Pernyataan Yang Benar Tentang Entalpi Adalah

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2018 nomor 11 sampai dengan nomor 15 tentang:

• hidrolisis garam,
• pH asam basa,
• kelarutan dan hasil kali kelarutan,
• termokimia, serta
• laju reaksi.

Soal No. xi tentang Hidrolisis Garam

Pembahasan

Hidrolisis garam adalah reaksi penguraian garam dalam air. Jika garam tersebut bersifat asam maka akan terbentuk ion H⁺
atau H_iiiO⁺. Sedangkan bila garam tersebut bersifat basa maka akan terbentuk ion OH⁻.

Mari kita periksa satu per satu!

• CH₃COONa ⟶ CH_threeCOO⁻
  + Na⁺

Garam CH₃COONa bersifat basa (pH > 7) karena berasal dari asam lemah CH₃COOH dan basa kuat NaOH. Yang terhidrolisis dalam air adalah ion yang berasal dari asam lemah.

CH₃COO⁻
+ H₂O ⇌ CH_iiiCOOH + OH⁻

[pernyataan one benar]

• Garam CaSO_iii
  ⟶ Ca²⁺
  + SO₃
  ²⁻

Garam CaSO3 bersifat basa (pH > vii) karena berasal dari basa kuat Ca(OH)_two
dan asam lemah H₂SO_three. Yang terhidrolisis dalam air adalah ion yang berasal dari asam lemah.

SO₃
²⁻
+ H₂O ⇌ HSO₃
⁻
+ OH⁻

[pernyataan 2 salah]

• (NH₄)₂SO₄
  ⟶ 2NH₄
  ⁺
  + And then₄
  ²⁻

Garam (NH₄)₂Then₄
bersifat asam (pH < vii) karena berasal dari basa lemah NH₄OH dan asam kuat H₂SO₄. Yang terhidrolisis dalam air adalah ion yang berasal dari basa lemah.

NH₄
⁺
+ H₂O ⇌ NH₄OH + H⁺
atau
NH₄
⁺
+ H₂O ⇌ NH_iii
+ H₃O⁺

[pernyataan 3 benar]

• (NH_iv)₃PO₄
  ⟶ 3NH₄
  ⁺
  + PO₄
  ³⁻

Garam (NH₄)_threePO₄
berasal dari asam lemah H₃PO₄
dan basa lemah NH₄OH sehingga keduanya mengalami hidrolisis (hidrolisis full).

PO₄
³⁻
+ H₂O ⇌ HPO₄
²⁻
+ OH⁻

NH₄
⁺
+ H₂O ⇌ NH₃
+ H₃O⁺

[pernyataan 4 salah]

Jadi, pasangan information garam terhidrolisis yang tepat adalah pernyataan 1 dan iii (B).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Hidrolisis Garam

Soal No. 12 tentang pH Asam Basa

Pembahasan

Titik ekuivalen kurva titrasi terjadi pada pH = 5,8. Hal ini berarti:

• Titrasi terjadi antara asam kuat dan basa lemah. Di antara opsi jawaban, yang termasuk basa lemah dan asam kuat adalah CH₃NH_three
  – HCl.

• Titik ekuivalen masuk dalam trayek asam lemah (3 – 6). Sehingga indikator yang tepat adalah metil jingga.

Jadi, pasangan asam-basa/basa-asam dan indikator yang digunakan berturut-turut adalah CH₃NH₃
– HCl dan metil jingga (C).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Asam dan Basa

Soal No. 13 tentang Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Pembahasan

Untuk menentukan apakah suatu campuran menghasilkan endapan atau tidak, kita harus menentukan harga
Q_c
, yaitu hasil kali konsentrasi ion-ion pangkat koefisien masing-masing. Selanjutnya harga
Q_c

tersebut kita bandingkan dengan harga
K_sp
.

• Q_c
  
  <
  K_sp
  
  : larut (belum jenuh)
• Q_c
  
  =
  K_sp
  
  : larut (tepat jenuh)
• Q_c
  
  >
  Thousand_sp
  
  : mengendap (lewat jenuh)

Nah, mari kita buktikan tentukan harga
Q_c

dari Mg(OH)₂.

Mg(OH)₂
→ Mg²⁺
+ 2OH⁻

Q_c

= [Mg²⁺] [OH⁻]²

Harga [Mg²⁺] kita dapatkan dari molaritas Mg(NO₃)₂
sedangkan harga [OH⁻] kita dapatkan dari KOH.

No.	[Mg2+]	[OH−]	Qc = [Mgtwo+] [OH−]2	Ksp	Ket
(1)	10−iii	10−5	10−thirteen	6 × 10−12	Qc < Thousandsp
(two)	ten−4	10−3	ten−ten		Qc > Grandsp
(iii)	10−5	10−iv	10−13		Qc < Ksp
(4)	10−3	x−iii	10−ix		Qc > 1000sp
(5)	10−v	10−5	10−15		Qc   < Ksp

Jadi, pasangan campuran yang menghasilkan endapan Mg(OH)₂
ditunjukkan pada nomor 2 dan iv (D).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Soal No. 14 tentang Termokimia

Pembahasan

Berikut ini ciri reaksi eksoterm dan endoterm.

Reaksi Eksoterm	Reaksi Endoterm
sistem melepas/membebaskan/ menghasilkan kalor	sistem menyerap/ membutuhkan/memerlukan kalor
kalor mengalir dari sistem ke lingkungan	kalor mengalir dari lingkungan ke sistem
suhu lingkungan naik	suhu lingkungan turun
perubahan entalpi negatif (∆H < 0)	perubahan entalpi positif (∆H > 0)
entalpi produk lebih kecil daripada entail reaktan	entalpi produk lebih besar daripada entail reaktan
menghasilkan energi	memerlukan energi
contoh: proses respirasi	contoh: proses fotosintesis

Saat batu kapur dimasukkan ke dalam air, wadah akan terasa panas, berarti suhu lingkungan naik. Hal ini terjadi karena sistem melepas kalor ke lingkungan. Sehingga reaksi di atas termasuk reaksi eksoterm.

Jadi, pernyataan yang benar dari data percobaan tersebut adalah opsi (C).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Termokimia

Soal No. 15 tentang Laju Reaksi

Pembahasan

Orde reaksi A ditentukan saat nilai [B] tetap, yaitu percobaan (1) dan (two).

Selanjutnya kita bandingkan antara nilai [A] terhadap waktu atau kecepatan. Bila kita bandingkan dengan waktu maka berbanding terbalik. Sedangkan bila kita bandingkan dengan kecepatan maka berbanding lurus.

Ok, Kak Ajaz lebih suka yang berbanding lurus.

Sehingga persamaan laju reaksinya adalah:

v
=
k
[A]^two
[B]
^m

Dengan demikian, hubungan antara
v
terhadap [A] adalah:

v
~ [A]²

Berarti grafik
v
– [A] adalah grafik kuadrat atau parabola.

Jadi, grafik yang menunjukkan orde reaksi dari A adalah opsi (C).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia United nations: Laju Reaksi

Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2018 selengkapnya.

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Terimakasih