Senyawa Dengan Rumus Ca No3 2 Mempunyai Nama

Senyawa Dengan Rumus Ca No3 2 Mempunyai Nama

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

Kalsium nitrat
gambar ion penyusun
Dusičnan vápenatý.JPG
Nama
Nama lain

Kalksalpeter, nitrokalsit, sendawa Norwegia, kapur nitrat

Penanda

Nomor CAS

  • 10124-37-5
    Ya
    Y
  • 13477-34-4
    (tetrahidrat)
    N

Model 3D (JSmol)

  • Gambar interaktif
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
  • 23336
    Ya
    Y
Nomor EC

PubChem
CID

  • 24963
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • NF52F38N1N

    N
Nomor UN 1454

CompTox Dashboard
(EPA)

  • DTXSID1039719
    Sunting ini di Wikidata

InChI

  • InChI=1S/Ca.2NO3/c;2*ii-1(3)4/q+2;2*-1Ya
    Y

    Cardinal: ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-NYa
    Y

  • InChI=ane/Ca.2NO3/c;2*2-1(3)iv/q+two;2*-1

    Key: ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYAF

SMILES

  • [Ca+ii].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O

Sifat

Rumus kimia

Ca(NOthree)2
Massa tooth 164.088 yard/mol (anhidrat)

236.15 g/mol (tetrahidrat)
Penampilan padatan tak berwarna

higroskopis
Densitas two.504 g/cmiii
(anhidrat)
1.896 chiliad/cm3
(tetrahidrat)
Titik lebur 561 °C (1.042 °F; 834 Chiliad) (anhidrat)
42.seven °C (109 °F; 316 Chiliad) (tetrahidrat)
Titik didih terurai (anhidrat)

132 °C (270 °F; 405 K) (tetrahidrat)

Kelarutan dalam air

anhidrat:

1212 g/L (20 °C)

2710 thou/L (40 °C)


tetrahidrat:

1050 g/50 (0 °C)

1290 g/L (20 °C)

3630 g/Fifty (100 °C)

Kelarutan larut dalam amonia

hampir tak larut dalam asam nitrat
Kelarutan dalam etanol 51.4 g/100 g (20 °C)
62.ix thousand/100 g (twoscore °C)[i]
Kelarutan dalam metanol 134 g/100 chiliad (ten °C)
144 thou/100 one thousand (xl °C)
158 g/100 yard (60 °C)[ane]
Kelarutan dalam aseton 16.viii one thousand/kg (xx °C)[1]
Keasaman (pK
a)
six.0

Suseptibilitas magnetik (χ)

-45.9·10−6
cm3/mol
Struktur

Struktur kristal

kubik (anhidrat)
monoklinik (tetrahidrat)
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 1037
Frasa-R R22,
R41
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD,
LC):

LD
50
(dosis median)

302 mg/kg (tikus, oral)
Senyawa terkait

Anion lain

Kalsium sulfat
Kalsium klorida

Kation lainnya

Magnesium nitrat
Stronsium nitrat
Barium nitrat

Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).


Nverifikasi (apa ini
Ya
Y

N
 ?)
Referensi

Kalsium nitrat, atau disebut pula
Norgessalpeter
(sendawa Norwegia), adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus kimia Ca(NOiii)2. Garam tak berwarna ini menyerap kelembapan dari udara dan umumnya ditemukan sebagai tetrahidrat. Senyawa ini terutama digunakan sebagai komponen dalam pupuk namun memiliki aplikasi lain. Nitrokalsit adalah nama bagi mineral yang merupakan kalsium nitrat terhidrasi yang terbentuk ketika kotoran hewan mengalami kontak dengan beton atau batu kapur di lingkungan kering seperti dalam kandang atau gua. Berbagai garam terkait diketahui termasuk kalsium amonium nitrat dekahidrat dan kalsium kalium nitrat dekahidrat.[ii]

Produksi dan reaktivitas

[sunting
|
sunting sumber]

Norgessalpeter disintesis di Notodden, Norwegia pada tahun 1905 melalui proses Birkeland–Eyde.[3]
Sebagian besar kalsium nitrat dunia saat ini dibuat di Porsgrunn.[four]
[5]

Senyawa ini diproduksi dengan mereaksikan batu kapur dengan asam nitrat, diikuti oleh netralisasi dengan amonia:[six]

CaCO3
+ 2 HNOthree
→ Ca(NO3)two
+ COii
+ H2O

Senyawa ini juga merupakan produk antara dalam Proses Odda:[seven]

Cathree(PO4)2
+ six HNO3
+ 12 H2O → 2 HthreePO4
+ 3 Ca(NO3)2
+ 12 HiiO

Senyawa ini juga dapat disiapkan dari larutan berair amonium nitrat, dan kalsium hidroksida:[6]

ii NH4NO3
+ Ca(OH)ii
→ Ca(NO3)2
+ 2 NH4OH

Seperti nitrat logam alkali tanah terkait, kalsium nitrat terurai saat pemanasan (mulai dari 500 °C) dan melepas nitrogen dioksida:[two]

ii Ca(NO3)2
→ 2 CaO + 4 NO2
+ O2
ΔH = 369 kJ/mol

Aplikasi

[sunting
|
sunting sumber]

Pertanian

[sunting
|
sunting sumber]

Kelas pupuk dari senyawa ini (15.5-0-0 + 19% Ca) banyak digunakan dalam rumah kaca dan usaha hidroponik; mengandung amonium nitrat dan air, sebagai “garam ganda”





5

Ca


(

NO

3





)


two









NH

4






NO

3








x


H

2





O



{\displaystyle {\ce {5Ca(NO3)2.NH4NO3.10H2O}}}



. Senyawa ini disebut kalsium amonium nitrat. Formulasi yang kekurangan amonia juga dikenal: Ca(NO3)2·4H2O (11.ix-0-0 + 16.9 Ca) serta formulasi bebas air 17-0-0 + 23.6 Ca. Suatu formulasi cair (9-0-0 + xi Ca) juga ditawarkan. Suatu turunan anhidrat, stabil di udara dari senyawa ini merupakan kompleks urea Ca(NOiii)ii·4[OC(NHii)2], yang telah dijual sebagai Cal-Urea.[8]

Kalsium nitrat juga digunakan untuk mengendalikan penyakit tanaman tertentu. Misalnya, semprotan kalsium nitrat (dan kalsium klorida) encer digunakan untuk mengontrol timbulnya lubang dan sumbatan pada pohon apel.[9]

Pengolahan air limbah

[sunting
|
sunting sumber]

Kalsium nitrat digunakan dalam pra-pengkondisian air limbah untuk pencegahan emisi bau. Pra-pengkondisian air limbah didasarkan pada membangun biologi anoksik dalam sistem air limbah. Dengan adanya nitrat, metabolisme untuk sulfat terhenti, sehingga mencegah pembentukan hidrogen sulfida.[10]
Selain itu bahan organik yang mudah terurai dikonsumsi, yang jika tidak demikian dapat menyebabkan kondisi anaerob di hilir serta emisi bau itu sendiri. Konsep ini juga berlaku untuk pengolahan lumpur berlebih.[11]

Beton

[sunting
|
sunting sumber]

Kalsium nitrat digunakan dalam set pencampuran beton yang dipercepat. Penggunaan senyawa ini pada beton dan mortar didasarkan pada dua efek. Ion kalsium mempercepat pembentukan kalsium hidroksida dan dengan demikian menghasilkan pengendapan dan pengaturan. Efek ini digunakan juga dalam agen beton yang tahan terhadap cuaca dingin serta beberapa
plasticizer
gabungan.[12]
Ion nitrat mengarah pada pembentukan besi hidroksida, yang mampu mengurangi korosi tulangan beton melalui lapisan pelindungnya.[thirteen]

Koagulan lateks

[sunting
|
sunting sumber]

Kalsium nitrat adalah koagulan yang sangat umum dalam produksi lateks, terutama dalam proses pencelupan. Kalsium nitrat terlarut adalah bagian dari larutan rendaman. Kalsium nitrat yang hangat dicelupkan ke dalam cairan koagulasi dan film tipis dari cairan tersebut terbentuk. Ketika celupan pertama dilakukan ke dalam lateks, kalsium nitrat akan memecah stabilisasi larutan lateks dan lateks akan menggumpal pada lapisan sebelumnya.[xiv]
[15]

Pak pendingin

[sunting
|
sunting sumber]

Disolusi kalsium nitrat tetrahidrat sangat endotermik (menyerap kalor dari lingkungan). Karenanya, kalsium nitrat tetrahidrat terkadang digunakan untuk pengompres dingin yang dapat diregenerasi.[two]

Lelehan garam untuk transfer dan penyimpanan panas

[sunting
|
sunting sumber]

Kalsium nitrat dapat digunakan sebagai bagian dari campuran lelehan garam. Campuran lelehan yang khas antara lain campuran biner kalsium nitrat dan kalium nitrat atau campuran terner yang memasukkan natrium nitrat pula.[sixteen]
[17]
[18]

Referensi

[sunting
|
sunting sumber]

  1. ^


    a




    b




    c




    Anatolievich, Kiper Ruslan. “Properties of substance: calcium nitrate”. Diakses tanggal
    2015-09-09
    .




  2. ^


    a




    b




    c



    Wolfgang Laue, Michael Thiemann, Erich Scheibler, Karl Wilhelm Wiegand “Nitrates and Nitrites” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim.doi:10.1002/14356007.a17_265. Commodity Online Posting Date: June 15, 2000

  3. ^


    Eyde, Sam (1909). “THE MANUFACTURE OF NITRATES FROM THE Atmosphere By THE ELECTRIC ARC—BIRKELAND-EYDE Procedure”.
    Journal of the Imperial Society of Arts.
    57
    (2949): 568–576. JSTOR 41338647.





  4. ^


    Thousand. J. Leigh (2004).
    The world’s greatest ready: a history of nitrogen and agriculture. Oxford Academy Printing US. hlm. 134–139. ISBN 0-xix-516582-nine.





  5. ^


    Birkeland, Kr. (1906). “On the oxidation of atmospheric nitrogen in electric arcs”.
    Transactions of the Faraday Social club.
    2
    (December): 98. doi:10.1039/tf9060200098. ISSN 0014-7672.




  6. ^


    a




    b




    R.C. Ropp (2013). “Chapter 4 – Group 15 (N, P, As, Sb and Bi) Alkaline Earth Compounds”.
    Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds
    (dalam bahasa Inggris): 199–350. doi:10.1016/B978-0-444-59550-eight.00004-1.





  7. ^


    J. Steen; H. Aasum; T. Heggeboe (1986). “15. The Norsk Hydro Nitrophosphate Process”. Dalam Nielsson, F.T.
    Manual of fertilizer processing. CRC Press. hlm. 393–420. ISBN 0-8247-7522-viii.





  8. ^


    R. R. Cairns, R. South. Lavado & Chiliad. R. Webster (1980). “CALCIUM NITRATE COMPARED WITH AMMONIUM NITRATE Every bit A FERTILIZER AND AMENDMENT FOR SOLONETZIC SOILS”.
    Canadian Journal of Soil Scientific discipline
    (dalam bahasa Inggris).
    lx
    (three): 587–589. doi:ten.4141/cjss80-065.





  9. ^


    “Bitter Pit and Cork Spot”.
    Academy of Wisconsin-Extension Cooperative Extension. UW-Madison, Dept of Horticulture.





  10. ^


    Bentzen, G; Smith, A; Bennett, D; Webster, Due north; Reinholt, F; Sletholt, Due east; Hobson, J (1995). “Controlled dosing of nitrate for prevention of H2Southward in a sewer network and the effects on the subsequent handling process”.
    Water Scientific discipline and Applied science.
    31
    (7): 293. doi:10.1016/0273-1223(95)00346-O.





  11. ^


    Einarsen, A.M.; ÆeesØy, A.; Rasmussen, A. I.; Bungum, S.; Sveberg, M. (2000). “Biological prevention and removal of hydrogen sulphide in sludge at Lillehammer Wastewater Treatment Plant”.
    Water Sci. Technol.
    41
    (6): 175–187. doi:10.2166/wst.2000.0107.





  12. ^

    Justines, H. (2010) “Calcium Nitrate every bit a Multifunctional Concrete Admixture” Concrete Magazine, Vol 44, No. 1, p.34. ISSN 0010-5317

  13. ^


    Al-Amoudi, Omar S.Baghabra; Maslehuddin, Mohammed; Lashari, A.Due north; Almusallam, Abdullah A (2003). “Effectiveness of corrosion inhibitors in contaminated concrete”.
    Cement and Concrete Composites.
    25
    (4–5): 439. doi:10.1016/S0958-9465(02)00084-7.





  14. ^

    N. C. Dafader, Y. N. Jolly, M. E. Haque, F. Akhtar & M. U. Ahmad: The Function of Coagulants on the Preparation of Dipped film from Radiations Vulcanized Natural Condom Latex. Polymer-Plastics Technology and Engineering. Volume 38, Consequence 2, 1999, pages 267-274. Online: http://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/03602559909351576

  15. ^


    “Rubbercare – Option Latex and Nitrile Gloves from a Trusted Manufacturer”. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2011-05-01. Diakses tanggal
    2019-07-23
    .





  16. ^


    “Potassium calcium nitrate promising for CSP heat storage – Solar Novus Today”.




  17. ^

    European Patent Awarding EP0049761: Use of a ternary mixture of salts as a heat transmitting medium and/or as a heat storage medium. http://www.freepatentsonline.com/EP0049761A1.html

  18. ^

    WIPO Patent Application WO/2014/044652: Employ of a calcium potassium nitrate salt for the manufacture of a heat transfer fluid. http://www.freepatentsonline.com/WO2014044652A1.html

HNO3 He
LiNOthree Be(NO””; B(NO””; C N O FNOiii Ne
NaNO3 Mg(NO””; Al(NO””; Si P S ClONO2 Ar
KNOiii Ca(NO””; Sc(NO””; Ti(NO””; VO(NO””; Cr(NO””; Mn(NO””; Fe(NO””; Co(NO””;,
Co(NO””;
Ni(NO””; Cu(NO””; Zn(NO””; Ga(NO””; Ge Equally Se Br Kr
RbNO Sr(NO””; Y Zr(NO””; Nb Mo Tc Ru Rh Pd(NO””; AgNO Cd(NO””; In Sn Sb Te I Xe(NO””;
CsNO Ba(NO””; Hf Ta Due west Re Os Ir Pt Au Hg,
Hg(NO””;
Tl(NO””; Pb(NO””; Bi(NO””; Po At Rn
Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
La Ce(NO””;,
Ce(NO””;
Pr Nd Pm Sm Eu Gd(NO””; Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Air-conditioning Thursday Pa UO Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Doctor No Lr



Senyawa Dengan Rumus Ca No3 2 Mempunyai Nama

Source: https://id.wikipedia.org/wiki/Kalsium_nitrat

Baca Juga :   Istilah Babad Asalna Tina Basa Jawa Nu Hartina