Bila Suatu Unsur Atau Spesies Menerima Elektron Maka

Jawaban:

Apabila suatu unsur menerima elektron, maka bilangan oksidasinya akan turun. Zat tersebut mengalami reaksi reduksi, dan zat tersebut berperan sebagai oksidator.

Pembahasan

Contoh reaksi yang menerima elektron

 + 2e ⇒ Mg

 + 2e ⇒ Zn

 + eastward ⇒ Yard

 + e ⇒ Na

Pada reaksi tersebut dapat dilihat bahwa biloks Mg mengalami penurunan dari +2 menjadi 0.  biloks Zn mengalami penurunan dari +2 menjadi 0.  biloks Thousand mengalami penurunan dari +1 menjadi 0.  biloks Namengalami penurunan dari +1 menjadi 0.

Jadi jawaban yang benar adalah B

——————————-

Reaksi redoks terbagi menjadi dua yaitu

Reaksi Reduksi

Reaksi Oksidasi

Pengertian Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ada 3 macam, yaitu

∴Berdasarkan  pengikatan dan pelepasan oksigen  pada reaksi

Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pengikatan Oksigen

Reaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan Oksigen

∴Berdasarkan  perpindahan elektron  pada reaksi

Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses  pelepasan elektron

Reaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses penerimaan elektron

∴Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi  ( Biloks)

Reaksi oksidasi: adalah reaksi yang terjadi kenaikan bilangan oksidasi

Reaksi reduksi: adalah reaksi yang terjadi Penurunan bilangan oksidasi

Zat reduktor adalah zat yang memngalami proses oksidasi . Sedangkan zat yang mengalami proses reduksi adalah zat oksidator.

Reaksi autoredoks adalah rekasi yang satu jenis unsur atau senyawa dalam suatu reaksi yang mengalami perubahan ( Kenaikan dan penurunan ) bilangan oksidasi (Biloks)

Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.

Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:

Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nol

Bilangan oksidasi total untuk senyawa diatomik atau poliatom yang netral adalah (0)

Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam  Na+ adalah  +1

Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya

Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, Chiliad, Rb, Cs, Fr) adalah +ane

Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2

Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3

Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +one kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada 

Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada 

Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang bilangan oksidasi Cl dalam   , di link brainly.co.id/tugas/9061005

Materi tentang idenrifikasi bilangan oksidasi Cl dan O pada beberapa senyawa, di link brainly.co.id/tugas/2118790

Materi tentang identifikasi senyawa yang di dalam nya memiliki unsur dengan biloks +6, di link brainly.co.id/tugas/21617921

Materi tentang bilangan oksidasi Cr dalam beberapa senyawa, di link brainly.co.id/tugas/21631063

Materi tentang bilangan oksidasi unsur dalam beberapa senyawa, di link brainly.co.id/tugas/63046

====================================

Detail jawaban

Kelas : 10

Mata pelajaran: Kimia

Bab : Reaksi Redoks

Kode soal : 10.seven.6

Kata kunci : Bilangan oksidasi, Biloks, aturan bilangan oksidasi,