Ragam

Biloks Naoh

Bilangan oksidasi NaOH adalah 0. Bilangan oksidasi
$(ClO_{4})^-$
adalah -1. Bilangan oksidasi
$MgH_{2}$
adalah 0. Bilangan oksidasi
$(HPO_{4})^-^2$
adalah -2. Biloks
$(S_{2}O_{3})^-^2$
adalah -two.

Pembahasan

Biloks full seyawa NaOH adalah 0

∵Biloks Na adalah +1 ( aturan biloks no v)

∵ Biloks O adalah -ii (aturan biloks no 9)

∵ Biloks H adalah +one ( aturan biloks no 8)

Biloks total seyawa

$(ClO_{4})^-$

adalah -one

∵ Biloks O adalah -2 (aturan biloks no 9)

∵ Biloks Cl adalah +7

Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada $(ClO_{4})^-$ untuk memperoleh biloks Cl

∵Biloks total
$(ClO_{4})^-$ adalah -ane
( aturan biloks 4), dan Biloks O adalah -2
(aturan biloks ke ix)

Biloks
$5 KClO_{3}$
= -1

(jumlah atom Cl x biloks cantlet Cl) + (jumlah atom O x biloks cantlet O) = -ane

(1 10 biloks Cl) + ( 4 x (-2)) = -ane

Biloks Cl – 8 = -i

Biloks Cl= 8 – 1

Biloks Cl= +seven

Biloks full seyawa

$MgH_{2}$

adalah 0

∵Biloks Mg adalah +1 ( aturan biloks no 6)

∵ Biloks H adalah +1 ( aturan biloks no 8)

Biloks full seyawa

$(HPO_{4})^-^2$

adalah -ii

∵ Biloks O adalah -2 (aturan biloks no nine)

∵ Biloks H adalah +i ( aturan biloks no 8)

∵Biloks P adalah +v

Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada $(HPO_{4})^-^2$
untuk memperoleh biloks P

∵Biloks total
$(HPO_{4})^-^2$
adalah -2
( aturan biloks 4), biloks H adalah +ane ( aturan biloks no 8) dan Biloks O adalah -2
(aturan biloks ke nine)

Biloks
$(HPO_{4})^-^2$
= -two

(jumlah atom H ten biloks atom H) + (jumlah atom P x biloks cantlet P) +

(jumlah atom O ten biloks cantlet O) = -2

(one 10 one) + (1 ten biloks P) + ( four 10 (-ii)) = -2

one + Biloks P – 8 = -2

Biloks P= viii- 2 – 1

Biloks P= +v

Biloks total seyawa

$(S_{2}O_{3})^-^2$

adalah -two

∵ Biloks O adalah -2 (aturan biloks no nine)

∵ Biloks Southward adalah +4

Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada
$(S_{2}O_{3})^-^2$ untuk memperoleh biloks S

∵Biloks total
$(S_{2}O_{3})^-^2$ adalah -2
( aturan biloks 4), dan Biloks O adalah -2
(aturan biloks ke 9)

Biloks
$(S_{2}O_{3})^-^2$
= -two

(jumlah cantlet Due south x biloks cantlet Southward) + (jumlah atom O x biloks atom O) = -1

(one x biloks S) + ( 3 x (-ii)) = -2

Biloks S – 6 = -2

Biloks South= 6 – ii

Biloks Cl= +iv

————————————————–

Bilang oksidasi adalah
bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya.
Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.

Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi.
Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:

Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nol
Bilangan oksidasi full untuk senyawa diatomik atau poliatom yang netral adalah (0)
Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam Na+ adalah +1
Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya
Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +one
Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2
Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3
Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -ane contohnya pada
$MgH_{2}}$
Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa peroksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -i contohnya pada
$H_{2}O_{2}$
Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang perubahan bilangan oksidasi Cl pada reaksi
$2KClO_{3}$
⇒ii KCl + $3 O_{2}$ , di link brainly.co.id/tugas/10237703
Materi tentang perubahan bilangan oksidasi pada reaksi $6ClO_{2}$
+
$4H_{2}O$
⇒
$5 HClO_{3}$
+ HCl , di link brainly.co.id/tugas/21579162
Materi tentang bilangan oksidasi Cr dalam
$K_{2}Cr_{2}O_{7}$ , di link brainly.co.id/tugas/254450
Materi tentang perubahan bilangan oksidasi Sn pada reaksi Sn + $4 HNO_{3}$
⇒
$SnO_{2}$
+
$4NO_{2}$
+
$2 H_{2}O$ , di link brainly.co.id/tugas/21467043
Materi tentang bilangan oksidasi N dalam
$(NH_{4})^+$ , di link brainly.co.id/tugas/9208776