPa
Nomor CAS	7439-95-4
Sejarah
Penamaan	dari Magnesia, Yunani[10]
Penemuan	J. Black (1755[ten])
Isolasi pertama	H. Davy (1808[10])
Isotop magnesium yang utama
Iso­meridian Kelim­pahan Waktu paruh (t 1/2) Mode peluruhan Pro­duk 24Mg 79,0% stabil 25Mg 10,0% stabil 26Mg eleven,0% stabil
lihat bicara sunting | referensi | di Wikidata

Magnesium
adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang
Mg
dan nomor atom 12. Ia berupa padatan abu-abu mengkilap yang memiliki kemiripan fisik dengan lima unsur lainnya pada kolom kedua (golongan 2, atau logam alkali tanah) tabel periodik: semua unsur golongan 2 memiliki konfigurasi elektron yang sama pada kelopak elektron terluar dan struktur kristal yang serupa.

Magnesium
adalah unsur kesembilan paling melimpah di alam semesta, biasanya banyak terakumulasi pada batuan beku^[eleven].^[12]
[13]
Magnesium diproduksi dalam penuaan bintang besar dari penambahan sekuensial tiga inti helium ke inti karbon. Ketika bintang semacam itu meledak sebagai supernova, sebagian besar magnesium dimuntahkan ke medium antarbintang yang dapat didaur ulang ke dalam sistem bintang baru. Magnesium adalah unsur kedelapan yang paling melimpah dalam kerak bumi^[fourteen]
dan unsur keempat yang paling umum di Bumi (setelah besi, oksigen dan silikon), membentuk 13% massa planet dan sebagian besar mantel planet ini. Magnesium adalah unsur paling melimpah ketiga yang terlarut dalam air laut, setelah natrium dan klor.^[15]

Magnesium terjadi secara alami hanya dalam kombinasi dengan unsur lain, dan ia selalu memiliki tingkat oksidasi +ii. Unsur bebasnya (logam) dapat diproduksi secara artifisial, dan sangat reaktif (meski di atmosfer, segera tersalut lapisan tipis oksida yang sebagian menghambat reaktivitasnya — lihat pasivasi). Logam bebasnya terbakar dengan cahaya putih cemerlang yang khas. Logamnya sekarang terutama diperoleh melalui elektrolisis garam magnesium yang diperoleh dari air garam (bahasa Inggris:

brine
), dan terutama digunakan sebagai komponen paduan aluminium magnesium, kadang-kadang disebut
magnalium
atau
magnelium. Magnesium kurang padat dibanding aluminium, dan paduannya sangat berharga karena kombinasi antara bobot ringan dan kekuatan.

Magnesium adalah unsur paling melimpah kesebelas, berdasarkan massa, dalam tubuh manusia dan esensial untuk semua sel dan sekitar 300 enzim.^[sixteen]
Ion magnesium berinteraksi dengan senyawa polifosfat seperti ATP, Dna, dan RNA. Ratusan enzim memerlukan ion magnesium agar berfungsi. Senyawa magnesium digunakan secara medis sebagai obat pencahar umum, antasida (misalnya, susu magnesia), dan untuk menstabilkan eksitasi saraf abnormal atau kejang pembuluh darah dalam kondisi seperti eklampsia.^[16]

Karakteristik

[sunting
|
sunting sumber]

Sifat fisika

[sunting
|
sunting sumber]

Unsur magnesium adalah logam ringan putih abu-abu, dengan densitas dua pertiga dari densitas aluminium. Ia menjadi sedikit kusam saat terpapar udara, walaupun, tidak seperti logam brine tanah lainnya, tidak perlu disimpan di lingkungan bebas oksigen karena magnesium dilindungi oleh lapisan tipis oksida yang cukup kedap dan sulit dihilangkan. Magnesium memiliki titik leleh terendah (923 K (650 °C)) dan titik didih terendah (1.363 One thousand (one.994 °F)) di antara semua logam alkali tanah.

Magnesium bereaksi dengan air pada suhu kamar, meskipun bereaksi jauh lebih lambat daripada kalsium, logam golongan two yang mirip. Saat terendam air, gelembung hidrogen terbentuk perlahan di permukaan logam—meskipun jika dalam bentuk serbuknya ia bereaksi lebih cepat. Reaksi terjadi lebih cepat dengan suhu yang lebih tinggi (lihat Awasan keselamatan). Reaksi reversibel magnesium dengan air dapat dimanfaatkan untuk menyimpan energi dan menjalankan mesin berbasis magnesium.

Magnesium juga bereaksi secara eksotermik dengan kebanyakan asam seperti asam klorida (HCl), menghasilkan logam klorida dan gas hidrogen, serupa dengan reaksi HCl dengan aluminium, seng, dan banyak logam lainnya.

Sifat kimia

[sunting
|
sunting sumber]

Kemudahterbakaran

[sunting
|
sunting sumber]

Magnesium sangat mudah terbakar, terutama bila dibuat bubuk atau diiris menjadi strip tipis, meski sulit menyala dalam bentuk massal atau curah. Suhu nyala magnesium dan logam paduannya bisa mencapai three.100 °C (5.610 °F),^[17]
meskipun ketinggian api di atas logam yang terbakar biasanya kurang dari 300 mm (12 in).^[eighteen]
Setelah menyala, api semacam itu sulit untuk dipadamkan, dengan pembakaran berlanjut dalam nitrogen (membentuk magnesium nitrida), karbon dioksida (membentuk magnesium oksida dan karbon), dan air (membentuk magnesium oksida dan hidrogen). Sifat ini digunakan dalam senjata pembakar [en]
selama pemboman kota-kota dalam Perang Dunia 2, di mana satu-satunya pertahanan sipil praktis untuk memadamkan api yang terbakar adalah dengan menimbun bawah pasir kering untuk menyingkirkan atmosfer dari pembakaran.

Magnesium juga dapat digunakan sebagai alat penyala untuk termit, campuran aluminium dan bubuk oksida besi yang menyala hanya pada suhu yang sangat tinggi.

Sumber cahaya

[sunting
|
sunting sumber]

Saat terbakar di udara, magnesium menghasilkan cahaya putih cemerlang yang mencakup panjang gelombang ultraviolet yang kuat. Bubuk magnesium (bubuk kilat) digunakan untuk penerangan subjek pada masa-masa awal fotografi.^[19]
[20]
Kemudian, filamen magnesium digunakan pada bola lampu fotografi penggunaan tunggal yang dinyalakan secara elektrik. Bubuk magnesium digunakan dalam kembang api dan suar laut yang memerlukan cahaya putih cemerlang. Magnesium juga digunakan untuk berbagai efek teatrikal,^[21]
seperti petir,^[22]
kedipan pistol,^[23]
dan penampilan supernatural.^[24]

Keterjadian

[sunting
|
sunting sumber]

Magnesium adalah unsur kedelapan yang paling melimpah di kerak bumi berdasarkan massa dan berada di tempat ketujuh bersama-sama dengan besi berdasarkan molaritas.^[14]
Ia ditemukan dalam eolith besar magnesit, dolomit, dan mineral lainnya, dan dalam air mineral, yang mengandung ion magnesium terlarut.

Meskipun magnesium ditemukan di lebih dari 60 mineral, hanya dolomit, magnesit [en], brusit [en], karnalit, talk, dan olivina [en]
yang memiliki kepentingan komersial.

Kation
Mg^two+

adalah kation kedua yang paling melimpah di air laut (sekitar ⅛ massa ion natrium dalam sampel tertentu), yang menjadikan air laut dan garam laut sumber komersial Mg yang menarik. Untuk mengekstraksi magnesium, kalsium hidroksida ditambahkan ke air laut untuk membentuk endapan magnesium hidroksida.

MgCl

2





+
Ca


(
OH
)


two





⟶


Mg


(
OH
)


2





+

CaCl

2








{\displaystyle {\ce {MgCl2 + Ca(OH)two -> Mg(OH)2 + CaCl2}}}

 [en]) tidak larut dalam air dan dapat disaring serta direaksikan dengan asam klorida untuk menghasilkan magnesium klorida pekat.

Mg


(
OH
)


2





+
two

HCl
⟶



MgCl

2





+
2


H

2





O



{\displaystyle {\ce {Mg(OH)two + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O}}}

Bentuk

[sunting
|
sunting sumber]

Logam paduan

[sunting
|
sunting sumber]

Pada tahun 2013, konsumsi paduan magnesium kurang dari satu juta ton per tahun, dibandingkan dengan 50 juta ton paduan aluminium. Penggunaannya telah dibatasi secara historis oleh kecenderungannya mengalami korosi, mengalami rayapan pada suhu tinggi, dan terbakar.^[25]

Korosi

[sunting
|
sunting sumber]

Adanya besi, nikel, tembaga, dan kobalt sangat mengaktifkan korosi. Lebih besar dari persentase yang sangat kecil, logam ini mengendap sebagai senyawa intermetalik, dan daerah pengendapan berfungsi sebagai situs katodik aktif yang mengurangi air, menyebabkan hilangnya magnesium.^[25]
Pengendalian jumlah logam-logam ini meningkatkan ketahanan terhadap korosi. Jumlah mangan yang cukup dapat mengatasi efek korosif besi. Ini membutuhkan pengendalian komposisi yang tepat, tetapi berdampak meningkatkan biaya.^[25]
Penambahan racun katodik menangkap hidrogen atomik dalam struktur logam. Hal ini mencegah pembentukan gas hidrogen bebas, faktor penting proses kimia korosi. Penambahan arsenik sekitar satu dalam tiga ratus bagian mengurangi laju korosinya dalam larutan garam dengan faktor hampir sepuluh.^[25]
[26]

Rayapan suhu tinggi dan kemudahterbakaran

[sunting
|
sunting sumber]

Penelitian menunjukkan bahwa kecenderungan magnesium untuk merayap pada suhu tinggi dapat dieliminasi dengan penambahan skandium dan gadolinium. Kemudahterbakaran sangat berkurang dengan penambahan sejumlah kecil kalsium dalam paduan.^[25]

Senyawa

[sunting
|
sunting sumber]

Magnesium membentuk berbagai senyawa yang penting untuk industri dan biologi, termasuk magnesium karbonat, magnesium klorida, magnesium sitrat, magnesium hidroksida (susu magnesia) magnesium oksida, magnesium sulfat, dan magnesium sulfat heptahidrat) (garam Epsom).

Isotop

[sunting
|
sunting sumber]

Magnesium memiliki tiga isotop stabil:

²⁴Mg,

²⁵Mg
dan

²⁶Mg. Kesemuanya hadir dalam jumlah yang signifikan (lihat tabel isotop di atas). Sekitar 79% Mg adalah

²⁴Mg. Isotop

²⁸Mg
bersifat radioaktif dan pada tahun 1950-an sampai 1970-an diproduksi oleh beberapa pembangkit listrik tenaga nuklir untuk digunakan dalam percobaan ilmiah. Isotop ini memiliki waktu paruh yang relatif singkat (21 jam) dan penggunaannya dibatasi oleh waktu pengiriman.

Isomer

²⁶Mg
telah menemukan aplikasinya dalam geologi isotopik, serupa dengan aluminium.

²⁶Mg
adalah produk putri radiogenik dari

²⁶Al, yang memiliki waktu paruh 717.000 tahun. Jumlah

²⁶Mg
stabil yang melimpah telah diamati pada inklusi kaya Ca-Al dari beberapa meteorit kondrit karbon. Kelimpahan anomali ini disebabkan oleh peluruhan induknya

²⁶Al
dalam inklusi, dan para peneliti menyimpulkan bahwa meteorit semacam itu terbentuk di nebula surya sebelum

²⁶Al
meluruh. Ini adalah salah satu objek tertua di tata surya dan berisi informasi yang tersimpan tentang sejarah awalnya.

Merupakan hal biasa untuk memplot

²⁶Mg/
²⁴Mg
terhadap rasio Al/Mg. Dalam plot penanggalan isokron (bahasa Inggris:

isochron dating
), rasio Al/Mg yang diplotkan adalah

²⁷Al/
²⁴Mg. Kemiringan isokron tidak memiliki signifikansi usia, namun mengindikasikan rasio

²⁶Al/
²⁷Al
awal dalam sampel pada saat sistem dipisahkan dari reservoir umum.

Produksi

[sunting
|
sunting sumber]

Negara	Produksi 2015 (ton)[27]
People’s republic of china	852.000
A.S.[note 1]	H
Rusia	lx.000
Israel	thirty,000
Kazakhstan	8.000
Brazil	15.000
Ukraina	8.000
Total	973.000

Lembar dan ingot magnesium

Cina merupakan pemasok dominan magnesium, dengan sekitar 80% pangsa pasar dunia. Cina hampir sepenuhnya bergantung pada proses Pidgeon silikotermik (reduksi oksida pada suhu tinggi dengan silikon, yang sering tersedia sebagai paduan ferosilikon di mana besi tersebut hanyalah sebagai spektator dalam reaksi) untuk mendapatkan logam tersebut.^[28]
Prosesnya juga bisa dilakukan dengan karbon pada suhu sekitar 2.300 °C (iv.170 °F):

two


MgO


(
s
)








+

Si


(
s
)








+
2


CaO


(
due south
)






⟶


2


Mg


(
g
)








+

Ca

2






SiO

4

(
s
)









{\displaystyle {\ce {2MgO_{(s)}{}+ Si_{(s)}{}+ 2CaO_{(s)}-> 2Mg_{(g)}{}+ Ca2SiO4_{(due south)}}}}

MgO


(
s
)








+

C


(
s
)






⟶



Mg


(
yard
)








+

CO


(
thousand
)









{\displaystyle {\ce {MgO_{(s)}{}+ C_{(due south)}-> Mg_{(m)}{}+ CO_{(m)}}}}

Mg²⁺

pertama kali diberi perlakuan dengan kapur (kalsium oksida) dan magnesium hidroksida yang mengendap dikumpulkan:

Mg


(
aq
)



2

+




+

CaO


(
s
)








+

H

ii





O
⟶



Ca


(
aq
)



2

+




+
Mg


(
OH
)


2

(
due south
)









{\displaystyle {\ce {Mg^{2+}_{(aq)}{}+ CaO_{(s)}{}+ H2O -> Ca^{2+}_{(aq)}{}+ Mg(OH)2_{(south)}}}}

Mg


(
OH
)


ii

(
s
)








+
2

HCl
⟶



MgCl

ii

(
aq
)








+
ii


H

two






O


(
l
)









{\displaystyle {\ce {Mg(OH)2_{(s)}{}+ 2HCl -> MgCl2_{(aq)}{}+ 2 H2O_{(l)}}}}

Mgⁱⁱ⁺

direduksi menjadi logam magnesium:

Mg

2
+


+
2


e

−




⟶


Mg



{\displaystyle {\ce {Mg^2+ + 2e^- -> Mg}}}

Cl⁻

dioksidasi menjadi gas klor, melepaskan dua elektron untuk menyelesaikan rangkaian listrik:

2


Cl

−




⟶



Cl

2

(
g
)








+
2


e

−







{\displaystyle {\ce {2 Cl^- -> Cl2_{(g)}{}+ 2e^-}}}

Mg^two+

direduksi oleh dua elektron menjadi logam magnesium. Elektrolitnya adalah zirkonia yang distabilkan Yttria (Yttria-stabilized zirconia, YSZ). Anodenya adalah logam cair. Pada YSZ/anode logam cair
O²⁻

teroksidasi. Lapisan grafit berbatasan dengan anoda logam cair, dan pada antarmuka ini, karbon dan oksigen bereaksi membentuk karbon monoksida. Bila perak digunakan sebagai anode logam cair, tidak diperlukan reduktor karbon atau hidrogen, dan hanya gas oksigen yang terbentuk pada anode.^[29]
Telah dilaporkan bahwa metode ini memberikan pengurangan twoscore% biaya per pon dibandingkan metode reduksi elektrolit.^[30]
Metode ini lebih ramah lingkungan daripada yang lain karena lebih sedikit karbon dioksida yang dibebaskan.

Amerika Serikat pernah menjadi pemasok utama logam ini, memasok 45% produksi dunia bahkan sampai tahun 1995. Saat ini, pangsa pasar Every bit hanya 7%, dengan satu produsen dalam negeri yang tersisa, US Magnesium, perusahaan Renco Group di Utah yang didirikan oleh Magcorp (saat ini sudah tutup).^[31]

Sejarah

[sunting
|
sunting sumber]

Nama magnesium berasal dari kata Yunani untuk sebuah distrik di Thessaly yang disebut Magnesia.^[32]
Ini terkait dengan magnetit dan mangan, yang juga berasal dari daerah ini, dan membutuhkan diferensiasi sebagai zat terpisah. Lihat mangan untuk sejarah ini.

Pada tahun 1618, seorang petani di Epsom di Inggris berusaha memberikan air dari sumur di sana. Sapi-sapi tersebut menolak untuk minum karena rasanya pahit, namun petani tersebut menyadari bahwa air tersebut tampaknya dapat menyembuhkan goresan dan ruam. Zat ini menjadi dikenal sebagai garam Epsom dan ketenarannya menyebar. Garam tersebut akhirnya dikenal sebagai magnesium sulfat terhidrasi,
MgSO_iv
·vii
H_twoO.

Logam itu sendiri pertama kali diisolasi oleh Sir Humphry Davy di Inggris pada tahun 1808. Dia menggunakan elektrolisis pada campuran magnesia dan merkuri oksida.^[33]
Antoine Bussy membuatnya dalam bentuk yang koheren pada tahun 1831. Nama yang diusulkan pertama kali oleh Davy adalah magnium,^[33]
namun nama yang digunakan sekarang adalah magnesium.

Kegunaannya sebagai logam

[sunting
|
sunting sumber]

Magnesium adalah logam struktural ketiga yang paling banyak digunakan, setelah besi dan aluminium.^[34]

Aplikasi utama magnesium adalah, berturut-turut: paduan aluminium, tuang cetak [en]
(dipadu dengan seng),^[35]
menghilangkan belerang dalam produksi besi dan baja, dan produksi titanium dalam proses Kroll.^[36]

Magnesium digunakan dalam bahan dan paduan super kuat berbobot ringan. Misalnya, ketika diinfus dengan nanopartikel silikon karbida, ia memiliki kekuatan spesifik yang sangat tinggi.^[37]

Dalam sejarah, magnesium adalah salah satu logam utama konstruksi kedirgantaraan dan digunakan untuk pesawat militer Jerman sejak Perang Dunia I dan secara ekstensif untuk pesawat Jerman pada Perang Dunia 2.

Bangsa Jerman menciptakan nama “Elektron” untuk paduan magnesium, sebuah istilah yang masih digunakan sampai sekarang. Dalam industri kedirgantaraan komersial, magnesium pada umumnya terbatas pada komponen yang berhubungan dengan mesin, karena bahaya kebakaran dan korosinya. Saat ini penggunaan paduan magnesium dalam industri dirgantara semakin meningkat, didorong oleh pentingnya penghematan bahan bakar.^[38]
Pengembangan dan pengujian paduan magnesium baru terus berlanjut, terutama Elektron 21, yang (dalam uji) telah terbukti cocok untuk mesin pesawat udara, internal, dan komponen badan pesawat.^[39]
Komunitas Eropa menjalankan tiga proyek litbang magnesium dalam
Aerospace priority of Six Framework Plan.

Dalam bentuk pita tipis, magnesium digunakan untuk memurnikan pelarut; misalnya pembuatan etanol super kering.

Pesawat terbang

[sunting
|
sunting sumber]

• Wright Aeronautical menggunakan bak mesin magnesium pada mesin aviasi Wright Duplex Whirlwind pada era PDII. Ini menimbulkan masalah serius bagi model pesawat pengebom berat Boeing B-29 paling awal saat api menyulut bak mesin ketika mengudara. Suhu pembakaran yang dihasilkan adalah v.600 °F (3.090 °C) dan bisa memutuskan sayap dari badan pesawat (fuselage).^{[twoscore]
  [41]
  [42]}

Otomotif

[sunting
|
sunting sumber]

Blok mesin motor paduan Mg

• Mercedes-Benz menggunakan paduan Elektron pada bodi Mercedes-Benz 300 SLR model awal; mobil ini melaju (dengan sukses) di Le Mans, Mille Miglia, dan acara balap kelas dunia lainnya pada tahun 1955.
• Porsche menggunakan kerangka paduan magnesium pada Porsche 917/053 yang memenangkan Le Mans pada tahun 1971, dan terus menggunakan paduan magnesium untuk blok mesinnya karena keuntungan bobotnya.
• Volkswagen Group telah menggunakan magnesium dalam komponen mesinnys selama bertahun-tahun.
• Mitsubishi Motors menggunakan magnesium untuk transmisi semi otomatisnya.
• BMW menggunakan blok magnesium alloy dalam mesin N52 mereka, termasuk sisipan paduan aluminium untuk dinding silinder dan jaket pendingin yang dikelilingi paduan magnesium suhu tinggi AJ62A. Mesin ini digunakan di seluruh dunia antara tahun 2005 dan 2011 dalam berbagai model seri 1, 3, 5, 6, dan 7; serta Z4, X1, X3, dan X5.
• Chevrolet menggunakan paduan magnesium AE44 pada Corvette Z06 2006.

Baik AJ62A dan AE44 adalah perkembangan terkini pada paduan magnesium rayapan rendah pada suhu tinggi. Strategi umum untuk paduan semacam itu adalah membentuk endapan intermetalik [en]
pada batas butir, misalnya dengan menambahkan mischmetal atau kalsium.^[43]
Pengembangan paduan baru dan biaya yang lebih rendah, yang membuat magnesium dapat bersaing dengan aluminium, akan meningkatkan jumlah aplikasinya pada otomotif.

Elektronika

[sunting
|
sunting sumber]

Magnesium banyak digunakan untuk pabrikasi telepon genggam, komputer jinjing dan komputer tablet, kamera, dan komponen elektronika lainnya karena bobotnya yang ringan serta sifat mekanik dan elektriknya yang bagus.

Produk terbuat dari magnesium: pemantik api, alat cukur, peraut pensil, pita magnesium.

Lain-lain

[sunting
|
sunting sumber]

• Magnesium telah memiliki banyak kegunaan karena mudah didapat dan relatif tak beracun.
• Magnesium mudah terbakar, terbakar pada suhu sekitar 3.100 °C (3.370 K; 5.610 °F),^[17]
  dan suhu swasulut pita magnesium sekitar 473 °C (746 K; 883 °F).^[44]
  Ia menghasilkan cahaya putih cerah yang kuat ketika terbakar. Suhu pembakaran magnesium yang tinggi membuatnya bermanfaat sebagai pemantik api darurat. Kegunaan lain termasuk lampu kilat fotografi, suar, piroteknik, dan kembang api. Magnesium juga sering digunakan untuk menyalakan termit atau bahan lain yang memerlukan suhu penyulutan tinggi.

• Dalam bentuk serpihan atau pita, untuk menyiapkan pereaksi Grignard, yang berguna dalam sintesis organik.

  

  Pemantik magnesium (tangan kiri), digunakan dengan pisau lipat and batu api untuk membuat percikan yang menyulut serbuk.

• Sebagai zat tambahan dalam propelan konvensional dan produksi grafit nodular pada besi tuang.
• Sebagai reduktor untuk memisahkan uranium dan logam lainnya dari garamnya.
• Sebagai anode galvanis [en]
  untuk melindungi kapal, tangki bawah tanah, pipa, struktur bawah tanah, dan pemanas air.
• Dipadu dengan seng untuk membuat lembaran seng yang digunakan dalam pelat
  photoengraving
  pada industri percetakan, dinding baterai, dan bahan atap.^[35]
• Sebagai logam, kegunaan utama unsur ini adalah sebagai aditif pemaduan untuk aluminium. Paduan aluminium-magnesium ini telah digunakan untuk kaleng minuman, peralatan olahraga seperti stik golf, alat pancing, dan busur panah serta anak panah.
• Roda mobil spesial yang terbuat dari paduan magnesium disebut “mag wheels“, meskipun istilah tersebut sering disalahterapkan untuk roda aluminium. Banyak pabrik mobil dan pesawat terbang telah membuat bagian mesin dan badan dari magnesium.
• Baterai magnesium telah dipasarkan sebagai baterai primer, dan merupakan topik aktif untuk penelitian baterai isi ulang sekunder.

Awasan keselamatan

[sunting
|
sunting sumber]

Blok magnesium dipanaskan dengan suluh tiup [en], membuatnya mengalami swabakar, memancarkan cahaya putih kuat.

Logam dan paduan magnesium dapat menyebabkan bahaya ledakan, mereka sangat mudah terbakar dalam bentuk murninya ketika dilelehkan atau dalam bentuk serbuk maupun pita. Lelehan atau bakaran magnesium bereaksi hebat dengan air. Ketika bekerja dengan serbuk magnesium, harus menggunakan kacamata pengaman yang dilengkapi dengan pelindung mata dan filter UV (seperti yang digunakan petugas pengelasan) karena magnesium yang terbakar menghasilkan sinar ultraviolet yang dapat merusak retina mata secara permanen.^[45]

Magnesium dapat mereduksi air dan melepaskan gas hidrogen yang sangat mudah terbakar:^[46]

Mg


(
s
)








+
ii


H

2






O


(
l
)






⟶


Mg


(
OH
)


2

(
s
)








+

H

2

(
g
)









{\displaystyle {\ce {Mg_{(south)}{}+ 2H2O_{(l)}-> Mg(OH)2_{(s)}{}+ H2_{(thousand)}}}}

[47]

2

Mg
+

CO

2





⟶


2

MgO
+

C


(
s
)









{\displaystyle {\ce {2Mg + CO2 -> 2MgO + C_{(s)}}}}

Senyawa bermanfaat

[sunting
|
sunting sumber]

Senyawa magnesium, terutama magnesium oksida (MgO), digunakan sebagai bahan refraktori pada tanur untuk memproduksi besi, baja, logam nonfero [en], kaca, dan semen. Magnesium oksida dan senyawa magnesium lainnya juga digunakan dalam industri pertanian, kimia, dan konstruksi. Magnesium oksida dari kalsinasi digunakan sebagai isolator listrik dalam kabel tembaga berisolasi mineral [en].^[48]

• Magnesium bereaksi dengan alkil halida menghasilkan pereaksi Grignard, yang sangat berguna untuk pembuatan alkohol.
• Garam magnesium dimasukkan ke dalam beragam makanan, pupuk (magnesium adalah komponen penyusun klorofil), dan media biakan mikrob.
• Magnesium sulfit digunakan dalam pabrikasi kertas (proses sulfit).
• Magnesium fosfat digunakan untuk membuat kayu tahan api yang digunakan dalam konstruksi.
• Magnesium heksafluorosilikat digunakan untuk anti ngengat pada tekstil.

Peran biologis

[sunting
|
sunting sumber]

Mekanisme aksi

[sunting
|
sunting sumber]

Interaksi penting antara ion fosfat dan magnesium membuat magnesium menjadi esensial untuk kimia asam nukleat pada semua sel organisme hidup yang diketahui. Lebih dari 300 enzim memerlukan ion magnesium untuk aksi katalitiknya, termasuk semua enzim yang menggunakan atau mensintesis ATP dan enzim yang menggunakan nukleotida lainnya untuk mensintesis Dna dan RNA. Molekul ATP normalnya ditemukan sebagai khelat dengan ion magnesium.^[49]

Sumber makanan, asupan yang disarankan, dan suplementasi

[sunting
|
sunting sumber]

Contoh makanan sumber magnesium

Rempah-rempah, kacang-kacangan, sereal, coklat dan sayuran merupakan sumber kaya magnesium.^[16]
Sayuran berdaun hijau seperti bayam juga kaya magnesium.^[50]

Di Inggris, nilai harian yang direkomendasikan untuk magnesium adalah 300 mg untuk pria dan 270 mg untuk wanita.^[51]
Di A.S.
Recommended Dietary Allowance
(RDA) adalah 400 mg untuk pria berusia 19–30 dan 420 mg untuk yang lebih tua; untuk wanita 310 mg untuk usia 19–30 dan 320 mg untuk yang lebih tua.^[52]

Tersedia sejumlah bentuk sediaan farmasi magnesium dan suplemen makanan. Dalam dua percobaan pada manusia, magnesium oksida adalah salah satu bentuk paling umum dalam suplemen nutrition magnesium karena kandungan magnesium per beratnya tinggi, namun ketersediaan hayatinya lebih rendah daripada magnesium sitrat, klorida, laktat atau aspartat.^[53]
[54]

Metabolisme

[sunting
|
sunting sumber]

Orang dewasa memiliki 22–26 gram magnesium,^[16]
[55]
dengan threescore% pada skeleton, 39% intrasel (twenty% pada otot rangka), dan ekstrasel 1%.^[sixteen]
Tingkat serum biasanya 0,7–one,0 mmol/L atau 1,8–2,iv mEq/L. Tingkat magnesium serum bisa normal meski magnesium intrasel kurang. Mekanisme untuk mempertahankan tingkat magnesium dalam serum adalah berbagai penyerapan gastrointestinal dan ekskresi renal. Magnesium intrasel berkorelasi dengan kalium intrasel. Peningkatan magnesium menurunkan kalsium^[56]
dan dapat mencegah hiperkalsemia atau menyebabkan hipokalsemia tergantung pada tingkat awal.^[56]
Baik kondisi asupan poly peptide rendah maupun tinggi menghambat penyerapan magnesium, begitu pula jumlah fosfat, fitat [en], dan lemak di usus. Magnesium diet yang tidak terserap diekskresikan melalui feses; magnesium yang diserap diekskresikan melalui urin dan keringat.^[57]

Deteksi dalam serum dan plasma

[sunting
|
sunting sumber]

Condition magnesium dapat diperiksa dengan mengukur konsentrasi magnesium serum dan eritrosit yang digabungkan dengan kandungan magnesium urin dan feses, namun uji magnesium intravena lebih akurat dan praktis.^[58]
Retensi xx% atau lebih dari jumlah yang disuntikkan menunjukkan defisiensi. Belum ada biomarker untuk magnesium.^[59]

Konsentrasi magnesium dalam plasma atau serum dapat digunakan untuk memantau kemanjuran dan keamanan obat terapeutik, untuk mengkonfirmasi diagnosis pada korban keracunan, atau untuk membantu investigasi forensik dalam kasus overdosis fatal. Anak-anak yang baru lahir dari ibu yang menerima magnesium sulfat parenteral selama persalinan mungkin menunjukkan toksisitas dengan kadar magnesium serum normal.^[60]

Defisiensi

[sunting
|
sunting sumber]

Magnesium plasma rendah (hipomagnesemia) umum terjadi: ditemukan pada ii,5–xv% populasi umum.^[61]
Penyebab utama kekurangan adalah asupan makanan yang rendah: kurang dari 10% orang di Amerika Serikat memenuhi kecukupan diet yang direkomendasikan. Penyebab lainnya adalah peningkatan kehilangan dari ginjal atau usus, peningkatan pergeseran intrasel, dan terapi antasida inhibitor pompa proton. Sebagian besar bersifat asimtomatik, namun gejala yang merujuk pada neuromuskular, kardiovaskular, dan disfungsi metabolik dapat terjadi.^[61]
Alkoholisme sering dikaitkan dengan defisiensi magnesium. Tingkat magnesium serum yang kronis rendah dikaitkan dengan sindrom metabolik, diabetes melitus tipe two, fasikulasi, dan hipertensi.^[62]

Terapi

[sunting
|
sunting sumber]

• Magnesium intravena direkomendasikan oleh
  ACC/AHA/ESC 2006 Guidelines for Management of Patients With Ventricular Arrhythmias
  dan
  Prevention of Sudden Cardiac Expiry
  untuk pasien dengan aritmia ventrikel yang terkait dengan
  torsades de pointes
  yang hadir dengan sindrom QT panjang; dan untuk pengobatan pasien dengan aritmia yang diinduksi digoxin.^[63]
• Magnesium sulfat – intravena – digunakan untuk mengelola pre-eklampsia dan eklampsia.^{[64]
  [65]}
• Hipomagnesemia, termasuk yang disebabkan oleh alkoholisme, dapat dipulihkan dengan pemberian magnesium oral atau parenteral tergantung pada tingkat defisiensinya.^[66]
• Terdapat bukti terbatas bahwa suplementasi magnesium dapat berperan dalam pencegahan dan pengobatan migrain.^[67]

Diurutkan menurut jenis garam magnesium, aplikasi terapeutik lainnya meliputi:

• Magnesium sulfat, sebagai heptahidratnya yang disebut garam Epsom, digunakan sebagai garam mandi, laksatif, dan pupuk yang sangat mudah larut.^[68]
• Magnesium hidroksida, yang tersuspensi dalam air, digunakan dalam antasida susu magnesia dan laksatif.
• Magnesium klorida, oksida, glukonat, malat, orotat, glisinat, askorbat dan sitrat semuanya digunakan sebagai suplemen magnesium oral.
• Magnesium borat, magnesium salisilat, dan magnesium sulfat digunakan sebagai antiseptik.
• Magnesium bromida digunakan sebagai sedatif ringan (aksi ini lebih dikarenakan bromidanya, bukan magnesiumnya).
• Magnesium stearat adalah serbuk putih yang mudah terbakar dengan sifat pelumasan. Dalam teknologi farmasi, ia digunakan dalam pabrik farmasi untuk mencegah agar tablet tidak lengket pada peralatan ketika zat penyusun dikompresi ke dalam bentuk tablet.
• Serbuk magnesium karbonat digunakan oleh atlet seperti atlet senam, atlet angkat besi, dan pendaki untuk menghilangkan keringat telapak tangan, mencegah lengket, dan memperbaiki genggaman pada peralatan senam, batang angkat besi, dan batu pendakian.

Overdosis

[sunting
|
sunting sumber]

Overdosis dari sumber makanan saja tidak mungkin karena kelebihan magnesium dalam darah segera disaring oleh ginjal,^[61]
dan overdosis lebih mungkin terjadi dengan adanya gangguan fungsi ginjal. Meskipun demikian, terapi megadosis telah menyebabkan kematian pada anak kecil,^[69]
dan hipermagnesemia parah pada wanita^[70]
dan anak perempuan^[71]
yang memiliki ginjal sehat. Gejala overdosis yang paling umum adalah mual, muntah, dan diare; gejala lainnya meliputi hipotensi, kebingungan, detak jantung dan laju pernafasan melambat, defisiensi mineral lainnya, koma, aritmia jantung, dan kematian akibat serangan jantung.^[56]

Fungsi dalam tanaman

[sunting
|
sunting sumber]

Tanaman membutuhkan magnesium untuk mensintesis klorofil, esensial untuk fotosintesis. Magnesium di tengah cincin porfirin klorofil analog dengan besi di tengah cincin porfirin heme. Defisiensi magnesium pada tanaman menyebabkan penguningan di antara vena daun, terutama pada daun yang lebih tua, dan dapat disembuhkan dengan penambahan garam Epsom (yang cepat terlindi), atau tumbukan gamping dolomitik, pada tanah.

Lihat juga

[sunting
|
sunting sumber]

• Daftar negara berdasarkan produksi magnesium [en]
• Minyak magnesium

Catatan

[sunting
|
sunting sumber]

1. 
   ^
   
   Dihapus untuk menghindari pengungkapan data kepemilikan perusahaan.

Referensi

[sunting
|
sunting sumber]

1. 
   ^
   
   
   “Hasil Pencarian”.
   KBBI Daring
   . Diakses tanggal
   17 Juli
   2022.
   
   
   
   
2. 
   ^
   
   Rumble, hlm. four.61
3. 
   ^
   
   Mg(0) telah disintesis dalam senyawa yang mengandung gugus Na_twoMg₂
   ²⁺
   yang terkoordinasi dengan ligan organik yang besar; lihat
   Rösch, B.; Gentner, T. X.; Eyselein, J.; Langer, J.; Elsen, H.; Li, West.; Harder, S. (2021). “Strongly reducing magnesium(0) complexes”.
   Nature.
   592
   (7856): 717–721. Bibcode:2021Natur.592..717R. doi:10.1038/s41586-021-03401-w. PMID 33911274
   
   
   
   
   
4. 
   ^
   
   
   Bernath, P. F.; Black, J. H.; Brault, J. Due west. (1985). “The spectrum of magnesium hydride”
   (PDF).
   Astrophysical Journal.
   298: 375. Bibcode:1985ApJ…298..375B. doi:10.1086/163620.
   
   
   
   . Lihat pula Senyawa magnesium bervalensi rendah.
5. 
   ^
   
   Rumble, hlm. 12.135
6. 
   ^
   
   Rumble, hlm. 12.137
7. 
   ^
   
   Rumble, hlm. 12.28
8. 
   ^
   
   Rumble, hlm. four.70
9. 
   ^
   
   
   Gschneider, K. A. (1964).
   Physical Properties and Interrelationships of Metallic and Semimetallic Elements. Solid Land Physics.
   16. hlm. 308. doi:x.1016/S0081-1947(08)60518-4. ISBN 9780126077162.
   
   
   
   
10. ^
    
    
    <sup>a
    
    
    
    
    b
    
    
    
    
    c</sup>
    
    
    
    Rumble, hlm. four.nineteen
11. 
    ^
    
    
    
    Igneous Petrology. Elsevier. 1982. hlm. 251–270. ISBN 9780444420114.
    
    
    
    
12. 
    ^
    
    
    Housecroft, C. E.; Sharpe, A. One thousand. (2008).
    Inorganic Chemistry
    (edisi ke-3rd). Prentice Hall. hlm. 305–306. ISBN 978-0131755536.
    
    
    
    
13. 
    ^
    
    
    Ash, Russell (2005).
    The Top ten of Everything 2006: The Ultimate Book of Lists. Dk Pub. ISBN 0-7566-1321-3. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2006-10-05.
    
    
    
    
14. ^
    
    
    <sup>a
    
    
    
    
    b</sup>
    
    
    
    
    “Abundance and form of the most arable elements in Earth’s continental crust”
    (PDF). Diarsipkan dari versi asli
    (PDF)
    tanggal 2011-09-27. Diakses tanggal
    xv Feb
    2008.
    
    
    
    
15. 
    ^
    
    
    Anthoni, J Floor (2006). “The chemical limerick of seawater”.
    seafriends.org.nz.
    
    
    
    
16. ^
    
    
    <sup>a
    
    
    
    
    b
    
    
    
    
    c
    
    
    
    
    d
    
    
    
    
    due east</sup>
    
    
    
    
    “Dietary Supplement Fact Sheet: Magnesium”. Office of Dietary Supplements, United states of america National Institutes of Health. xi February 2016. Diakses tanggal
    13 Oct
    2016.
    
    
    
    
17. ^
    
    
    <sup>a
    
    
    
    
    b</sup>
    
    
    
    
    Dreizin, Edward L.; Berman, Charles H. & Vicenzi, Edward P. (2000). “Condensed-stage modifications in magnesium particle combustion in air”.
    Scripta Materialia.
    122: 30–42. doi:10.1016/S0010-2180(00)00101-ii.
    
    
    
    
18. 
    ^
    
    
    
    DOE Handbook – Primer on Spontaneous Heating and Pyrophoricity. U.S. Department of Energy. December 1994. hlm. 20. DOE-HDBK-1081-94. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2012-04-fifteen. Diakses tanggal
    21 December
    2011.
    
    
    
    
19. 
    ^
    
    
    Hannavy, John (2013-12-16).
    Encyclopedia of Nineteenth-Century Photography
    (dalam bahasa Inggris). Routledge. hlm. 84. ISBN 9781135873271.
    
    
    
    
20. 
    ^
    
    
    
    Scientific American: Supplement
    (dalam bahasa Inggris).
    48. Munn and Company. 1899-01-01. hlm. 20035.
    
    
    
    
21. 
    ^
    
    
    Inc, Nielsen Business Media (1974-02-09).
    Billboard
    (dalam bahasa Inggris). Nielsen Business Media, Inc. hlm. 20.
    
    
    
    
22. 
    ^
    
    
    Altman, Rick (2007-01-01).
    Silent Film Audio
    (dalam bahasa Inggris). Columbia University Press. hlm. 41. ISBN 9780231116633.
    
    
    
    
23. 
    ^
    
    
    Lindsay, David (2005-05-01).
    Madness in the Making: The Triumphant Ascension & Untimely Fall of America’s Bear witness Inventors
    (dalam bahasa Inggris). iUniverse. hlm. 210. ISBN 9780595347667.
    
    
    
    
24. 
    ^
    
    
    McCormick, John; Pratasik, Bennie (2005-08-04).
    Pop Boob Theatre in Europe, 1800-1914
    (dalam bahasa Inggris). Cambridge University Press. hlm. 106. ISBN 9780521616157.
    
    
    
    
25. ^
    
    
    <sup>a
    
    
    
    
    b
    
    
    
    
    c
    
    
    
    
    d
    
    
    
    
    e</sup>
    
    
    
    
    Dodson, Brian (29 Baronial 2013). “Stainless magnesium breakthrough bodes well for manufacturing industries”. Gizmag.com. Diakses tanggal
    29 August
    2013.
    
    
    
    
26. 
    ^
    
    
    Birbilis, N.; Williams, G.; Gusieva, K.; Samaniego, A.; Gibson, M. A.; McMurray, H. Northward. (2013). “Poisoning the corrosion of magnesium”.
    Electrochemistry Communications.
    34: 295–298. doi:10.1016/j.elecom.2013.07.021.
    
    
    
    
27. 
    ^
    
    
    “2017 Minerals Yearbook, Magnesium”
    (PDF). USGS. Diakses tanggal
    12 September
    2017.
    
    
    
    
28. 
    ^
    
    
    “Magnesium Overview”. China magnesium Corporation. Diakses tanggal
    eight May
    2013.
    
    
    
    
29. 
    ^
    
    
    Pal, Uday B.; Powell, Adam C. (2007). “The Utilize of Solid-Oxide-Membrane Engineering science for Electrometallurgy”.
    JOM.
    59
    (5): 44–49. Bibcode:2007JOM….59e..44P. doi:10.1007/s11837-007-0064-x.
    
    
    
    
30. 
    ^
    
    
    Derezinski, Steve (12 May 2011). “Solid Oxide Membrane (SOM) Electrolysis of Magnesium: Calibration-Up Research and Engineering for Light-Weight Vehicles”
    (PDF). MOxST. Diakses tanggal
    27 May
    2013.
    
    
    
    
31. 
    ^
    
    
    Vardi, Nathan (22 Feb 2007). “Man With Many Enemies”. Forbes.com. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2006-02-05. Diakses tanggal
    26 June
    2006.
    
    
    
    
32. 
    ^
    
    
    “Magnesium: historical information”. webelements.com. Diakses tanggal
    ix Oct
    2014.
    
    
    
    
33. ^
    
    
    <sup>a
    
    
    
    
    b</sup>
    
    
    
    
    Davy, H. (1808). “Electro-chemical researches on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the element of group i earths, and on the constructing procured from ammonia”.
    Philosophical Transactions of the Royal Society of London.
    98: 333–370. Bibcode:1808RSPT…98..333D. doi:10.1098/rstl.1808.0023. JSTOR 107302.
    
    
    
    
34. 
    ^
    
    
    Segal, David (2017-05-18).
    Materials for the 21st Century
    (dalam bahasa Inggris). Oxford University Press. ISBN 9780192526090.
    
    
    
    
35. ^
    
    
    <sup>a
    
    
    
    
    b</sup>
    
    
    
    
    Baker, Hugh D. R.; Avedesian, Michael (1999).
    Magnesium and magnesium alloys. Materials Park, OH: Materials Data Guild. hlm. 4. ISBN 0-87170-657-1.
    
    
    
    
36. 
    ^
    
    
    Ketil Amundsen; Terje Kr. Aune; Per Bakke; Hans R. Eklund; Johanna Ö. Haagensen; Carlos Nicolas; et al. (2002). “Magnesium”.
    Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a15_559. ISBN 3527306730.
    
    
    
    
37. 
    ^
    
    
    “UCLA researchers create super-strong magnesium metallic”. ucla.edu.
    
    
    
    
38. 
    ^
    
    
    Aghion, E.; Bronfin, B. (2000). “Magnesium Alloys Development towards the 21st Century”.
    Materials Science Forum. 350–351: 19–thirty. doi:10.4028/www.scientific.net/MSF.350-351.19.
    
    
    
    
39. 
    ^
    
    
    Bronfin, B.; et al. (2007). “Elektron 21 specification”. Dalam Kainer, Karl.
    Magnesium: Proceedings of the 7th International Conference on Magnesium Alloys and Their Applications. Weinheim, Germany: Wiley. hlm. 23. ISBN 978-3-527-31764-six.
    
    
    
    
40. 
    ^
    
    
    Dreizin, Edward Fifty.; Berman, Charles H.; Vicenzi, Edward P. (2000). “Condensed-phase modifications in magnesium particle combustion in air”.
    Scripta Materialia.
    122: thirty–42. doi:10.1016/S0010-2180(00)00101-two.
    
    
    
    
41. 
    ^
    
    
    Dorr, Robert F. (fifteen September 2012).
    Mission to Tokyo: The American Airmen Who Took the War to the Eye of Japan. hlm. forty–41. ISBN 9781610586634.
    
    
    
    
42. 
    ^
    
    
    
    AAHS Journal. 44–45. American Aviation Historical Society. 1999.
    
    
    
    
43. 
    ^
    
    
    Luo, Alan A. & Powell, Bob R. (2001). “Tensile and Compressive Pitter-patter of Magnesium-Aluminum-Calcium Based Alloys”
    (PDF). Materials & Processes Laboratory, General Motors Inquiry & Development Center. Diarsipkan dari versi asli
    (PDF)
    tanggal 28 September 2007. Diakses tanggal
    21 Baronial
    2007.
    
    
    
    
44. 
    ^
    
    
    “Magnesium (Pulverisation)”.
    International Programme on Chemical Rubber (IPCS). IPCS INCHEM. April 2000. Diakses tanggal
    21 December
    2011.
    
    
    
    
45. 
    ^
    
    
    “Science Safety: Chapter 8”. Government of Manitoba. Diakses tanggal
    21 Baronial
    2007.
    
    
    
    
46. 
    ^
    
    
    “Chemistry : Periodic Table : magnesium : chemical reaction information”. webelements.com. Diakses tanggal
    26 June
    2006.
    
    
    
    
47. 
    ^
    
    
    “Magnesium Burns in Dry out Ice (CO2 Saturated) Environment”. Diakses tanggal
    2016-06-fifteen
    .
    
    
    
    
48. 
    ^
    
    
    Linsley, Trevor (2011). “Properties of conductors and insulators”.
    Basic Electrical Installation Work. hlm. 362. ISBN 978-0-08-096628-1.
    
    
    
    
49. 
    ^
    
    
    Romani, Andrea, M.P. (2013). “Chapter 3. Magnesium in Health and Disease”. Dalam Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland Thou. O. Sigel.
    Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases. Metal Ions in Life Sciences.
    13. Springer. hlm. 49–79. doi:10.1007/978-94-007-7500-8_3.
    
    
    
    
50. 
    ^
    
    
    “Magnesium in diet”. MedlinePlus, U.Due south. National Library of Medicine, National Institutes of Health. 2 Feb 2016. Diakses tanggal
    xiii October
    2016.
    
    
    
    
51. 
    ^
    
    
    “Vitamins and minerals – Others – NHS Choices”. Nhs.united kingdom of great britain and northern ireland. 26 Nov 2012. Diakses tanggal
    xix September
    2013.
    
    
    
    
52. 
    ^
    
    “Magnesium”, pp.190-249 in “Dietary Reference Intakes for Calcium, Phosphorus, Magnesium, Vitamin D, and Fluoride”. National University Press. 1997.
53. 
    ^
    
    
    Firoz Thou; Graber K (2001). “Bioavailability of US commercial magnesium preparations”.
    Magnes Res.
    14
    (four): 257–62. PMID 11794633.
    
    
    
    
54. 
    ^
    
    
    Lindberg JS; Zobitz MM; Poindexter JR; Pak CY (1990). “Magnesium bioavailability from magnesium citrate and magnesium oxide”.
    J Am Coll Nutr.
    9
    (1): 48–55. doi:10.1080/07315724.1990.10720349. PMID 2407766.
    
    
    
    
55. 
    ^
    
    
    Saris NE, Mervaala E, Karppanen H, Khawaja JA, Lewenstam A (April 2000). “Magnesium. An update on physiological, clinical and analytical aspects”.
    Clin Chim Acta.
    294
    (1-2): ane–26. PMID 10727669.
    
    
    
    
56. ^
    
    
    <sup>a
    
    
    
    
    b
    
    
    
    
    c</sup>
    
    
    
    
    “Magnesium | University of Maryland Medical Center”. Umm.edu. Archived from the original 4 February 2014. Archived from the original on 2014-02-04. Diakses tanggal
    24 March
    2022.
    
    
    
    
57. 
    ^
    
    
    Wester PO (1987). “Magnesium”.
    Am. J. Clin. Nutr.
    45
    (v Suppl): 1305–12. PMID 3578120.
    
    
    
    
58. 
    ^
    
    
    Arnaud MJ (2008). “Update on the assessment of magnesium condition”.
    Br. J. Nutr. 99 Suppl 3: S24–36. doi:10.1017/S000711450800682X. PMID 18598586.
    
    
    
    
59. 
    ^
    
    
    Franz KB (2004). “A functional biological mark is needed for diagnosing magnesium deficiency”.
    J Am Coll Nutr.
    23
    (half dozen): 738S–41S. doi:10.1080/07315724.2004.10719418. PMID 15637224.
    
    
    
    
60. 
    ^
    
    
    Baselt, R. (2008).
    Disposition of Toxic Drugs and Chemicals in Man
    (edisi ke-8th). Biomedical Publications. hlm. 875–7. ISBN 0-9626523-7-vii.
    
    
    
    
61. ^
    
    
    <sup>a
    
    
    
    
    b
    
    
    
    
    c</sup>
    
    
    
    
    Ayuk J.; Gittoes N.J. (Mar 2014). “Gimmicky view of the clinical relevance of magnesium homeostasis”.
    Annals of Clinical Biochemistry.
    51
    (two): 179–88. doi:x.1177/0004563213517628.
    
    
    
    
62. 
    ^
    
    
    Geiger H; Wanner C (2012). “Magnesium in disease”
    (PDF).
    Clin Kidney J.
    five
    (Suppl 1): i25–i38. doi:10.1093/ndtplus/sfr165.
    
    
    
    
63. 
    ^
    
    
    Zipes DP; Camm AJ; Borggrefe M; et al. (2012). “ACC/AHA/ESC 2006 Guidelines for Management of Patients With Ventricular Arrhythmias and the Prevention of Sudden Cardiac Death: a study of the American Higher of Cardiology/American Heart Clan Job Force and the European Society of Cardiology Committee for Practice Guidelines (writing committee to develop Guidelines for Direction of Patients With Ventricular Arrhythmias and the Prevention of Sudden Cardiac Death): adult in collaboration with the European Middle Rhythm Association and the Heart Rhythm Order”
    (PDF).
    Circulation.
    114
    (10): e385–e484. doi:10.1161/CIRCULATIONAHA.106.178233. PMID 16935995.
    
    
    
    
64. 
    ^
    
    
    James MF (2010). “Magnesium in obstetrics”.
    All-time Pract Res Clin Obstet Gynaecol.
    24
    (3): 327–337. doi:ten.1016/j.bpobgyn.2009.11.004. PMID 20005782.
    
    
    
    
65. 
    ^
    
    
    Euser, A. Thou.; Cipolla, Yard. J. (2009). “Magnesium Sulfate for the Handling of Eclampsia: A Cursory Review”.
    Stroke.
    40
    (4): 1169–1175. doi:10.1161/STROKEAHA.108.527788. PMC2663594
    . PMID 19211496.
    
    
    
    
66. 
    ^
    
    
    Giannini, A. J. (1997).
    Drugs of Abuse
    (edisi ke-Second). Los Angeles: Physicians Direction Data Co. ISBN 0-87489-499-9.
    
    
    
    
67. 
    ^
    
    
    Teigen L, Boes CJ (2014). “An evidence-based review of oral magnesium supplementation in the preventive handling of migraine”.
    Cephalalgia
    (Review). doi:x.1177/0333102414564891. PMID 25533715.
    At that place is a stiff body of evidence demonstrating a relationship betwixt magnesium status and migraine. Magnesium likely plays a role in migraine evolution at a biochemical level, merely the function of oral magnesium supplementation in migraine prophylaxis and treatment remains to be fully elucidated. The force of bear witness supporting oral magnesium supplementation is limited at this time.
    
    
    
    
    
68. 
    ^
    
    
    Gowariker, Vasant; Krishnamurthy, V. P.; Gowariker, Sudha; Dhanorkar, Manik; Paranjape, Kalyani (eight April 2009).
    The Fertilizer Encyclopedia. hlm. 224. ISBN 9780470431764.
    
    
    
    
69. 
    ^
    
    
    McGuire, John; Kulkarni, Mona Shah; Baden, Harris (February 2000). “Fatal Hypermagnesemia in a Child Treated With Megavitamin/Megamineral Therapy”.
    Pediatrics.
    105
    (2). PMID 10654978. Diakses tanggal
    1 Feb
    2017.
    
    
    
    
70. 
    ^
    
    
    Kontani M; Hara A; Ohta Due south; Ikeda T (2005). “Hypermagnesemia induced by massive cathartic ingestion in an elderly woman without pre-existing renal dysfunction”.
    Intern. Med.
    44
    (5): 448–452. doi:10.2169/internalmedicine.44.448. PMID 15942092.
    
    
    
    
71. 
    ^
    
    
    Kutsal, Ebru; Aydemir, Cumhur; Eldes, Nilufer; Demirel, Fatma; Polat, Recep; Taspınar, Ozan; Kulah, Eyup (February 2000). “Severe Hypermagnesemia equally a Result of Excessive Cathartic Ingestion in a Child Without Renal Failure”.
    Pediatrics.
    205
    (2): 570–572. doi:10.1097/PEC.0b013e31812eef1c. PMID 17726419.
    
    
    
    

Pranala luar

[sunting
|
sunting sumber]

• Magnesium at
  The Periodic Tabular array of Videos
  (Academy of Nottingham)
• Chemistry in its chemical element podcast (MP3) from the Royal Guild of Chemistry’s Chemical science Globe: Magnesium
• “Magnesium – a versatile and often disregarded chemical element: new perspectives with a focus on chronic kidney disease”.
  Clin Kidney J.
  five
  (Suppl 1). Feb 2012.
  
  
  

l b south Tabel periodik (besar)
	ane	ii															3	iv	five	vi	seven	8	9	10	11	12	13	14	fifteen	16	17	18
1	H																															He
2	Li	Be																									B	C	North	O	F	Ne
3	Na	Mg																									Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	K	Ca															Sc	Ti	V	Cr	Mn	Atomic number 26	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
v	Rb	Sr															Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
6	Cs	Ba	La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	European union	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Lead	Bi	Po	At	Rn
7	Fr	Ra	Air conditioning	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Doctor	No	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
Logam alkali Logam alkali tanah Lan­tanida Aktinida Logam transisi Logam miskin Metaloid Nonlogam poliatomik Nonlogam diatomik Gas mulia Sifat kimia belum diketahui