Pada Molekul O2 Jumlah Pasangan Elektron Yang Digunakan Bersama Adalah

Pada Molekul O2 Jumlah Pasangan Elektron Yang Digunakan Bersama Adalah

Sebelum membahas soal tentang geometri molekul berdasarkan teori domain elektron, terserah baiknya oponen teman mendaras lebih lagi habis materi singkat akan halnya cara menentukan tulangtulangan molekul menggunakan teori domain elektron berikut ini . Kemudian saya lagi akan menyajikan tabel pertalian PEB dan PEI terhadap bagan molekul dan kepolaran campuran, karena kita akan menggunakannya dalam menjawab soal, seumpama berikut :



Menentukan total domain elektron (Pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron adil(PEB)) satu unsur



Tanya 1



Zarah


north kepunyaan bentuk T. Jumlah kebalikan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas berturut – masuk yakni . . . . .




A. 2 dan two



B. 3 dan two



C. 4 dan 0



D. 4 dan one



E. 5 dan 1

Pembahasan :

Ada sejumlah cara bagi menentukan jumlah PEB dan PEI suatu partikel :



Cara 1

Dengan melihat grafik hubungan PEI dan PEB terhadap tulang beragangan molekul (syarat : tentu kalian harus punya tabelnya, kemudian jika tidak bisa memperalat diagram kalian harus hafal tidak tetapi tipe atom senyawa, semata-mata juga jumlah domainnya, disamping kalian juga harus menghafal buram molekulnya)

Berdasatkan tabel bentuk Falak planar / ki boyak memiliki jumlah bandingan elektron ikatan = 3, dan n antipoda elektron bebasnya = 2



Prinsip 2

Menggambar Struktur Lewis (jikalau diketahui nomor atomnya, atau kalian bisa mematamatai tabulasi perodik kerjakan memperoleh information nomor atomnya)

Cl ( nomor atom 17) = ii 8 7
Besaran elektron valensi = seven
F ( nomor anasir 9) = 2 7

Jumlah elektron valensi = 7

Cantlet pusat = Cl ( jumlahnya minimum kurang)

Atom F dengan Cl akan berikatan tunggal karena F hanya butuh satu elektron pula bakal menjejak kestabilan sesuai rasam oktet, sehingga tulangtulangan struktur lewisnya yakni :

http://www.avkimia.com/

Semenjak struktur lewis diatas, terlihat suka-suka 3 pasangan elektron ikatan dan 2 buah antiwirawan elektron bebas.



Cara iii

(pendirian termudah menurut saya, syarat = diketahui nomor cantlet )

Cl ( nomor atom 17) = two viii vii

Jumlah elektron valensi = 7
F ( nomor cantlet 9) = 2 seven

Kuantitas elektron valensi = 7

Unsur pusat = Cl
10 atau PEI = 3 ( tatap belaka jumlah subtituen yang terpincut puas unsur rahasia, karena pada molekul terikat 3 buah partikel F plong cantlet pusat Cl, maka total PEI-nya adalah iii)

Jumlah elektron ikatan = three (karena tipe ikatan kovalen yang terjadi antara F dan Cl ialah tunggal, sehingga dibutuhkan 3 buah elektron Cl kerjakan berikatan dengan 3 biji zakar cantlet F)

E maupun PEB =

Jawaban : B

Baca Juga :   Besar Sudut Poq Adalah



Menentukan lembaga molekul suatu fusi netral



Soal 2



Senyawa dibawah ini yang mempunyai bentuk elemen begitu juga gambar dibawah ini adalah . . . .(nomor cantlet : H = 1, Te = 52, C = vi, Cl = 17, I = 53, Xe = 54 dan Al = 13)



A.





B.





C.





D.





E.





Pembahasan :

Gambar partikel diatas adalah bentuk molekul tetrahedral dengan tipe molekul adalah


. Bikin mencari mana sintesis nan n kepunyaan jenis anasir , cukup melihat jumlah subtituen yang terpesona lega atom kiat.

Ada 4 buah elemen yang terikat pada molekul pusat dan tidak mepunyai pasangan elektron bebas.

Berdasarkan hal tersebut, prospek jawaban sahaja dua merupakan


dan


. Untuk memastikan yang benar, kita perlu mencari bentuk molekul masing masing sintesis .



Senyawa




Xe (nomor atom 54 ) = 2 8 18 18 eight

Jumlah elektron valensi = eight
F (nomor elemen nine) = 2 7
Kuantitas elektron valensi = vii

Cantlet pusat = Xe (jumlahnya minimal sedikit)
X atau PEI = 4 (jumlah F yang jatuh cinta puas atom Xe)

Jumlah elektron ikatan = four (karena persaudaraan F dengan Xe unik, sehingga dibutuhkan iv elektron Xe untuk bersendi private dengan iv zarah F)
Eastward atau PEB =

Tipe molekul =


Buram moleku = Segiempat datar



Campuran


C (nomor partikel six ) = 2 4

jumlah elektron valensi = 4
Cl (nomor cantlet 17) 2 8 vii

full elektron valensi = vii

Atom pusat = C
X atau PEI = 4 ( besaran subtituen Cl lega unsur muslihat C)

Besaran elektron ikatan = iv (karena ikatan antara Cl dengan C ialah kovalen tunggal)
Due east alias PEB =

Tipe unsur =

Bentuk atom = Tetrahedral

Jawaban : D



Menentukan Bentuk Atom Satu Ion Poliatomik



Soal 3



Ion


merupakan ion poliatomik. Molekul N bertindak bak atom pusat. Bentuk atom ion


yaitu . . . .




A. Tetrahedral



B. Oktahedral



C. Trigonal bipiramida



D. Rencana T



East. Segitiga datar

Pembahasan :

Ion


adalah ion poliatomik. Buat menentukan bentuk molekunya ikutilah langkah – langkah berikut :

Konfigurasi elektron ;

N (nomor cantlet 7) = two 5 Jumlah elektron valensi = 5
O (nomor atom 8) = two six Besaran elektron valensi = vi
Atom pusat = T
Atom ujung = O








Persiapan 1 : Menotal total pasangan elektron

Rumus =

Segel primary-main jika ion positif = – dan jika ion subversif maka +

Kerjakan ion jumlah dagi elektron
=



Langkah ii : Menghitung PEI atom pusat

PEI = Jumlah atom – 1
Jumlah cantlet pada ion adalah = 4 (1 biji zakar atom N dan 3 buah atom O)

PEI untuk ion = 4 – 1 = 3



Anju 3 : Menghitung total pasangan elektron atom pusat

Pasangan elektron atom kiat = besaran pasangan elektron yang berada di sekitar anasir siasat

Baca Juga :   Polivinilklorida Adalah Plastik Hasil Polimerisasi Dari

Jodoh elektron atom pusat
= Pasangan elektron – (3 x Besaran elemen ujung)
= 12 – ( 3 10 3)
= 12 – 9
= 3

Jumlah Jumlah cantlet ujung ditujukan untuk semua molekul kecuali ato H karena lega partikel H hanya memiliki satu buah elektron, dan jika sudah bersimpai dengan partikel lai, maka tidak cak semau pula elektron disekeliling elemen.








Persiapan four : Menghitung PEB

PEB = P versus elektron pusat – PEI = three – 3 = 0



Awalan 5 : Menentukan Tipe dan Rancangan Atom

Diversifikasi molekul =

Rangka molekul = Segitiga melelapkan / Trigonal planar

Jawaban : Eastward









Menentukan Notasi VSEPR suatu molekul



Soal four



Notasi VSEPR untuk atom


yakni . . . .(nomor partikel P = xv dan F = nine)




A.





B.





C.





D.





E.



Pembahasan :

Notasi VSEPR =

Konfigurasi elektron penyusun molekul


:
P (Nomor zarah 15 ) = two eight 5

kuantitas elektron valensi = five
F (nomor atom ix ) = ii 7

jumlah elektron valensi = 7

Cantlet pokok = P (jumlah paling sedikit)
X maupun PEI = five (Jumlah subtituen / partikel yang terikat lega cantlet daya)

Full elektron wasilah = five ( Karena kerjakan bersimpai tunggal dengan 5 atom F dibutuhkan v biji pelir elektron zarah siasat P)
E atau PEB =

Tipe molekul = Notasi VSEPR =

Jawaban : B



Menguraikan kenapa terjadi perbedaan kacamata ikatan dalam satu molekul



Soal 5



Kerumahtanggaan molekul air terwalak ki perspektif ikatan sebesar


. Sudut ini lebih katai dibandingkan sudut tetrahedral () .Hal ini disebabkan maka itu . . . . .




A. Tendensi tolak PEB > PEI



B. Manner tolak PEB = PEI



C. Gaya tolak PEB < PEI



D. Molekul air punya four pasang elektron



Eastward. Ukuran unsur oksigen makin ki akbar dibandingkan atom Hidrogen



Pembahasan :

Molekul air harusnya punya ki perspektif ikatan tetrahedral (karena mempunyai iv domain) sebesar


, tetapi kenyataannya sahaja


.

Hal ini dapat dijelaskan sebagai berikut :
Jumlah domain elektron dalam partikel


suka-suka 4 biji kemaluan, terdiri bersumber dua rival elektron pertalian (pernah dengan H) dan dua pasang elektotron bebas (karena untuk bersimpai dengan dua atom H belaka dibutuhkan 2 elektron atom Ozon, sehingga tersisa iv elektron alias 2 pasang elektron nan tidak digunakan dalam berikatan ).

Catatan : Konfigurasi elektron
H (nomor partikel 1)= 1
Jumlah elektron valensi = 1
O (Nomor zarah viii)= 2 sixjumlah elektron valensi = 6

Jika kita gambarkan kerangka geometri zarah


adalah sebagai berikut :

http://www.avkimia.com/

Ada 3 jenis tolakan sreg elemen yaitu PEB – PEI, PEB – PEB dan PEI – PEI. Kita ketahui bahwa tolakan terbesar terjadi antara PEB – PEB, sehingga tolakan ini akan mendorong hubungan lain sedemikian rupa sehingga sudut ikatannnya mengecil sampai


dengan tujuan meminimalkan tolakan.

Baca Juga :   Kono Dio Da Artinya

Jawaban : A



Menentukan rencana molekul senyawa berdasarkan konfigurasi / nomor atom pencipta satu molekul



Soal 6



Konfigurasi elektron :



Northward =





Cl =





Kerangka molekul dari senyawa yang terjadi jikalau kedua molekul tersebut bersendi sesuai aturan oktet adalah . . . .



A. Linier



B. Segitiga limas



C. Tetrahedral



D. Segitiga sama kaki bipiramida



Due east. Oktahedral

Pembahasan :

Konfigurasi elektron :
Due north =

Kulit valensi =

Jumlah Elektron Valensi = two + three = 5

Cl =

Alat peraba Valensi =

Jumlah elektron valensi = 2 + 5 = 7

Puas soal soal sebelumnya selaui diberikan rumus molekul senuawa yang akan ditentukan bentuk molekulnya, saja tanya ini tak. Kaprikornus anju pertama yang harus dilakukan yakni menentukan rumus unsur senyawa yang terjadi.

Cakrawala dengan ev = 5, membutuhkan 3 biji zakar elektron lagi agar stabil sesuai dengan aturan oktet, maka ia akan bersimpai unik dengan 3 buah partikel Cl (karena ev zarah Cl = 7). Sehingga rumus molekul sintesis nan terjadi adalah .

Partikel muslihat = Cakrawala
X atau PEI = 3
Jumlah elektron rangkaian = 3
Eastward atau PEB =

Diversifikasi unsur =

Rangka molekul =Segitiga Bipiramida/Piramida Trigonal

Jawaban : D



Tanya 7



Jika molekul X(nomor elemen 4) dan Y(nomor cantlet 17) berikatan, kerangka molekul dan sifat kepolaran yang terbentuk ialah . . . .



A. Segiempat planar dan polar



B. Linier dan polar



C. Tetrahedral dan Non polar



D. Oktahedral dan not polar



Eastward. Linier dan nonpolar

Pembahasan :

X(nomor partikel four) = two 2
Kuantitas elektron valensi = ii
Y(nomor atom 17) = ii 8 vii
Jumlah elektron valensi = 7

Sekiranya X dan Y berikatan maka akan mebentuk zarah


. Kenapa??
Kita tatap dari atom Y nan north kepunyaan ev = seven, doang mungkin mebentuk gayutan kovalen singularis karena hanya mebutuhkan one buah elektron lagi agar stabil secara oktet. Karena jumlah elektron valensi atom X sahaja 2, berati ada dua ikatan kovaen tunggal antara X dan Y sehingga rumus molekulnya yakni


. Ini adalah meolekul yang menyimpang dari resan oktet karena elektron disekitar elemen sentral 10 tidak sepan 8.

Cantlet

Elemen pusat = X
Ten atau PEI = 2
Jumlah elektron ikatan = ii
Due east atau PEB =

Tipe zarah =

Gambar molekul = Linier
Kepolaran = Non polar

Jawaban : E

Pada Molekul O2 Jumlah Pasangan Elektron Yang Digunakan Bersama Adalah

Source: https://cantiks.com/edukasi/pada-molekul-o2-jumlah-pasangan-elektron-yang-digunakan-bersama-adalah/